16. PROPIETATE KOLIGATIBOAK INGENIARITZAREN ARLOAN ERABILITAKO OINARRI KIMIKOAK 16. PROPIETATE KOLIGATIBOAK IRAKASLEA: Natalia Villota Salazar

ARIKETAK 1. 1.43 gr sufre 21.1 g karbono-sulfurotan disolbatzean, bere irakite-puntua 0.63ºC-tan handitzen da. Karbono-sulfurotan disolbatutako sufreren formula molekularra aurkitzea. Datua: CS2-ren konstante ebulloskopikoa 2,37 ºC/m da. 2. Kalkula ezazu lurrun presioaren moteltzea, 100 g sakarosa (masa molarra=342 g/mol) 1000 g uretan gehitzen direnean. 25°C-tan ur puruko lurrun presioa 23.69 mmHg da. 3. 25°C-tan ur puruaren lurrun presioa 23,69 mmHg da. 50 g uretan disolbatutako 5.5 g glukosarekin prestatutako soluzio baten lurrun presioa 23.42 mmHg da. Kalkula ezazu glukosaren masa molarra. Demagun Raoult Legea onartuta dagoela. 4. Zein da 478 g etilenglikol (izotz-kontrakoa) 3202 g uretan daukan soluzio baten izozte puntua? Etilenglicol-en masa molarra 62.01 g da eta Kc ura = 1.86 0C/m. 5. Zein da 478 g etilenglikol (izotz-kontrakoa) 3202 g uretan daukan soluzio baten izozte puntua? Etilenglicol-en masa molarra 62.01 g da eta Kc ura = 1.86 0C/m. Kalkula ezazu 100 g izotz-kontrakoa (etilenglikola) 900 g uretan daukan soluzio baten irakite puntua. Datua: Keb = 0,52 °C/m. Zer sakarosaren kontzentrazio molal uretan beharrezkoa da uraren irakite-puntua 1.3ºC handitzeko. Datua: Keb = 0,52 °C/m. 0.572 g resorcina (C6H6O2) disolbatzen dira 19.31 g uretan eta soluzioak 100.14 °C-tan irakiten du. Kalkula ezazu resorcinaren masa molarra. Datua: Keb 0,52 °C/m da.

ARIKETAK 9. 5.65 g C16H34 100 g bentzoletan disolbatzen badira, irakite-puntuak 0.66ºC handitzen du. Kalkula ezazu bentzolen konstante ebulloskopikoa Keb. 10. Zein da %20 (pisua) ureaz eginda dagoen 100 g soluzioaren irakite-puntua, urearen masa molarra 60 g/mol bada? Datua: Keb =0.52 °C/molal. 11. Kanforra (C10H16O) 179,8 °C-etan izozten du (Kc=40 °C/molal). 0.816 g solutu 22.01 g kanforra likidotan disolbatzen direnean, nahasketaren izoste puntua 176.7ºC da. Zein da solutuaren pisu molekularra? 10.0 g naftaleno disolbatzen dira 50.0 mL bentzenotan (dentsitatea=0.88 g/mL). Zein da soluzioaren izotz-puntua, naftalenoaren masa molarra 128 g/mol bada? Datua: benceno: Kc = 5.12 °C/molal eta T°c = 5.5°C. Kalkula ezazu 17ºC-tan 2 mol solutu litro batean dauzkan soluzio bateko presio osmotikoa. Zenbat anilina-masa uretan disolbatu beharko da, 18 ºC-tan 750 mm Hg presio osmotikoa daukan 200 mL soluzio lortzeko? Demagun anilinaren masa molarra 93.12 g/mol dela. Zenbat gramo sakarosa (C12H22O11 ) L-ko ura, 25ºC-tan 80 gr soluto/litro soluzio daukan beste urezko soluzio batekin soluzio isoosmotikoa lortzeko? Ur-soluziotan proteina baten presio osmotikoa neurtu zen bere masa molarra zehazteko asmoz. Soluzioak 500 mL-tan disolbatutako 3.50 mg proteina zeuzkan. 25 °C-tan soluzioaren presio osmotikoa 1.54 mm Hg bazen, kalkula ezazu proteinaren masa molarra.

