Química 2º Bachillerato Ajuste por el método del

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REACCIONES REDOX Ajuste por el método del Ion-electrón (medio básico) José Manuel Bélmez Macías KALIUM academia

AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO
Química 2º Bachillerato REACCIONES REDOX Ajuste por el método del Ion-electrón (medio básico) ¿Qué son? Ajuste REDOX Método del ion-electrón Cálculo nº oxidación Identificación de semirreacciones Semirreacciones iónicas Ajuste de semirreacciones Multiplicación de semirreacciones Reacción iónica global Reacción molecular José Manuel Bélmez Macías KALIUM academia AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías ¿Qué son? Una reacción redox es una reacción de transferencia de electrones n n+1 m m-1 A B A B + + En ella una especie (A) aumenta su número de oxidación (de n a n+1) y se dice que se ha oxidado Y otra especie (B) disminuye en su número de oxidación (de m a m-1) y se dice que se ha reducido PODRÍAMOS ENTENDER EL PROCESO COMO LA SUMA DE DOS SEMIRREACCIONES: Donde A cede un electrón a B provocando su reducción y diríamos que A es el AGENTE REDUCTOR A + OXIDACIÓN: O bien que B le quita un electrón a A provocando su oxidación y diríamos que B es el AGENTE OXIDANTE B B REDUCCIÓN: + ÍNDICE AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

