Els sistemes materials

5. INTERPRETACIÓ CINÈTICA DELS CANVIS D’ESTAT 5.1 EFECTE DE LA TEMPERATURA A mesura que aportem calor a un sistema material, augmenta la seva temperatura i disminueix la cohesió entre les seves partícules. És a dir, quan augmenta la temperatura, les partícules es mouen més ràpidament, per tant, estan més separades i les forces que les uneixen són menys intenses. Durant els canvis d’estat la temperatura es manté constant.

Analitzem el resultat d’un experiment Posem gel picat en un recipient, l’escalfem i anotem la temperatura cada dos minuts Dades: Representa gràficament la variació de la temperatura respecte del temps (DIAGRAMA DE CANVI D’ESTAT O CORBA D’ESCALFAMENT) TEMPS (min) 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 T (ºC) -18 12,5 25 37,5 50 62,5 75 87,5 100 120

5.2 EFECTE DE LA PRESSIÓ A mesura que augmentem la pressió sobre un gas o un líquid, s’afavoreix la cohesió de les partícules. És a dir, les partícules passen a estar més juntes i es produeixen canvis d’estat com la condensació i la solidificació. IMPORTANT: Quan la pressió augmenta, la temperatura d’ebullició de l’aigua també augmenta. I si disminueix la pressió, disminueix la temperatura d’ebullició també.

La pressió atmosfèrica És la força que fa la columna d’aire sobre la superfície terrestre Columna d’aire més petita Menor pressió atmosfèrica L’aigua bullirà ______ que a la superfície terrestre , és a dir, a temperatures més _______. Columna d’aire més gran Major pressió atmosfèrica

EXAMEN Definició, aparell de mesura i unitats de MASSA i VOLUM Taules de canvis d’unitats: nom sencer i abreviació (km, hm,dam,m.....) Canvis d’unitats amb factors de conversió Definició i unitats de DENSITAT. Càlcul de la densitat d’una bola amb massa coneguda i dades de proveta (volum inicial i final) Teoria cineticomolecular: ESTATS DE LA MATÈRIA, on es troben les partícules més juntes, intensitat de les unions, moviments de les partícules. Nom dels canvis d’estat. Saber fer una gràfica de temperatura en funció del temps. Interpretar la gràfica (lectura de dades, canvis d’estat) Definició de pressió atmosfèrica. Relació de la Pressió amb la Temperatura d’ebullició

6. LES LLEIS DELS GASOS Serveixen per relacionar la PRESSIÓ, el VOLUM i la TEMPERATURA dels gasos. La pressió que exerceix un gas contingut en un recipient és una mesura dels xocs de les partícules del gas amb l’interior del recipient. Recordem les unitats: Magnitud Unitats del SI Altres unitats Equivalències Volum m3 L 1m3 = 1000 L Pressió Pa (pascals) atm (atmosfera) bar 1 atm = 1,013 bar 1 atm = 1,013·105 Pa 1 bar = 105 Pa Temperatura K (Kelvin) ªC (graus Celsius) 0ºC = 273 K

LLEI DE BOYLE-MARIOTTE A temperatura constant, el volum i la pressió d’un gas són inversament proporcionals P.V = constant  P1.V1= P2.V2 Per tant: Si disminueix el volum del recipient  més xocs entre partícules  augmenta la pressió Si augmenta el volum del recipient  menys xocs entre partícules  disminueix la pressió

P/ T = constant  P1/T1= P2/T2 LLEI DE GAY-LUSSAC A volum constant, la temperatura i la pressió d’un gas són directament proporcionals P/ T = constant  P1/T1= P2/T2 Per tant: Si disminueix la temperatura d’un gas menys xocs entre partícules  disminueix la pressió Si augmenta la temperatura d’un gas més xocs entre partícules  augmenta la pressió

V/T = constant  V1/T1= V2/T2 LLEI DE CHARLES A pressió constant, el volum i la temperatura d’un gas són directament proporcionals V/T = constant  V1/T1= V2/T2 Si volem mantenir la pressió constant, haurem de modificar el volum del recipient: Si augmenta la temperatura més xocs entre partícules  augmenta el volum del recipient Si disminueix la temperatura menys xocs entre partícules  disminueix el volum del recipient