ARIKETAK Kaltzio kloruro soluzio bat (CaCl2) prestatu zen gatz hau 25 g gatz hau 500 g uretan disolbatuz. Kalkula ezazu 80°C-tan soluzioaren lurrun presioa. Tenperatura honetan kaltzio-kloruroak elektrolito sendoa bezala jokatzen du eta uraren lurrun presioa 355,10 mmHg da (sodio-kloruren masa molarra 111 g/mol da eta urarena 18 g/mol da).. NaCl, 200 g uretan isuri zen. Ondoriozko soluzioa 100.30°C-tan egosi bada, Zenbat gatz isuri zen uretan? i =2, Keb = 0.52 ºC/molal, NaCl masa molarra=58.5. 19. 7.1 g Na2SO4 disolbatzen dira uretan, lortzu 200 mL soluzioa. Kalkula ezazu soluzioaren presio osmotikoa 25ºC-tan. Datuak: i=3, Na2SO4 pisu molarra=142 g. Itsas uraren gazitasun ertaina da 2.5 g gatz/L. Kalkula ezazu 25ºC-tan edateko ura alderantzizko osmosiaren bidez lortzeko eman behar izango litzatekeen presio minimoa. Osagai ezezagunak %43.2 karbono, %16.6 nitrogeno, %2.4 hidrogeno eta %37.8 oxigeno dauzka. 50 mL bentzenotan 6.45 g osagaiaren gehitzeak (dentsitatea=0.88 g/cm3) bentzenoren izozte puntua moteltzen du 5.51ºC-tatik 1.25ºC arte. Zein da osagaiaren formula molekularra? Datua: Kc (bentzeno)=5.02 ºC Kg/mol. 20ºC-tan disoluzio baten presio osmotikoa 4.2 atm da. Zein izango da presio osmotikoa 50ºC-tan? 20ºC-tan disolbatutako 2.02 g likidok 1 L disoluziotan 800 mm Hg presio osmotikoa egiten du. Gainera, 2.35 g osagaiaren konbustioak 2.248 g CO2 eta 0.920 g ura sortzen ditu. Kalkula ezazu likidoren formula molekularra.

1. ARIKETA 1.43 gr sufre 21.1 g karbono-sulfurotan disolbatzean, bere irakite-puntua 0.63ºC-tan handitzen da. Karbono-sulfurotan disolbatutako sufreren formula molekularra aurkitzea. Datua: CS2-ren konstante ebulloskopikoa 2,37 ºC/m da. PmS= 255,75 g

2. ARIKETA Kalkula ezazu lurrun presioaren moteltzea, 100 g sakarosa (masa molarra=342 g/mol) 1000 g uretan gehitzen direnean. 25°C-tan ur puruko lurrun presioa 23.69 mmHg da.

3. ARIKETA 25°C-tan ur puruaren lurrun presioa 23,69 mmHg da. 50 g uretan disolbatutako 5.5 g glukosarekin prestatutako soluzio baten lurrun presioa 23.42 mmHg da. Kalkula ezazu glukosaren masa molarra. Demagun Raoult Legea onartuta dagoela.

4. ARIKETA 26°C-tan uraren lurrun presioa 25.21 mmHg da. Tenperatura honetan prestatzen bada 2.32 molal osagai ez elektrolitoa, ez lurrunkorra, kalkula ezazu soluzio honen lurrun presioa. Demagun portaera ideala.

5. ARIKETA Zein da 478 g etilenglikol (izotz-kontrakoa) 3202 g uretan daukan soluzio baten izozte puntua? Etilenglicol-en masa molarra 62.01 g da eta Kc ura = 1.86 0C/m

6. ARIKETA Kalkula ezazu 100 g izotz-kontrakoa (etilenglikola) 900 g uretan daukan soluzio baten irakite puntua. Datua: Keb = 0,52 °C/m.

7. ARIKETA Zer sakarosaren kontzentrazio molal uretan beharrezkoa da uraren irakite-puntua 1.3ºC handitzeko. Datua: Keb = 0,52 °C/m

8. ARIKETA 0.572 g resorcina (C6H6O2) disolbatzen dira 19.31 g uretan eta soluzioak 100.14 °C-tan irakiten du. Kalkula ezazu resorcinaren masa molarra. Datua: Keb 0,52 °C/m da.

9. ARIKETA 5.65 g C16H34 100 g bentzoletan disolbatzen badira, irakite-puntuak 0.66ºC handitzen du. Kalkula ezazu bentzolen konstante ebulloskopikoa Keb.

10. ARIKETA Zein da %20 (pisua) ureaz eginda dagoen 100 g soluzioaren irakite-puntua, urearen masa molarra 60 g/mol bada? Datua: Keb =0.52 °C/molal

11. ARIKETA Kanforra (C10H16O) 179,8 °C-etan izozten du (Kc=40 °C/molal). 0.816 g solutu 22.01 g kanforra likidotan disolbatzen direnean, nahasketaren izoste puntua 176.7ºC da. Zein da solutuaren pisu molekularra?

