LEY de BOYLE
ROBERT BOYLE (1627-1691) Físico y Químico Irlandés.
P vs V
OBJETIVO Aplicar la ley de Boyle en diferentes situaciones
Se tiene una jeringa como la que se muestra en el esquema la cual contiene aire, explica que puede suceder al aplicar suficiente presión.
Al aumentar la presión, las partículas se encuentran menos separadas, es decir el volumen disminuye.
¿Cómo varía el Volumen con el Aumento de Presión? Si la presión aumenta el doble, el volumen se reduce a la mitad Si la presión se cuadruplica, el volumen se reduce a la cuarta parte
¿Cómo varía el Volumen con el Aumento de Presión? Si la presión aumenta el doble, el volumen se reduce a la mitad Si la presión aumenta 5 veces, el volumen se reduce a la quinta parte
SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES Presión y Volumen SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES
¿Qué imagen representa lo que sucede con el gas, cuando la presión se duplica? (suponga m y T constante) A
Ley de Boyle: Presión - Volumen a Temperatura constante Presión y Volumen son inversamente proporcionales. Si P aumenta V disminuye o Si P disminuye V aumenta
Cuando la Presión se duplica el Volumen se reduce a la mitad Si la presión se triplica el volumen se reduce a un tercio Esto nos demuestra que la presión y el volumen son inversamente proporcionales V 1 p
Datos Experimentales Presión: P Volumen: V P x V 1.1 40 44 1.7 26 2.2 20 2.6 17 Calcule pV (presión x volumen) para cada par de datos. ¿Qué puedes decir del resultado obtenido?
Datos Experimentales Presión: P Volumen: V P x V 1.1 40 44 1.7 26 2.2 20 2.6 17 Si la masa y la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen será un valor constante
¿Cómo es la gráfica P – V ? PV = k La figura es una hiperbola Volumen Temperatura y cantidad de particulas permanecen constantes Presión
LEY DE BOYLE Al graficar Presión versus el inverso del Volumen (1/V), se obtiene una linea recta 17