FORMULACIÓN INORGÁNICA

IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry COORDINA NORMAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O.) ELECTRONES GANADOS O PERDIDOS POR UN ÁTOMO EN UN COMPUESTO SUPONIENDO QUE ESTE ES COMPLETAMENTE IÓNICO SIEMPRE TIENE UN SIGNO ( + ó -) SE CUMPLE QUE: N.O. ÁTOMO ELEMENTO LIBRE = 0 N.O. HIDRÓGENO -1 CON METALES Y +1 CON NO METALES N.O. OXÍGENO -2 EXCEPTO CON PERÓXIDOS (-1) N.O. METALES ES SIEMPRE POSITIVO ∑N.O. DE LOS ÁTOMOS DE UNA MOLÉCULA = 0

TIPOS DE NOMENCLATURA TRADICIONAL  INCLUYE NOMBRES VULGARES NO RECOMENDADA POR LA IUPAC SISTEMÁTICA  APOYADA EN PREFIJOS NUMÉRICOS GRIEGOS EXPRESAMENTE RECOMENDADA POR LA IUPAC STOCK  INDICA ENTRE PARÉNTESIS EL N.O. EN CASO DE N.O. MÚLTIPLES TAMBIÉN ACEPTADA POR LA IUPAC

1. ELEMENTOS COMBINACIONES CONSTITUIDAS POR ÁTOMOS IGUALES CONSIDERACIONES: GASES NOBLES SON MONOATÓMICOS: He, Ar METALES REPRESENTADOS POR SU SÍMBOLO: Fe,Cu EXISTEN NO METALES GASEOSOS DIATÓMICOS:H2,Cl2 ALGUNOS NO METALES FORMAN AGREGADOS: P4,03,S8

2. COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR COMBINACIÓN DE DOS ELEMENTOS DISTINTOS: 2.1. ÓXIDOS OXÍGENO (-2) + METAL/NO METAL 2.2.PERÓXIDOS OXÍGENO (-1) ( PEROXO) + METAL 2.3. HIDRUROS HIDRÓGENO + METAL/NO METAL 2.4. SALES BINARIAS METAL + NO METAL 2.5.HIDRÓXIDOS METAL + GRUPO OH

2. COMPUESTOS BINARIOS FORMULACIÓN: A CON N.O. m Y B CON N.O. n  SE INTERCAMBIAN LOS N.O. AnBm SE SIMPLIFICA SI ES POSIBLE. EJEMPLO: ÓXIDO DE AZUFRE (VI): S+6 O-2 S2O6  AMBOS SUBÍNDICES DIVISIBLES ENTRE 2  SO3

2.1. ÓXIDOS OXÍGENO + METAL/NO METAL NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: SE ANTEPONEN LOS PREFIJOS MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-, OCTA-, … A LA PALABRA ÓXIDO Y SE ANTEPONE EL MISMO PREFIJO AL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO  SIEMPRE SEGÚN EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE TENGA DE CADA ELEMENTO Fe2O3  TRIÓXIDO DE DIHIERRO Cu2O  MONÓXIDO DE DICOBRE SO3  TRIÓXIDO DE AZUFRE

2.1. ÓXIDOS OXÍGENO + METAL/NO METAL NOMENCLATURA DE STOCK: “ÓXIDO DE” + NOMBRE DEL METAL /NO METAL Y ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS (SI TIENE MÁS DE UN N.O.) Fe2O3  ÓXIDO DE HIERRO (III) Cu2O  ÓXIDO DE COBRE (I) SO3 ÓXIDO DE AZUFRE (VI)

2.2. PERÓXIDOS COMBINACIÓN DEL GRUPO PEROXO (-O-O) MÁS UN METAL. EL OXÍGENO ACTÚA CON N.O. -1 (O2)-2 SISTEMÁTICA: SE ESCRIBE LA PALABRA ÓXIDO CONTINUADA POR EL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO, CADA UNO CON SUS PREFIJOS STOCK: PERÓXIDO + EL NOMBRE DEL ELEMENTO EJEMPLO: Rb2O2  DIÓXIDO DE DIRUBIDIO/PERÓXIDO DE RUBIDIO CaO2  DIÓXIDO DE CALCIO/PERÓXIDO DE CALCIO

2.3. HIDRUROS HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17 (F,Cl,Br,I,S,Se,Te) SISTEMÁTICA: NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO Y SE AÑADE “DE HIDRÓGENO” TRADICIONAL: SE UTILIZA LA PALABRA ÁCIDO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL NO METAL ACABADO EN –HÍDRICO HF  FLUORURO DE HIDRÓGENO/ÁCIDO FLUORHÍDRICO H2Se SELENIURO DE HIDRÓGENO/ÁCIDO SELENHÍDRICO

