CONCENTRACION DE SOLUCIONES SEMANA 9 CONCENTRACION DE SOLUCIONES UNIDADES QUIMICAS. SEMANA 9 LICDA. MARROQUIN 2019

Molaridad = Moles de soluto Litros de solución es la concentración de una solución medida en moles de soluto por litros de solución. Molaridad = Moles de soluto Litros de solución Moles =g/Pm

Cuál es la Molaridad de una solución, que se preparó disolviendo 30 gramos de KOH en 1500 ml. de solución? Cuántos gramos de glucosa C6H12O6 se necesitan para preparar 700 ml de una solución 0.5 M.

Cuál es la Molaridad de un suero fisiológico? Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 18 litros de solución 0.15 M?

Molalidad = Moles de soluto Kg disolvente La molalidad de una solución es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente contenido en una solución. Molalidad = Moles de soluto Kg disolvente

Calcule la m de una solución preparada disolviendo 15 g de NaHCO3 en 500 g de agua. Calcule la m de una solución que se preparó con 30 g de CaCl2 en 1000 g de agua.

Normalidad (N) Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. El peso equivalente no es una constante como lo es el Peso Molecular, ya que depende de la reacción en la que interviene el elemento.

Normalidad= No. de Eq. de soluto Litros de solución Equivalentes = gr sustancia Peso equivalente

Equivalente es el miliequivalente, y se expresa en mEq. Para calcular el equivalente tomamos el peso molecular y se divide por un factor que depende del número de cargas que aporta. La milésima parte de un Equivalente es el miliequivalente, y se expresa en mEq. Los electrolitos sanguíneos están dados en mEq.

Peso Equivalente: Si son ácidos: PM No. de H sustituibles Si son bases: PM No. de OH sustituibles Si son sales: PM cargas + QUE POSEE EL METAL DE LA SAL

ACIDOS HCl hay una sola H Peq=Peso Molecular/1 H2SO4  hay dos H Peq=Peso Molecular/2 H3PO4  hay tres H Peq=Peso Molecular/3

KOH hay un solo OH Peq=Peso molecular/1 Mg(OH)2  hay dos OH BASES KOH hay un solo OH Peq=Peso molecular/1 Mg(OH)2  hay dos OH Peq=Peso Molecular/2 Al(OH)3  hay tres OH Peq=Peso Molecular/3

NaCl  Na+ + Cl- Peq=Peso fórmula/1 BaCl2  Ba+2 + 2Cl- Peq=Peso fórmula/2 Al2(CO3)3  2Al3+ + 3CO32- Peq=Peso fórmula/6 KHCO3  K+ + HCO3- SALES

Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 que posee 3.6g de soluto en 500 ml de solución. Pm: 74.10 Peq= 74.10 g/mol = 37.05g/eq 2eq/mol N= 3.6g Ca(OH)2 /37.0 g/eq = 0.194N 0.5L

RELACION MOLARIDAD Y NORMALIDAD

b) Para solutos cuyo peso molecular igual a 2 pesos equivalentes a) Para solutos cuyo peso moleculares igual que el peso equivalente la M = N b) Para solutos cuyo peso molecular igual a 2 pesos equivalentes M= 1 X 2 N= 2N c) Para solutos cuyo peso molecular es igual a 3 pesos equivalentes M= 1 X 3 N= 3N

El H3PO4 tiene una concentración de 12 % p/v . Calcule M, N.

DILUCION CON MOLARIDAD Y NORMALIDAD

Se pueden aplicar las relaciones: N1 x V1 = N2 X V2 M1 x V1 = M2 X V2 Para lo cual necesitamos conocer las concentraciones expresadas en unidades químicas

Cual sería la Molaridad de una solución que se preparó diluyendo 100 ml de una solución 0.5 M, hasta un volumen de 1000 ml. Cuál será la N de una sustancia que se preparó diluyendo 50 ml de una solución 0.5 N hasta un volumen final de 200 ml