INGENIARITZAREN ARLOAN ERABILITAKO

Presentación del tema: "INGENIARITZAREN ARLOAN ERABILITAKO"— Transcripción de la presentación:

1 INGENIARITZAREN ARLOAN ERABILITAKO
OINARRI KIMIKOAK 17. NAHASTE BITARRAK IRAKASLEA: Natalia Villota Salazar

2 ARIKETAK 1. A eta B likidoek soluzio ideala sortzen dute. 45ºC-tan, A osagaiak 56 mmHg eta B-k 78 mm Hg lurrun-presioa daukate. a) Kalkula ezazu %34 mol A daukan soluzio baten lurrun-presioa nahasketa likidotan. Kalkula ezazu nahasketa likidoarekin orekan dagoen gasezko konposaketa. Irudika ezazu presio-konposaketa diagrama. 25°C-tan ziklohexano-aren C6H12 lurrun presioa 100 mm Hg da. Berriz, oktanoarena C8H18 20 mm Hg da. Zein izango da 25°C-tan, 120 g ziklohexanoz eta 80g oktanoz eginda dagoen nahasketa baten lurrun presioa? 40°C-tan metanolen eta etanolen lurrun-presioak dira torr eta torr, hurrenez hurren. Kalkula ezazu 40ºC-tan gasezko nahasketa ekimolekularra orekan dagoen eta bi alkoholez eginda dagoen nahasketa baten konposizioa (%). 4. 30°C-tan, 174 g azetona (C3H6O) eta 828 g tolueno (C6H5CH3) nahasten dira. Demagun portaera ideala. Datuak: P0acetona (30°C) = 600 mmHg; P0tolueno (30°C) = 200 mmHg. Kalkula itzazu: 30°C-tan disoluzioaren lurrun presioa. Aipaturiko disoluzioarekin orekan dagoen lurruneko konposizioa. Bi osagaiez eginda dagoen disoluzio baten konposaketa, 30°C-tan orekan lurruneko konposaketa %25 azetona izateko. 5. 25ºC-tan, 100 cm3 uretan 12.5 g osagai ez-ionikoa gehitzean lurrun-presioa jaisten da 23.8 mmHg-tatik 23.0 mmHg arte. Kalkula ezazu osagaiaren masa molarra.

3 ARIKETAK g hidrokarburo ez-lurrunkorra disolbatzen da 97.7 g bentzenotan (C6H6). 20ºC-tan disoluzioaren lurrun-presioa mmHg da eta bentzenorena mmHg da. Kalkula ezazu hidrokarburoaren masa molarra. 7. Demagun portaera ideala. Zein izango da 500 mL ura eta 90 g glukosa (C6H12O6) nahastean sortzen den disoluzio baten lurrun-presioa uraren lurrun-presioa 55.3 mmHg bada? Azetonaz eta toluenoz eginda dagoen disoluzio bat 80ºC-tan irakitzen da. Tenperatura honetan osagaien lurrun-presioak dira 1610 torr eta 290 torr, hurrenez hurren. Kalkula itzazu % mol-etan. % masa-etan. Irakiten hastean sortzen den lurrunaren konposizioa. 9. Orekan disoluziotan bentzenorako eta toluenorako likidoren eta lurrunaren frakzio molarrak eta irakite-tenperaturak hurrengoan erakusten dira: a) Margotu ezazu bentzeno/tolueno sistemako irakite-diagrama. Nahaste likidoko irakite-tenperatura eta orekako lurrun-konposizioa bentzenoren frakzio molarra 0.37 denean. Bentzenoz eta toluenoz eginda dagoen nahasketa ekimolekularra berotzean irakite-tenperaturak 2ºC handitu arte, kalkula ezazu nahasketa likidoren konposaketa eta lurrunara pasatu den likidoren kopurua.

4 DISOLUZIOA LURRUNA PA YA P0A XA 1. ARIKETA
A eta B likidoek soluzio ideala sortzen dute. 45ºC-tan, A osagaiak 56 mmHg eta B-k 78 mm Hg lurrun-presioa daukate. a) Kalkula ezazu %34 mol A daukan soluzio baten lurrun-presioa nahasketa likidotan DISOLUZIOA LURRUNA PA YA P0A XA

5 DISOLUZIOA LURRUNA PA YA P0A XA
b) Kalkula ezazu nahasketa likidoarekin orekan dagoen gasezko konposaketa DISOLUZIOA LURRUNA PA YA P0A XA

6 c) Irudika ezazu presio-konposaketa diagrama

7 2. ARIKETA 25°C-tan ziklohexano-aren C6H12 lurrun presioa 100 mm Hg da. Berriz, oktanoarena C8H18 20 mm Hg da. Zein izango da 25°C-tan, 120 g ziklohexanoz eta 80g oktanoz eginda dagoen nahasketa baten lurrun presioa?

