REACCIONES OXIDO REDUCCION

OXIDACION: Es cuando el número de oxidación aumenta. Se dá cuando una sustancia pierde electrones, se combina con el oxígeno, si gana átomos de oxígeno ó si pierde átomos de hidrógeno.

¿Cuál definición usar? La que resulte más conveniente. Mg + Cl2 Mg2+ + 2 Cl- Se oxida

REDUCCIÓN: Hay reducción cuando el número de oxidación disminuye. +2 0 +2 0 CuO + H2 (g) Cu + H2O Un átomo ó ión de un elemento se reduce si ganan electrones Un compuesto se reduce si pierde atomos de oxígeno Un compuesto se reduce si gana átomos de hidrógeno

 Proporción de Hidrógenos  Proporción de Hidrógenos Proceso e Oxidación Proceso de reducción Pérdida de electrones Ganancia de electrones  Valor del número de oxidación cargas positivas,  cargas negativas  valor del numero de oxidación  cargas positivas  Cargas negativas  Proporción de oxígenos  Proporción de oxígenos  Proporción de Hidrógenos  Proporción de Hidrógenos

AGENTES OXIDANTES Y AGENTES REDUCTORES: La oxidación y reducción van de la mano, cuando una sustancia se oxida otra se reduce. Si una sustancia se está oxidando, la otra debe estar provocando su oxidación (agente oxidante) El agente oxidante: es el compuesto que contiene el elemento que se reduce. El agente reductor: es el compuesto que contiene el elemento que se oxida.

+2 0 CuO + H2 (g) Cu + H2O El cobre del CuO se reduce a Cu metálico El CuO es el agente oxidante

EJERCICIO: Identifique El agente oxidante y el agente reductor en las reacciones siguientes: NO + O2 NO2 Al + Br2 AlBr3 HNO3+ P+H2O H3PO4+ NO

As2S5 + HNO3  H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O Balancee la siguiente reacción y llene el cuadro respectivo As2S5 + HNO3  H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE # ELECTRONES GANADOS # ELECTRONES PERDIDOS AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN reactivos  productos 10

Balancea la siguiente ecuación y llene el cuadro respectivo: Al + Br2 AlBr3 ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE # ELECTRONES GANADOS # ELECTRONES PERDIDOS AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN reactivos  productos 11

Oxidación y Reducción en sistemas biológicos. En sistemas biológicos la oxidación, implica generalmente aumento en la proporción de Oxígenos ó Disminución en la proporción de Hidrógenos. La reducción implica aumento en la proporción de Hidrógenos ó disminución en la proporción de oxígenos. Cuando se pierden Hidrógenos, generalmente se transfieren a Coenzimas, resultando éstas reducidas: ejemplo: Formas Oxidadas Formas Reducidas FAD FADH2 NAD+ NADH 12