Átomos, moléculas, iones

Presentación del tema: "Átomos, moléculas, iones"— Transcripción de la presentación:

1 Átomos, moléculas, iones
U.1 La teoría atómica A.7 Aplicación de la teoría cinético-molecular

2 ¿Qué volumen ocupará el aire contenido en el cilindro?
Un cilindro contiene 1,75 L de aire, ejerciendo una presión sobre el émbolo de 2,5 atm a 20 ºC. Se desplaza el émbolo, lo que hace aumentar la presión a 3 atm sin variar la temperatura. ¿Qué volumen ocupará el aire contenido en el cilindro? t = 20 ºC T = 293 K V = 1,75 L p = 2,5 atm V = ? L p = 3,0 atm Aplicando la ley de Boyle-Mariotte: P V = constante 1,75 L · 2,5 atm = V · 3,0 atm V = 1,46 L

3 Aplicando la ecuación general de los gases
Calcula la temperatura de un gas que está a 1 atm de presión y en un volumen de 10 L sabiendo que momentos antes estaba a 20 ºC, en un volumen de 4 L a la presión de 2 atm. V = 4 L p = 2 atm T = 293 K V = 10 L p = 1 atm T = ? Aplicando la ecuación general de los gases T = 366 K equivale a 93 ºC 2 · 4 1 · 10 = 293 T

4 desde 20 a 100 ºC. ¿Cuál será el volumen y la presión a 100 º C?
Una bombona rígida y hermética contiene un gas a 10 atm de presión y se calienta desde 20 a 100 ºC. ¿Cuál será el volumen y la presión a 100 º C? V p = 10 atm T = 293 K V p = ? atm T = 373 El volumen no lo sabemos, pero como la bombona es rígida sabemos que el volumen será el mismo antes y después de calentarla. Aplicando la ecuación general de los gases p = 12,7 atm 10 · V p · V = 293 373

5 neumáticos cuando estén fríos?
¿Por qué crees que los fabricantes de neumáticos recomiendan “inflar” los neumáticos cuando estén fríos? Porque la presión del gas depende de la temperatura. Como el neumático debe tener una presión determinada, la debemos medir en condiciones similares de temperatura si queremos asegurarnos de que la presión será la que recomienda el fabricante.