2.3. HIDRUROS HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15 SISTEMÁTICA: SE UTILIZA LA PALABRA HIDRURO PRECEDIDA DEL PREFIJO QUE INDIQUE EL NÚMERO DE HIDRÓGENOS Y SE AÑADE LA PALABRA “DE” SEGUIDA DEL NOMBRE DEL NO METAL TRADICIONAL: NOMBRES ESPECÍFICOS ACEPTADOS POR IUPAC NH3 TRIHIDRURO DE NITRÓGENO/AMONÍACO CH4 TETRAHIDRURO DE CARBONO/METANO

2.3. HIDRUROS HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15 NOMBRES TRADICIONALES: BH3: BORANO CH4: METANO SIH4:SILANO NH3:AMONÍACO PH3:FOSFINA O FOSFAMINA AsH3: ARSINA SbH3:ESTIBINA

2.3. HIDRUROS HIDRUROS METÁLICOS NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: SE ANTEPONEN LOS PREFIJOS MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-, OCTA-, … A LA PALABRA HIDRURO Y SE ANTEPONE EL MISMO PREFIJO AL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO  SIEMPRE SEGÚN EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE TENGA DE CADA ELEMENTO

2.3. HIDRUROS HIDRUROS METÁLICOS NOMENCLATURA DE STOCK: “HIDRURO DE” + NOMBRE DEL METAL Y ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS (SI TIENE MÁS DE UN N.O.) EJEMPLOS: LiH MONOHIDRURO DE LITIO/HIDRURO DE LITIO CoH3 TRIHIDRURO DE COBALTO/HIDRURO DE COBALTO (III)

2.4. SALES BINARIAS METAL + NO METAL SISTEMÁTICA : NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO SEGUIDO DEL NOMBRE DEL METAL, AMBOS CON EL PREFIJO QUE LES CORRESPONDA STOCK: NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO SEGUIDO DEL NOMBRE DEL METAL, INDICANDO ENTRE PARÉNTESIS EL N.O. DE ESTE ÚLTIMO FeBr2 DIBROMURO DE HIERRO/BROMURO DE HIERRO (II) Au2S3 TRISULFURO DE DIORO/SULFURO DE ORO (III)

2.5. HIDRÓXIDOS METAL + GRUPO OH- SISTEMÁTICA: HIDRÓXIDO DE + EL NOMBRE DEL METAL, PRECEDIDOS DE LOS PREFIJOS CORRESPONDIENTES STOCK: HIDRÓXIDO DE + NOMBRE DEL METAL, CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS SI TIENE MÁS DE UNO Ca(OH)2  DIHIDRÓXIDO DE CALCIO/HIDRÓXIDO DE CALCIO Sn(OH)4  TETRAHIDRÓXIDO DE ESTAÑO/ HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (IV)

EJERCICIOS DE REPASO Formula: Nombra de dos formas diferentes: Peróxido de potasio Óxido de berilio Dihidruro de cobalto Óxido de plomo (IV) Monóxido de dipotasio Pentaóxido de diyodo Hidruro de potasio Hidruro de platino (IV) Ácido fluorhídrico Metano Sulfuro de dipotasio Bromuro de cobre (II) Hidruro de mercurio (I) Trihidróxido de hierro Nombra de dos formas diferentes: NH3 SiH4 FeCl2 AlCl3 Cl2O3 Na2O MnO2 PbO SeO3 Li2O2 BaO2 Cu(OH) Au(OH)3 H2Se

3. COMPUESTOS TERNARIOS 3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS 3.2.OXISALES NEUTRAS FORMADOS POR HIDRÓGENO, OXÍGENO Y UN NO METAL (O UN METAL COMO V, Cr o Mn) FÓRMULA GENERAL: HxMyOz 3.2.OXISALES NEUTRAS FORMADAS POR UN METAL, UN ÁTOMO CENTRAL NO METAL (O Mn, Cr o V) Y OXÍGENO FÓRMULA GENERAL: Mx(myOz)n

3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS HIDRÓGENO CON N.O. +1 OXÍGENO CON N.O. -2 NO METAL CON N.O. POSITIVO N.O. DE TODOS LOS ELEMENTOS MULTIPLICADOS POR SUS SUBÍNDICES ES CERO

3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS SISTEMÁTICA: PREFIJO QUE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO: OXO, DIOXO, TRIOXO RAÍZ CON EL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADO EN –ATO CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL MISMO ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS TERMINACIÓN: “DE HIDRÓGENO” H2SO4  TETRAOXOSULFATO (VI) DE HIDRÓGENO

