METALES Quimica I Dra.Aba Lux
INTEGRANTES Skarleth Urbina Daniela Alejandra Sagastume Lilian Nicolle Martinez Lissi Denisse Alejandra Zamora Paola Gabriela Garcia
Objetivo General Reconocer la simbología de los elementos químicos,en este caso los metales. Objetivo específico Analizar las propiedades físicas y químicas propias de los metales. De que manera es útil para la vida e importancia y aplicaciones de los metales usados en la ingeniería.
INTRODUCCION Llámense metales los elementos químicos que pueden formar cationes y enlaces iónicos. Los metales constituyen uno de los grupos principales elementos, no metales, semimetales y gases nobles. En la tabla periódica, los elementos que van en diagonal, considérense semimetales, los que están a la izquierda son los metales, y los que aparecen a la derecha son los no metales.
¿QUE SON LOS METALES? Se conocen como metales o metálicos a aquellos elementos de la Tabla Periódica que se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad y del calor, poseer altas densidades y ser generalmente sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Los metales presentan enlaces característicos : Enlaces metálicos : los que forman moléculas de un mismo elemento metálico entre sí Enlaces iónicos por préstamo de electrones. Las sales constituidas a partir de elementos metálicos forman iones electropositivos (cationes) en una disolución.
TIPOS DE METALES Alcalinos Brillantes blandos Y muy reactivos a condiciones normales de presión y temperatura, por lo que nunca están puros en la naturaleza. Metales alcalinotérreos Suelen ser más duros y menos reactivos que los alcalinos, son brillantes y buenos conductores del calor y la electricidad. Metales de transición Ocupan la región central de la tabla periódica y casi todos son duros, con elevados puntos de fusión y ebullición, y buena conducción de calor y electricidad.