EL ENLACE QUÍMICO “Los átomos se unen” Profesora: Marianet Zerené

Objetivo clase Identificar en que consiste el enlace químico y relacionarlo con la configuración electrónica.

Y para comenzar…

Preguntas….

Una primera aproximación para interpretar el enlace A principios del siglo XX, el científico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió que los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble más próximo REGLA DEL OCTETO

Clasificación de los elementos de acuerdo con la regla del octeto Metales: baja electronegatividad, baja energía de ionización. Tienden a soltar electrones. No metales: alta electronegatividad. Tienden a captar electrones.

¿Qué es el enlace químico? Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de la molécula de una sustancia estable.

¿Por qué se unen los átomos? Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí para tener la mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Se unen utilizando los electrones más externos (de valencia). Diagrama de energía frente a distancia interatómica

Electronegatividad (EN): Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo.

Covalente puro o no polar electronegatividad determina El tipo de enlace que puede darse entre Átomos diferentes Átomos iguales En los cuales En los cuales La diferencia de E.N. La diferencia de E.N. Cero Diferente de cero y el enlace es y el enlace puede ser Covalente puro o no polar covalente polar iónico ejemplo. Diferencia de E.N. Diferencia de E.N. H2; Cl2; N2 Entre 0 y 1,7 mayor que 1,7

ESTRUCTURAS O SIMBOLOS DE LEWIS X OBJETIVO: Conocer y aplicar las estructuras de Lewis. Relacionar los simbolos de Lewis con el enlace químico.

Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas. e- de Valencia He 2 Ne 8 Ar 8 Kr 8 Xe 8 Rn 8 Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He). La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis: Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones. G. N. Lewis

Símbolos de Lewis: Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento: X v v

Regla del octeto: Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble: s2p6 Tipos de pares de electrones: 1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los átomos unidos) · enlaces sencillos · enlaces dobles · enlaces triples 2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)

Molécula de Hidrógeno: H2

Enlace covalente vs Enlace iónico

“Molécula” de NaCl                                                                                                                   “Diagramas de Lewis”

“Molécula” de MgF2

¿Como se dibujan las estructuras de Lewis? PASO 1:Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula. Ejemplo 1: CH4 C: 1s22s2p2  4e- H: 1s1  1e- x4= 4e- 8e- PASO 2: Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos mediante enlaces sencillos.

PASO 3: Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles. e- de v. libres: 8-8= 0 PASO 4: Se distribuyen los e- de valencia libres de forma que se complete un octeto para cada átomo o un dueto.

¿Como se dibujan las estructuras de Lewis? PASO 1:Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula. Ejemplo 4: SO2 S: 3s2p4  6e- O: 2s2p4  6e-x2 = 12 18 e- PASO 2: Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos mediante enlaces sencillos.

PASO 3: Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles. PASO 4: Se distribuyen los e- de forma que se complete un octeto para cada átomo o un dueto. e- de v. libres: 18-4= 14

¿Como se dibujan las estructuras de Lewis? PASO 1:Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula. Ejemplo 3: SiO4-4 Si: 3s2p2  4e- O: 2s2p4  6e-x4 = 24 + 4 cargas neg. 32 e- PASO 2: Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos mediante enlaces sencillos.

PASO 3: Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles. PASO 4: Se distribuyen los e- de forma que se complete un octeto para cada átomo o un dueto. e- de v. libres: 32-8= 24

A trabajar… 1.- Desarrolla en tu cuaderno las actividades en amarillo del texto que están en la unidad de enlace químico. Serán décimas para la prueba