MÉTODO DEL IÓN -ELECTRÓN
José Manuel Bélmez Macías Ajuste de reacciones redox El ajuste de una reacción redox consiste en balancear la ecuación química: 8 KMnO + 3 NH 3 KNO + 8 MnO + 5 KOH + 2 H O 4 3 3 2 2 La forma más sencilla es el MÉTODO DEL IÓN -ELECTRÓN ¡¡Click aquí!! Antes de continuar te aconsejamos que te descargues una guía rápida del método en nuestra página en Facebook ÍNDICE AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REGLAS: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REGLAS: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie +1 +1 +1 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REGLAS: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1 ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie -2 +1 -2 -2 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REGLAS: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1 El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2 ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie +1 -2 +1 +1 -2 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REGLAS: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1 El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2 El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1 del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.) ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie +1 -2 +1 +1 -2 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REGLAS: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1 El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2 El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1 del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.) En las sales binarias, los halógenos actúan con -1, los elementos del grupo del oxígeno con -2, los del grupo del nitrógeno con -3, C y Si con -4 y B con -3 ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REGLAS: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1 El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2 El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1 del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.) En las sales binarias, los halógenos actúan con -1, los elementos del grupo del oxígeno con -2, los del grupo del nitrógeno con -3, C y Si con -4 y B con -3 La suma de todos los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. Si el compuesto es iónico, dicha suma es igual a la carga del ion. ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 2) Identificar que elemento se reduce y que elemento se oxida +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 3) Escribir en forma iónica las semirreacciones de oxidación y de reducción* +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN S. Reducción: MnO 4 - 2 NH 3 NO - S. Oxidación: *¡¡CUIDADO!!: sólo se ponen en forma iónica los ácidos, los hidróxidos y las sales La carga eléctrica (q) surge de la suma de los números de oxidación, así por ejemplo en el ion permanganato: MnO 4 +7 -2 - q=7+4·(-2)=-1 MnO 4 ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 3) Ajustar cada semirreacción +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN S. Reducción: MnO - MnO - 4 2 NH NO - S. Oxidación: 3 3 A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 3) Ajustar cada semirreacción +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN S. Reducción: MnO - + 2 H O MnO + 4 OH - 4 2 2 NH + 9 OH - NO - + 6 H O S. Oxidación: 3 3 2 A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga más oxígeno e iones OH- en el otro. - O MnO 4 2 + OH H ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO, Y UNA FORMA SENCILLA ES IR PRACTICANDO UN TANTEO COMO SE MUESTRA EN ESTE EJEMPLO: 1 3 1) Suponemos un coeficiente para H2O (empezamos por 1) 2) Calculamos el coeficiente para OH- que ajusta los oxígenos (3) 3) Comprobamos si H queda ajustado: · Como resultan 2H a la izquierda y 3H a la derecha, volvemos a empezar ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 3) Ajustar cada semirreacción +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN S. Reducción: MnO - + 2 H O MnO + 4 OH - 4 2 2 NH + 9 OH - NO - + 6 H O S. Oxidación: 3 3 2 A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga más oxígeno e iones OH- en el otro. - - ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO, Y UNA FORMA SENCILLA ES IR PRACTICANDO UN TANTEO COMO SE MUESTRA EN ESTE EJEMPLO: MnO + 2 H O MnO + 4 OH 4 2 2 1) Suponemos un nuevo coeficiente para H2O (2) 2) Calculamos el coeficiente para OH- que ajusta los oxígenos (4) 3) Comprobamos si H queda ajustado: · Como resultan 4H a la izquierda y 4H a la derecha, ¡¡hemos terminado!! ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 3) Ajustar cada semirreacción +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - 4 2 2 NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- S. Oxidación: 3 3 2 A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga más oxígeno e iones OH- en el otro. D) Ajustamos las cargas añadiendo electrones (e-) de manera que la carga neta sea igual en ambos miembros + 1·(-1) 2·0 x·(-1) 1·0 4·(-1) = x=3 O MnO 4 - 2 OH H x e- - ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO PERO ES FÁCIL SI TENEMOS EN CUENTA QUE LOS ELECTRONES SE SITÚAN A LA IZQUIERDA EN LA REDUCCIÓN Y A LA DERECHA EN LA OXIDACIÓN Y QUE CADA UNO APORTA UNA CARGA NEGATIVA, POR LO QUE SE PUEDE PLANTEAR UNA SENCILLA ECUACIÓN: ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 4) Multiplicar cada semirreacción por un coeficiente para que tengan igual nº de electrones +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 5) Sumar ambas semirreacciones +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO PERO ES FÁCIL SI TENEMOS EN CUENTA QUE LA REACCIÓN IÓNICA YA ESTÁ AJUSTADA, ASÍ QUE AÑADIMOS LOS CONTRAIONES QUE NECESITEMOS PERO EN IGUAL CANTIDAD A AMBOS LADOS DE LA REACCIÓN ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 PRIMERO SIMPLIFICAMOS LAS ESPECIES IGUALES EN AMBOS MIEMBROS Como si de una ecuación matemática se tratara, se van 16 moléculas de H2O de cada miembro ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 5 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 PRIMERO SIMPLIFICAMOS LAS ESPECIES IGUALES EN AMBOS MIEMBROS Igualmente se van 27 iones OH- de cada miembro ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 5 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 CADA ION PERMANGANATO (MnO4-) LLEVA UN ION POTASIO (K+) EN LA REACCIÓN ORIGINAL ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 5 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 8 K + 8 K + CADA ION PERMANGANATO (MnO4-) LLEVA UN ION POTASIO (K+) EN LA REACCIÓN ORIGINAL Y como en la reacción iónica hay ocho iones permanganato añadimos ocho iones potasio (K+) a cada lado de la reacción ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 5 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 8 K + 8 K + CADA ION NITRATO (NO3-) LLEVA UN POTASIO (K+) EN LA REACCIÓN ORIGINAL ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 5 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 5 8 K + 3 K + 8 K + CADA ION NITRATO (NO3-) LLEVA UN POTASIO (K+) EN LA REACCIÓN ORIGINAL Y como en la reacción iónica hay tres iones NO3- necesitaríamos otros 3 K+, qué tomamos de los ya añadidos ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 5 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 5 8 K + 3 K + 8 K + EL RESTO DE ESPECIES: AMONIACO (NH3), DIÓXIDO DE MANGANESO (MnO2) Y AGUA, EN LA REACCIÓN ORIGINAL Y EN LA IONICA ESTÁN TAL CUAL ASÍ QUE NO HACE FALTA AÑADIR NADA ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 5 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 5 8 K + 3 K + 8 K + AHORA AGRUPAMOS LOS IONES PARA FORMAR LAS ESPECIES DE LA REACCIÓN ORIGINAL 8 KMnO + NH 3 KNO + MnO + 5 KOH + H O 4 3 3 2 2 ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

José Manuel Bélmez Macías Método del ion-electrón (medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular +1 +7 -2 -3 +1 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 +1 +1 -2 KMnO + NH KNO + MnO + KOH + H O 4 3 3 2 2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN ( S. Reducción: MnO - + 2 H O + 3 e- MnO + 4 OH - )·8 + 4 2 2 ( NH + 9 OH - NO - + 6 H O + 8 e- )·3 S. Oxidación: 3 3 2 5 2 8 MnO - + 16 H O + 3 NH + 27 OH - 3 NO - + 8 MnO + 32 OH - + 18 H O 4 2 3 3 2 2 5 8 K + 3 K + 8 K + PARA LAS SUSTANCIAS MOLECULARES CONSERVAMOS LOS COEFICIENTES 8 KMnO + 3 NH 3 KNO + 8 MnO + 5 KOH + 2 H O 4 3 3 2 2 ÍNDICE GUÍA AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO

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