MODELOS ATÓMICOS Evolución histórica: de Dalton a la Mecánica Cuántica Javier Robledano Arillo
Modelo de Dalton (1808) Átomo indivisible, sin estructura interna. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de elementos distintos tienen tamaños y masas diferentes.
Modelo de Thomson (1897) Esfera cargada positivamente. Electrones, con carga negativa, incrustados en el interior.
Modelo de Rutherford (1911) Núcleo muy pequeño y denso con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). Electrones (carga negativa) girando alrededor del núcleo.
Modelo de Bohr (1913) Órbitas estacionarias con energía constante. Sólo están permitidos ciertos valores de energía. Los electrones pueden cambiar de órbita absorbiendo o emitiendo una cantidad de energía apropiada.
Modelo Mecano-cuántico (s. XX) W. Heisenberg E. Schrödinger Orbitales: zonas en torno al núcleo en las que la probabilidad de presencia del electrón es máxima. Números cuánticos: etiquetan los orbitales en función de su tamaño, forma y orientación. Cada orbital puede ser ocupado por dos electrones como máximo.