12. ARIKETA 10.0 g naftaleno disolbatzen dira 50.0 mL bentzenotan (dentsitatea=0.88 g/mL). Zein da soluzioaren izotz-puntua, naftalenoaren masa molarra 128 g/mol bada? Datua: benceno: Kc = 5.12 °C/molal eta T°c = 5.5 °C

13. ARIKETA Kalkula ezazu 17ºC-tan 2 mol solutu litro batean dauzkan soluzio bateko presio osmotikoa

14. ARIKETA Zenbat anilina-masa uretan disolbatu beharko da, 18 ºC-tan 750 mm Hg presio osmotikoa daukan 200 mL soluzio lortzeko? Demagun anilinaren masa molarra 93.12 g/mol dela.

15. ARIKETA Zenbat gramo sakarosa (C12H22O11 ) L-ko ura, 25ºC-tan 80 gr soluto/litro soluzio daukan beste urezko soluzio batekin soluzio isoosmotikoa lortzeko?

16. ARIKETA Ur-soluziotan proteina baten presio osmotikoa neurtu zen bere masa molarra zehazteko asmoz. Soluzioak 500 mL-tan disolbatutako 3.50 mg proteina zeuzkan. 25 °C-tan soluzioaren presio osmotikoa 1.54 mm Hg bazen, kalkula ezazu proteinaren masa molarra.

17. ARIKETA Kaltzio kloruro soluzio bat (CaCl2) prestatu zen gatz hau 25 g gatz hau 500 g uretan disolbatuz. Kalkula ezazu 80°C-tan soluzioaren lurrun presioa. Tenperatura honetan kaltzio-kloruroak elektrolito sendoa bezala jokatzen du eta uraren lurrun presioa 355,10 mmHg da (sodio-kloruren masa molarra 111 g/mol da eta urarena 18 g/mol da).

18. ARIKETA NaCl, 200 g uretan isuri zen. Ondoriozko soluzioa 100.30°C-tan egosi bada, Zenbat gatz isuri zen uretan? i =2, Keb = 0.52 ºC/molal, NaCl masa molarra=58.5

19. ARIKETA 7.1 g Na2SO4 disolbatzen dira uretan, lortzu 200 mL soluzioa. Kalkula ezazu soluzioaren presio osmotikoa 25ºC-tan. Datuak: i=3, Na2SO4 pisu molarra=142 g

20. ARIKETA Itsas uraren gazitasun ertaina da 2.5 g gatz/L. Kalkula ezazu 25ºC-tan edateko ura alderantzizko osmosiaren bidez lortzeko eman behar izango litzatekeen presio minimoa.

21. ARIKETA Osagai ezezagunak %43.2 karbono, %16.6 nitrogeno, %2.4 hidrogeno eta %37.8 oxigeno dauzka. 50 mL bentzenotan 6.45 g osagaiaren gehitzeak (dentsitatea=0.88 g/cm3) bentzenoren izozte puntua moteltzen du 5.51ºC-tatik 1.25ºC arte. Zein da osagaiaren formula molekularra? Datua: Kc (bentzeno)=5.02 ºC Kg/mol

22. ARIKETA 20ºC-tan disoluzio baten presio osmotikoa 4.2 atm da. Zein izango da presio osmotikoa 50ºC-tan?

23. ARIKETA 20ºC-tan disolbatutako 2.02 g likidok 1 L disoluziotan 800 mm Hg presio osmotikoa egiten du. Gainera, 2.35 g osagaiaren konbustioak 2.248 g CO2 eta 0.920 g ura sortzen ditu. Kalkula ezazu likidoren formula molekularra

BIBLIOGRAFIA Atkins, P.; Jones, L. (2012). Principios de química. Los caminos del descubrimiento. Editorial Panamericana, 5º edición. Brown, T. D.; Lemay, H. E.; Bruce, J. R.; Bursten, E.; Burdge, J. (2003). Química. La Ciencia Central. Ed. Pearson Prentice Hall. Chang, R. (2010). Química. Ed. McGraw-Hill, 10º edición. Sorum, C. H.; Boikes, R. S. (1990). Cómo resolver problemas de química general: explicaciones sencillas, resoluciones paso a paso, respuestas a todos los problemas. Ed. Paraninfo. Urretxa, I.; Iturbe, J. (1999). Kimikako problemak. Ed. Udako Euskal Unibertsitaea. Izquierdo, J. F.; Costa, J.; Martínez de la Ossa, E.; Rodríguez, J.; Izquierdo M. (2011). Introducción a la Ingeniería Química: Problemas resueltos de Balances de Materia y Energía. Ed. Reverté.