Acidos y Bases Lic. Raúl Hernández Mazariegos www.guatequimica.com.

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1 Acidos y Bases Lic. Raúl Hernández Mazariegos

2 Contenidos 1. Definición 2. Ionización 3. Electrolitos 4. pH
Acidos y Bases 1. Definición 2. Ionización 3. Electrolitos 4. pH

3 Propiedades de los ácidos
Acidos y Bases  Sabor agrio. Las frutas cítricas como el limón tienen sabor agrio debido al ácido cítrico que contienen, el vinagre es una solución aproximadamente al 5% de ácido acético; la leche agria contiene ácido láctico.  Cambian el papel tonasol azul a rojo. El tornasol es un indicador.  Neutralizan las bases.

4 Propiedades de las bases
Sabor amargo.  Jabonosa al tacto, esto se debe a la disolución de la capa delgada de la piel.  Cambian el papel tornasol de rojo a azul.  Neutralizan los ácidos.

5 Acidos y Bases

6 Definición de Arrhenius
Acidos y Bases Arrhenius (1883) Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H+ HCl ® H+ (aq) + Cl- (aq) Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da OH- NaOH® Na+ (aq) + OH- (aq) Limitaciones: * Sustancias con propiedades básicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 líquido) * Se limita a disoluciones acuosas.

7 Electrolitos débiles y fuertes
Acidos y Bases Electrolitos débiles son aquellos que se disocian sólo en parte, y por consiguiente, conducen la corriente eléctrica en poca cantidad.  El ácido carbónico es un electrolito débil;  puesto que en solución acuosa sus moléculas se disocian en escaso porcentaje, de acuerdo con la siguiente ecuación:

8 Acidos y Bases Electrolitos fuertes son los compuestos que se disocian en su totalidad, dando a la solución gran capacidad de conducción eléctrica.  La sal de cocina es un electrolito fuerte.

9 Electrolitos Acidos y Bases

10 Electrolitos débiles y fuertes
Acidos y Bases

11 Acidos y Bases

12 Sustancia anfótera (puede actuar como ácido o como base)
Bronsted-Lowry (1923) Acidos y Bases Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+ Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H+ CH3COOH (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + CH3COO- (ac) ácido base Transferencia protónica Par ácido-base conjugado * Ya no se limita a disoluciones acuosas * Se explica el comportamiento básico de, p.ej., NH3 Ventajas Sustancia anfótera (puede actuar como ácido o como base) NH3 (ac) + H2O (l) NH4+ (ac) + OH- (ac)

13 Lewis (1923) Acidos y Bases Para que una sustancia acepte un H+ debe poseer un par de electrones no compartidos. H+ + :N H H N H + Ácido: Especie que puede aceptar pares de electrones Base: Especie que puede ceder pares de electrones

14 Producto iónico del agua
Acidos y Bases El agua es un electrolito débil, o sea que se disocia en escasa proporción.  El proceso de disociación se presenta mediante la reacción reversible: ecuación 1

15 Acidos y Bases El equilibrio de disociación del agua esta muy desplazado hacia la izquierda, es decir, la concentración de los iones en el agua pura es mínima. A partir de la ecuación 1 se puede deducir la expresión correspondiente a la constante de equilibrio para la disociación del agua: ecuación 2

16 producto iónico del agua
Acidos y Bases La concentración del agua sin disociar es elevada y se puede considerar constante.  Por lo que la ecuación 2 se puede simplificar a: producto iónico del agua ecuación 3

17 Valor del producto iónico
Acidos y Bases Experimentalmente se ha determinado que a 25o C: De aquí se deduce que:

18 ¿Cuál es el valor de [ OH-] si el valor de [H+] = 1.5 x 10 -4 M?
Ejemplo 1: Acidos y Bases ¿Cuál es el valor de [ OH-] si el valor de [H+] = 1.5 x M?

19 ¿Cuál es la concentración de [H+] si [OH-] = 2.0 x 10-5 M?
Ejemplo 2: Acidos y Bases ¿Cuál es la concentración de [H+] si [OH-] = 2.0 x 10-5 M?