3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS STOCK: SE ESCRIBE LA PALABRA “ÁCIDO” SE AÑADE UN PREFIJO QUE REPRESENTA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO (OXO, DIOXO, …) SE AGREGA LA RAÍZ DEL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADO EN –ICO (CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS) H2SO4  ÁCIDO TETRAOXOSULFÚRICO (VI)

3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS TRADICIONAL: SE ESCRIBE LA PALABRA “ÁCIDO” SE AÑADE LA RAÍZ DEL ÁTOMO CENTRAL Y LOS PREFIJOS Y SUFIJOS CORRESPONDIENTES A SU NÚMERO DE OXIDACIÓN: Grupo 14 15 16 17 ácido hipo____oso +1 ácido ____oso +3 +4 ácido ____ico +5 +6 ácido per___ico +7

3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS H2SO3: ÁCIDO SULFUROSO H2SO4: ÁCIDO SULFÚRICO HClO: ÁCIDO HIPOCLOROSO HClO2: ÁCIDO CLOROSO HClO3: ÁCIDO CLÓRICO HClO4: ÁCIDO PERCLÓRICO

3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS SIMPLES POLIHIDRATADOS (moléculas de agua): Meta- : una molécula de agua Orto- : tres moléculas de agua ISOPOLIÁCIDOS (diácidos y triácidos) PEROXOÁCIDOS (sustituimos el grupo oxo _O2-_ por el peroxo _O22-_) TIOÁCIDOS (sustituimos grupos O2- por grupos S2-)

OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS Meta- : se le añade una molécula de agua al óxido para formar el oxoácido Orto- : se añaden tres moléculas de agua al óxido para formar el oxoácido B2O3 + H2O  HBO2 – dioxoborato (III) de hidrógeno / ácido metabórico B2O3 + 3H2O  H3BO3 – trioxoborato (III) de hidrógeno / ácido ortobórico

ISOPOLIÁCIDOS LOS PREFIJOS DI-, TRI-, TETRA- INDICAN EL GRADO DE POLIMERIZACIÓN DE LOS ÁCIDOS. EL PREFIJO DI- INDICA QUE EL ÁCIDO SE HA FORMADO QUITANDO UNA MOLÉCULA DE AGUA A DOS MOLÉCULAS DE ÁCIDO ÁCIDO DISULFÚRICO (heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno): 2H2SO4 – H2O = H4S2O8 – H2O = H2S2O7 ÁCIDO DIFOSFÓRICO (heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno): 2H3PO4 – H2O = H6P2O8 – H2O = H2P2O7

ISOPOLIÁCIDOS REGLA GENERAL: SE ELIMINA UNA MOLÉCULA DE AGUA MENOS QUE EL NÚMERO QUE INDICA EL GRADO DE POLIMERIZACIÓN DEL ÁCIDO ÁCIDO TRIFOSFÓRICO (DECAOXOTRIFOSFATO (V) DE HIDRÓGENO): 3H3PO4 – 2H2O  H5P3O10

PEROXOÁCIDOS SUSTITUIMOS EL GRUPO OXO (O2-) POR EL GRUPO PEROXO O22- DEL HClO4 OBTENEMOS HClO5 , lo que indica que del ácido perclórico hemos obtenido el ácido peroxoperclórico DEL H2CO3 OBTENEMOS H2CO4, lo que indica que del ácido carbónico hemos obtenido el ácido peroxocarbónico

TIOÁCIDOS SE SUSTITUYEN LOS GRUPOS O-2 POR S-2 PROCEDE DEL GRIEGO “THEION” = AZUFRE H2S2O3  ÁCIDO TIOSULFÚRICO/TRIOXOTIOSULFATO (VI) DE HIDRÓGENO/ ÁCIDO TRIOXOTIOSULFÚRICO (VI) H2S2O2  ÁCIDO TIOSULFUROSO/DIOXOTIOSULFATO (IV) DE HIDRÓGENO/ ÁCIDO DIOXOTIOSULFUROSO (IV)

TIOÁCIDOS H3PO3S  ÁCIDO TIOFOSFÓRICO/TRIOXOTIOFOSFATO (V) DE HIDRÓGENO/ ÁCIDO TRIOXOTIOFOSFÓRICO (V)