8

9 3. ARIKETA 40°C-tan metanolen eta etanolen lurrun-presioak dira torr eta torr, hurrenez hurren. Kalkula ezazu 40ºC-tan gasezko nahasketa ekimolekularra orekan dagoen eta bi alkoholez eginda dagoen nahasketa baten konposizioa (%)

10 Datuak: P0acetona (30°C) = 600 mmHg; P0tolueno (30°C) = 200 mmHg
4. ARIKETA 30°C-tan, 174 g azetona (C3H6O) eta 828 g tolueno (C6H5CH3) nahasten dira. Demagun portaera ideala. Kalkula itzazu: Datuak: P0acetona (30°C) = 600 mmHg; P0tolueno (30°C) = 200 mmHg 30°C-tan disoluzioaren lurrun presioa

11

12 b) Aipaturiko disoluzioarekin orekan dagoen lurruneko konposizioa

13 c) Bi osagaiez eginda dagoen disoluzio baten konposaketa, 30°C-tan orekan lurruneko konposaketa %25 azetona izateko

14 5. ARIKETA 25ºC-tan, 100 cm3 uretan 12.5 g osagai ez-ionikoa gehitzean lurrun-presioa jaisten da 23.8 mmHg-tatik 23.0 mmHg arte. Kalkula ezazu osagaiaren masa molarra

15

16 6. ARIKETA 2.3 g hidrokarburo ez-lurrunkorra disolbatzen da 97.7 g bentzenotan (C6H6). 20ºC-tan disoluzioaren lurrun-presioa mmHg da eta bentzenorena mmHg da. Kalkula ezazu hidrokarburoaren masa molarra.

17 7. ARIKETA Demagun portaera ideala. Zein izango da 500 mL ura eta 90 g glukosa (C6H12O6) nahastean sortzen den disoluzio baten lurrun-presioa uraren lurrun-presioa 55.3 mmHg bada?

18 8. ARIKETA Azetonaz eta toluenoz eginda dagoen disoluzio bat 80ºC-tan irakitzen da. Tenperatura honetan osagaien lurrun-presioak dira 1610 torr eta 290 torr, hurrenez hurren. Kalkula itzazu a) % mol-etan

19 b) % masa-etan

20 c) Irakiten hastean sortzen den lurrunaren konposizioa

21 a) Margotu ezazu bentzeno/tolueno sistemako irakite-diagrama
9. ARIKETA Orekan disoluziotan bentzenorako eta toluenorako likidoren eta lurrunaren frakzio molarrak eta irakite-tenperaturak hurrengoan erakusten dira: a) Margotu ezazu bentzeno/tolueno sistemako irakite-diagrama T (ºC) 110.6 107.3 98.1 92.0 86.7 82.2 80.1 X bentzeno 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.0 Y bentzeno 0.215 0.513 0.711 0.852 0.956

22 Nahaste likidoko irakite-tenperatura eta orekako lurrun-konposizioa bentzenoren frakzio molarra 0.37 denean T=96ºC Ybentzeno=0.59

23 Bentzenoz eta toluenoz eginda dagoen nahasketa ekimolekularra berotzean irakite-tenperaturak 2ºC handitu arte, kalkula ezazu nahasketa likidoren konposaketa eta lurrunara pasatu den likidoren kopurua

24 BIBLIOGRAFIA Atkins, P.; Jones, L. (2012). Principios de química. Los caminos del descubrimiento. Editorial Panamericana, 5º edición. Brown, T. D.; Lemay, H. E.; Bruce, J. R.; Bursten, E.; Burdge, J. (2003). Química. La Ciencia Central. Ed. Pearson Prentice Hall. Chang, R. (2010). Química. Ed. McGraw-Hill, 10º edición. Sorum, C. H.; Boikes, R. S. (1990). Cómo resolver problemas de química general: explicaciones sencillas, resoluciones paso a paso, respuestas a todos los problemas. Ed. Paraninfo. Urretxa, I.; Iturbe, J. (1999). Kimikako problemak. Ed. Udako Euskal Unibertsitaea. Izquierdo, J. F.; Costa, J.; Martínez de la Ossa, E.; Rodríguez, J.; Izquierdo M. (2011). Introducción a la Ingeniería Química: Problemas resueltos de Balances de Materia y Energía. Ed. Reverté.