PROPIEDADES GENERALES DE LOS SÓLIDOS

Presentación del tema: "PROPIEDADES GENERALES DE LOS SÓLIDOS"— Transcripción de la presentación:

1 PROPIEDADES GENERALES DE LOS SÓLIDOS
Metálicos Iónicos Covalentes Moleculares Tipo de unión Sólidos cristalinos: Partículas ordenadas en el espacio en forma regular, de modo que tal disposición se repite indefinidamente en las tres dimensiones. Aristas perfectamente rectas y ángulos interfaciales regulares. -Átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas. -Ejemplos: hielo, cloruro de sodio, cuarzo entre otros. Sólidos amorfos: -Las partículas se distribuyen irregularmente en el espacio. -Aristas curvas y ángulos interfaciales irregulares. -Ejemplos: goma, algunos plásticos, el azufre amorfo y el vidrio

2 núcleos & cortezas de e- internos
SÓLIDOS METÁLICOS Red ocupada por átomos del metal Unidos por enlace metálico Duros y blandos, puntos de fusión variables Buenos conductores de calor y electricidad Superficies con brillo característico núcleos & cortezas de e- internos mar de e- móviles SÓLIDOS IÓNICOS Red ocupada por cationes y aniones Unidos por atracción electrostática Altos puntos de fusión, duros y brillosos Malos conductores del calor y de la electricidad Conducen electricidad fundidos cationes & aniones

3 SÓLIDOS COVALENTES SÓLIDOS MOLECULARES
diamante grafito Red ocupada por átomos Unidos por enlace covalente Alta dureza y punto de fusión Malos conductores del calor y de la electricidad SÓLIDOS MOLECULARES Red ocupada por moléculas Unidos por fuerzas intermoleculares Bajos puntos de fusión Generalmente blandos Malos conductores del calor y de la electricidad H2O & puentes hidrógeno

4 CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS
Tipo de partículas Fuerzas entre las partículas Propiedades Ejemplos Metálico Iones positivos y electrones Atracción electrostática entre la red de iones y el “mar” de electrones Tanto blandos como muy duros, puntos de fusión bajos hasta muy altos, excelente conductividad térmica y eléctrica Todos los elementos metálicos Iónico Iones positivos y negativos Atracciones electrostáticas Duros y quebradizos, alto puntos de fusión, baja conductividad térmica y eléctrica, alta solubilidad en agua NaCl Ca(NO3)2 Covalente Átomos unidos por enlaces covalentes Enlaces covalentes Muy duros, puntos de fusión muy altos, baja conductividad térmica y eléctrica, baja solubilidad en agua Diamante (C) Cuarzo (SiO2) Molecular Átomos o moléculas Puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo, dispersión Blandos, puntos de fusión bajos a moderadamente altos, baja conductividad térmica y eléctrica Sacarosa Hielo seco (CO2)

5 Sistemas Cúbicos: a = b = c & a = b = g =90º
SÓLIDOS CRISTALINOS La estructura del sólido cristalino se representa mediante la repetición de la celda unidad en las tres direcciones del espacio Traslación eje Y Traslación eje X Traslación eje Z Celda Unidad Celda Unitaria: Es la mínima unidad estructural de un sólido cristalino que contiene toda la información acerca de la estructura del cristal. Sistemas Cúbicos: a = b = c & a = b = g =90º Cúbica Simple C. Centrada en el Cuerpo C. Centrada en las Caras

6 EMPAQUETAMIENTO DE ESFERAS
Empaquetamiento no compacto Celda Cúbica Simple Celda Cúbica Centrada en el Cuerpo Empaquetamiento compacto Celda Cúbica Centrada en las Caras (ABC) Celda Hexagonal Compacta (ABA)

7 ESTRUCTURAS EN SÓLIDOS METÁLICOS
Cúbica Simple Cúbica Centrada en el Cuerpo Cúbica Centrada en las Caras Hexagonal Compacta Estructuras Cristalinas Análisis de las estructuras cristalinas Átomos netos: son los átomos que le corresponden a la celda (N) Número de coordinación: número de átomos vecinos inmediatos Dimensiones de la celda unidad: relación entre longitud de la arista y el tamaño de los átomos que forman el cristal. Factor o efectividad de empaquetamiento atómico: es la fracción de volumen de la celda unidad que está ocupado por átomos.

8 CELDA CÚBICA SIMPLE (scc) Relación e/ arista y radio: l =2.r
Átomos por celda: 1 No de coordinación: 6 Relación e/ arista y radio: l =2.r Volumen: (2.r)3  FEA: 0.52 l = 2.r

9 CELDA CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO (bcc)
Capa A Capa B Átomos por celda: 2 No de coordinación: 8 Relación e/ arista y radio: l =(4r/√3) Volumen: (4r/√3)3  FEA: 0.68 b2 = l2 + l2 c2 = l2 + b2 = 3.l2 c = 4.r (4.r)2 = 3.l2

10 CELDA CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS (fcc)
Capa A Capa C Capa B Átomos por celda: 4 No de coordinación: 12 Relación e/ arista y radio: l =(4r/√2) Volumen: (4r/√2)3  FEA: 0.74 (4.r)2 = 2.l2