Geometría molecular Profesora: Marianet Zerené

Presentación del tema: "Geometría molecular Profesora: Marianet Zerené"— Transcripción de la presentación:

1 Geometría molecular Profesora: Marianet Zerené
Profesora Práct.: Camila Lagos

2 Objetivos Dibujar estructuras de Lewis de moléculas.
Describir la distribución espacial de las moléculas a partir de la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia. Predecir y clasificar distintas moléculas de acuerdo con su geometría electrónica y molecular.

3 Geometría Molecular Distribución tridimensional de los átomos de una molécula. Teoría de Repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) Explica la distribución geométrica de los pares de electrones que rodean al átomo central en términos de repulsiones electrostáticas.

4 TEORIA DE REPULSIÓN DE PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA (TRPECV)

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6 Para predecir la geometría de las moléculas se requiere dibujar su estructura de Lewis
Sin embargo, las estructuras de Lewis no dan información de la forma de las moléculas. Tampoco sirven en general para determinar si la especie química existe. La forma de las moléculas está determinada por los ángulos de enlace.

7 Geometría Molecular Geometría del metano CH4 Menor repulsión!
Estructura de Lewis: 109,5° 90° Menor repulsión!

8 Método para dibujar las estructuras de Lewis
Contar el número de electrones de cada átomo en su capa exterior y obtener el número total de electrones que tiene la molécula en su capa exterior. Ejemplo: 2. Colocar el átomo menos electronegativo en el centro y los más electronegativos en el exterior (excepto el H) C: 1s22s2p2  4e- x1= 4e- H: 1s1  1e- x4= 4e-

9 Método para dibujar las estructuras de Lewis
3. Conectar los átomos mediante enlaces simples, distribuir electrones en los átomos exteriores para satisfacer la regla del octeto y si hay electrones disponibles añádanse al átomo central para que se cumpla la regla del octeto.

10 Método para dibujar las estructuras de Lewis
4. Crear los enlaces múltiples (2 y 3) necesarios entre los átomos exteriores y centrales para satisfacer la regla del octeto moviendo los electrones no compartidos para formar pares de enlace. Ejemplo 5. Verifique que la cantidad de electrones en la estructura sea igual al número total de e- de valencia.

11 Excepciones a la Regla del Octeto
El octeto incompleto Be – 2e- 2H – 2x1e- 4e- BeH2 H Be BF3 F B B – 3e- 3F – 3x7e- 24e- 3 enlace sencillo (3x2) = 6 9 pares libres (9x2) = 18 Total = 24

12 Excepciones a la Regla del Octeto
Moléculas con electrón impar N – 5e- O – 6e- 11e- N O NO El octeto expandido (átomo central con número cuántico principal n > 2) SF6 S F S – 6e- 6F – 42e- 48e- 6 enlace sencillo (6x2) = 12 18 pares libres (18x2) = 36 Total = 48

13 La geometría molecular viene dada por la distribución de los átomos periféricos unidos al átomo central. En el modelo de TRPECV se suelen utilizar las siguientes letras para representar a los compuestos: - A: átomo central - X: Ligandos o átomos unidos al átomo central -E: pares de electrones solitarios asociados al átomo central.

14 AX3E A: 1 átomo central (Nitrógeno) X: 3 átomos externos (Hidrógenos)
Ejemplo: Para saber la geometría del NH3se aplica la siguiente fórmula que permitirá encontrar su geometría. AX3E A: 1 átomo central (Nitrógeno) X: 3 átomos externos (Hidrógenos) E: 1 par de electrones libres

15 Geometría Molecular Nº de pares de e- Geometría de pares de e-
Ángulo de enlace 2 (AX2) Linear 180o 3 (AX3) Trigonal Planar 120o 4 (AX4) Tetrahedral 109,5o 5 (AX5) Trigonal Bipyramidal 90o / 120o 6 (AX6) Octahedral 90o

16 En la TRPECV no hay que olvidar la diferenciación entre distribución de los pares de electrones y la geometría de la molécula. Todos los pares de electrones del átomo central, sean o no de enlace, se distribuyen en el espacio. Sin embargo, sólo las posiciones de los átomos periféricos describen la geometría molecular.

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19 La forma de las moléculas
Ejercicios en clase Determinar la estructura de Lewis y la geometría de la molécula empleando el modelo TRPECV de: 1) SO ) ClF ) SF6 2) SO ) CO ) BrF5 3) H2O ) PCl ) CHCl3 4) SOF2 9) SiCl ) BeCl2 5) NH3 10) POCl ) CCl4

20 PROMEDIO DE AMBAS NOTAS AL LIBRO
Tareas para la Prueba Desafío científico pág. 89 (con nota) Revisemos lo aprendido pág.128 y 129 (con nota) PROMEDIO DE AMBAS NOTAS AL LIBRO - En hoja blanca (oficio o carta) - Individual Fecha entrega Viernes 26 de Octubre 5 décimas de descuento por día de atraso Para quienes no tengan el libro, lo pueden descargar en la página del colegio, son 2 partes.