Tipos de sólidos y estructuras cristalinas
Sólidos cristalinos Celdas unitarias – patrón regular más pequeño que se repite y que posee la simetría caracteística del arreglo del sólido. Red cristalina - ordenamiento regular de átomos en un sólido
Celdas unitarias XOXOXOXOXOXOXOXOXOX OXOXOXOXOXOXOXOXOXO
Cantidad de átomos netos or celda unitaria Cubo simple o primitivo: 1 Cubo centrado en el cuerpo: 2 Cubo centrado en las caras: 4
Tipos de sólidos Iónico - son cristalinos. Las fuerzas de atracción que los mantiene unidos son los enlaces iónicos (fuerzas electrostáticas). Ej. Sal de mesa, cloruro de cobalto. Metálico - tienen unarreglo ordenado de sus átomos. Se mantienen unidos por enlaces metálicos (fuerzas electrostáticas entre los iones metálicos y los electrones delocalizados). Ej. Plata, hierro, platino. Molecular – Formado por moléculas. Las fuerzas de atracción son: dipolo-dipolo, dispersión de London, puentes de hidrógeno. Ej. Agua, dióxido de carbono.
Tipos de sólidos Covalentes de red cristalina – átomos enlazados covalentemente que no forman moléculas discretas, sino redes cristalinas infinitas. Ej. Diamante y grafito. Amorfos – redes de átomos enlazados covalentemente donde éstos no tienen un arreglo ordenado. Ej. Vidrio, polietileno.
Propiedades físicas Tipo de sólido Propiedades iónico Metálico Duros, quebradizos, por lo general son solubles en agua; punto de fusión alto, malos conductores de calor y electricidad. Metálico Maleables; dúctiles; buenos conductores de calor y electricidad. Molecular Blandos; puntos de fusión bajos; malos conductores de electricidad. Covalentes cristalinos Por lo general son malos conductores de electricidad. Puntos de fusión variados. Amorfos