Procesos químicos U.1 La reacción química A.43 Cálculos del pH
[H3O+] = 0,001 M pH = − lg 0,001 = 3 ácida ya que pH < 7 Indica el valor del pH de las siguientes disoluciones, señalando si son ácidas o básicas. pH = − lg [H3O+] [H3O+] = 0,001 M pH = − lg 0,001 = 3 ácida ya que pH < 7 [H3O+] = 0,002 M pH = − lg 0,002 = 2,7 ácida ya que pH < 7 [H3O+] = 10−8 M pH = − lg 10−8 = 8 básica ya que pH > 7 [OH−] = 0,001 M Se debe calcular previamente la concentración de iones oxonio. Para ello tendremos en cuenta que debe cumplirse: [H3O+] [OH−] = 10−14 [H3O+] · 0,001 = 10−14 [H3O+] = 10−11 M pH = − lg 10−11 = 11 básica ya que pH > 7
pH = − lg [H3O+] [H3O+] = 10−pH Calcula la concentración de los iones oxonio y de iones hidróxido en las disoluciones siguientes: pH = − lg [H3O+] [H3O+] = 10−pH disolución A: pH = 5,3 [H3O+] = 10−5,3 = 5 · 10−6 M disolución B: pH = 12 [H3O+] = 10−12 M Para calcular las [OH−] tendremos en cuenta que debe cumplirse: [H3O+] [OH−] = 10−14 disolución A: [H3O+] = 5·10−6 M [OH−] · 5·10−6 = 10−14 [OH−] = 2·10−9 disolución B: [H3O+] = 10−12 M [OH−] · 10−12 = 10−14 [OH−] = 10−2