Clase auxiliar 6 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal

Presentación del tema: "Clase auxiliar 6 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal"— Transcripción de la presentación:

1 Clase auxiliar 6 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal
Nicolás Salas Francisco Silva Miguel Vielma Ayudante: Carolina García

2 Enlace Iónico Compuestos iónicos: metal + no metal
Formación de cristales estabiliza el proceso:

3 Estados de agregación de la materia

4 Estado líquido Propiedades: Tensión superficial Viscosidad Adhesión
Cohesión Solubilidad Presión de Vapor

5 Estado Sólido Solidos Cristalinos: Los átomos, iones o moléculas se empaquetan ordenadamente de manera regular formando redes cristalinas (ocupan posiciones específicas {predecibles}). Poseen un orden rígido y largo. Solidos Amorfos: Las partículas que conformas al sólido carecen de una estructura ordenada. Ejemplos son el Vidrio, Hule Sólido cristalino Sólido amorfo

6 Tipos de Cristales C12H22O11 (sucralosa) Tipo de cristal
Fuerzas que mantienen las especies unidas Propiedades generales Ejemplos Molecular Fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno Blandos, bajo punto de fusión, malos conductores del calor y la electricidad. Ar, H2O, I2, CO2, C12H22O11 (sucralosa) Covalente Enlace Covalente Duros, alto punto de fusión, malos conductores del calor y la electricidad. C(diamante), SiO2 Iónico Atracción electroestática Duros, frágiles, alto punto de fusión, malos conductores del calor y la electricidad. NaCl, LiF, MgO, CaCO3 Metálico Enlace Metálico Blandos a duros, bajo a alto punto de fusión, conductores del calor y la electricidad Todos los elementos metálicos, por ejemplo: Na, Mg, Fe, Cu

7 Redes Cristalinas La estructura de los solidos cristalinos se representa por la repetición en el espacio de la llamada celda unitaria, que es la mínima unidad que da toda la información acerca de la estructura de un cristal.

8 Redes Cristalinas Existen sólo 7 sistemas cristalinos y 14 celdas de Bravais.

9 Parámetros de la Celda Número de Coordinación: N°de átomos vecinos de cada átomo (máx 12) Factor de Empaquetamiento: Fracción del espacio de la celda unitaria ocupada por los átomos Densidad: A partir de la conocida relación (m/v) se determina la densidad de la celda. n = número de átomos m = masa molar NA= Número de avogadro Vc= Volumen C.U (axbxc)

10 Empaquetamiento Número de Coordinación: SC: 6 BCC: 8 FCC: 12

11 Empaquetamiento La eficiencia de empaquetamiento es la relación porcentual entre el espacio ocupado por las partículas unitarias (átomos, moléculas o iones) y el volumen de la celda. En las celdas cúbicas el volumen es igual a la arista elevado al cubo, V = a3

12 Empaquetamiento Donde:

13 Empaquetamiento

14 Enlace Metálico y Metales
Metales: Conductividad eléctrica 3D, conductividad térmica, brillo, maleabilidad, ductibilidad. Debido a las bajas EN de los metales, ya no se comparten electrones de a dos átomos, sino que varios comparten sus e-=> No hay enlaces direccionales. Red de núcleos en “mar” de electrones en movimiento.

15 Teoría de Bandas Teoría de bandas: Extensión de la TOM a los metales
Se considera a un sólido metálico como una gran molécula, como si estuvieran unidos por un enlace químico Electrones libres tienen gran movilidad y pueden responder a campos eléctricos.

16 Teoría de Bandas A la superposición de muchos OM. en los metales se les llama banda. Los OM. ocupados forman la banda de valencia y los OM. vacíos la banda de conducción.

17 Orbitales vs Bandas

18 Orbitales vs Bandas

19 Orbitales vs Bandas

20 Orbitales vs Bandas Conducción Conducción

21 Orbitales vs Bandas Conducción

22 Semiconductores extrínsecos
Se le añaden impurezas o trazas de otros elementos para mejorar su conducción. Las impurezas reducen el gap energético entre las bandas. Tipo p Tipo n Impurezas del grupo IIIA, generan un hueco (+) en la red Impurezas del grupo VA, genera un electrón extra