EJERCICIOS DE REPASO (II) Nombra de dos formas: H2SO4 Fe(OH)2 H3PO3S H2CrO4 HClO HNO3 HBrO4 HIO2 HClO3 H3AsO3 HBO2 H2Cr2O7 H3BO3 H2S2O7 Formula Oxoclorato (I) de hidrógeno Ácido crómico Ácido peroxonítrico Ácido silícico Trioxofosfato (III) de hidrógeno Peróxido de magnesio Oxoyodato (I) de hidrógeno Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno Ácido mangánico Ácido teluroso Tetraoxomanganto (VI) de hidrógeno Ácido selénico Trioxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido nítrico

3.2. OXISALES NEUTRAS PROCEDEN DE LA SUSTITUCIÓN DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS OXOÁCIDOS POR METALES FÓRMULA GENERAL: Mx(NyOz)n SE ESCRIBE EL METAL Y A CONTINUACIÓN EL ANIÓN FORMADO POR EL RESTO DEL ÁCIDO SIN LOS HIDRÓGENOS (TENDRÁ TANTAS CARGAS NEGATIVAS COMO HIDRÓGENOS HAYA ELIMINADO) H3PO4  EL PO4 TIENE TRES CARGAS NEGATIVAS AL PERDER TRES HIDRÓGENOS (N.O. = -3)

3.2. OXISALES NEUTRAS SISTEMÁTICA: PREFIJO QUE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO (OXO, DIOXO, …) RAÍZ CON EL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL TERMINADO EN –ATO Y SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS AÑADIMOS EL NOMBRE DEL METAL Y SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS

3.2. OXISALES NEUTRAS STOCK: SE ESCRIBE EL RADICAL DEL ÁCIDO: SULF-, CLOR-, CARBON- SE CAMBIA LA TERMINACIÓN –OSO DE LOS OXOÁCIDOS POR –ITO Y LA TERMINACIÓN –ICO DE LOS OXOÁCIDOS POR –ATO, RESPECTIVAMENTE SE AÑADE EL NOMBRE DEL METAL CON SU N.O. EN NÚMEROS ROMANOS ENTRE PARÉNTESIS Cu3(PO4)2  TETRAOXOFOSFATO (V) DE COBRE (II)/ FOSFATO DE COBRE (II) CuCO3  TRIOXOCARBONATO (IV) DE COBRE (II) / CARBONATO DE COBRE (II)

4. COMPUESTOS CUATERNARIOS 4.1. SALES ÁCIDAS SE SUSTITUYE UNO DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS ÁCIDOS CON VARIOS HIDRÓGENOS POR UN METAL SISTEMÁTICA: COMO OXISALES NEUTRAS  SE ANTEPONE LA PALABRA HIDRÓGENO CON EL PREFIJO CORRESPONDIENTE, SE AÑADE LA RAÍZ DEL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADA EN –ATO CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS Y SE SE AGREGA EL NOMBRE DEL METAL CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS

4. COMPUESTOS CUATERNARIOS 4.1. SALES ÁCIDAS SE SUSTITUYE UNO DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS ÁCIDOS QUE CONTIENEN VARIOS HIDRÓGENOS POR UN METAL TRADICIONAL  RADICAL DEL ÁCIDO CAMBIANDO –OSO POR –ITO E –ICO POR –ATO, AÑADIENDO LA PALABRA “ÁCIDO” ANTES DE NOMBRAR EL METAL NaHSO4 HIDROGENOTETRAOXOSULFATO (VI) DE SODIO/ SULFATO ÁCIDO DE SODIO KH2PO4  HIDROGENOTETRAOXOFOSFATO (V) DE POTASIO/ FOSFATO ÁCIDO DE POTASIO

IONES POSITIVOS  CATIONES NEGATIVOS  ANIONES NH4+  IÓN AMONIO O2-2  IÓN PERÓXIDO O-2  IÓN ÓXIDO OH-  IÓN HIDRÓXIDO Cl-  IÓN CLORURO S2-  IÓN SULFURO N3-  IÓN NITRURO C4-  IÓN CARBURO

EJERCICIOS DE REPASO (III) Nombra de dos formas: Na2SO4 NaHSO4 CuCO3 KClO CsClO4 Ba(HCr2O7)2 AlBO3 AuIO2 Cu(H2PO4) Li3AsO3 Fe(BO2)3 NH4+ Cl- Rb2S2O7 Formula Perclorato de potasio Trioxosulfato (IV) de sodio Nitrato de cobre (I) Bromito de litio Iodato de hierro (II) Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio Fosfato ácido de potasio Fosfato diácido de sodio Hidrogenocarbonato de plata Ión carburo Ión peróxido Trioxoseleniato (IV) de mercurio (I) Hidrogenosulfito de hierro (III) Silicato de bario