20 Concepto de pH Acidos y Bases Como manejar las concentraciones de [H+] o de [OH-] con cifras muy pequeñas y exponentes negativos resulta poco práctico, se han sustituido estos valores por el logaritmo decimal inverso de la concentración de iones H+, llamado pH, así:

21 Si la concentración de H+ es 1.0x10-7 moles/litro, se obtendrá que:
Acidos y Bases Si la concentración de H+ es 1.0x10-7 moles/litro, se obtendrá que: Como la escala de pH es logarítmica, la variación de una unidad de pH corresponde a una variación 10 veces mayor de la concentración de iones H+.

22 Escala de pH Acidos y Bases Para medir el pH se pueden utilizar algunas sustancias (indicadores ácido-base) que son sensibles a la concentración de iones hidrógeno. Estas sustancias dependiendo de la acidez o basicidad del medio, cambian de color a valores de pH específicos.

23 Acidos y Bases

24 Acidos y Bases [H+] pH Ejemplo Ácidos 1 X 100 HCl 1 x 10-1 1
[H+] pH Ejemplo Ácidos 1 X 100 HCl 1 x 10-1 1 Jugo gástrico  1 x 10-2 2 Jugo de limón 1 x 10-3 3 Vinagre 1 x 10-4 4 Agua gaseosa 1 x 10-5 5 Agua de lluvia 1 x 10-6 6 Leche Neutral 1 x 10-7 7 Agua pura  Bases 1 x 10-8 8 Claras de huevo 1 x 10-9 9 Levadura 1 x 10-10 10 Leche de magnesia 1 x 10-11 11 Amoníaco 1 x 10-12 12 Hidróxido de calcio - Ca(OH)2 1 x 10-13 13 Limpiador de drenajes 1 x 10-14 14 NaOH

25 Medidor de pH Acidos y Bases

26 Concepto de pOH Acidos y Bases Una escala semejante a la del pH se puede construir considerando para el cálculo la concentración del ion OH-. Esta nueva escala se define como pOH y es igual a:

27 La suma del pH y del pOH es igual a 14
Acidos y Bases Los cálculos son también similares.  Así, para una solución que contiene 1.0 x 10-3 mol/litro de iones OH- su pOH será: La suma del pH y del pOH es igual a 14

28 Calcule el pH de las siguientes soluciones:
Problemas Acidos y Bases Calcule el pH de las siguientes soluciones: [H+] = 1.25 x 10-3 mol/Lt pH =  -log [H+] = 2.9

29 Problema 2: [OH-] = 3.5 x 10-10 mol/Lt Acidos y Bases
[OH-] = 3.5 x mol/Lt

30 Problema 3: Acidos y Bases pOH = 1.2

31 Problema 4: Acidos y Bases HCl 0.05 M

32 Problema 5: Acidos y Bases NaOH 0.01 M

33 Problema 6: HCN 0.05 M Acidos y Bases Porcentaje de ionización
HCN 0.05 M Porcentaje de ionización

34 Problema 7: Acidos y Bases Solución de NH M

35 Calcular [H+] de una solución con pH = 6.5
Problema 8: Acidos y Bases Calcular [H+] de una solución con pH = 6.5

36 Aplicaciones Acidez en el organismo Aplicaciones Médicas
Acidos y Bases Aplicaciones Médicas Acidez en el organismo

37 Simulación del esófago y estómago
Acidos y Bases

38 Esófago de Barret Acidos y Bases
El Esófago de Barrett es una entidad clínica debido al reflujo gastroesofágico de larga evolución, se considera pre-canceroso y a toda persona con reflujo (acidez) crónica debe de buscarse en toda endoscopia.

39 Gastritis severa Acidos y Bases
En La Gástritis Endoscópicamente la mucosa gástrica está enrojecida presentándose en diversas formas de imágenes rojizas en flama, hemorragias subepiteliales puede ser que sólo una parte del estómago esté afectada o toda la esfera gástrica.

40 Ulcera gástrica Acidos y Bases
Las úlceras gástricas no cancerosas (benignas) son causadas por un desequilibrio entre el ácido estomacal, una enzima llamada pepsina y las defensas naturales del revestimiento del estómago.

41 Buen humor (la mejor colonoscopía)
Acidos y Bases

42 Muchas Gracias! Lic. Raúl Hernández Mazariegos