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Átomos, moléculas, iones
U.1 La teoría atómica Ley de Boyle-Mariotte
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Los datos obtenidos se recogen en la tabla siguiente.
Medimos el volumen de una cierta cantidad de gas a diferentes presiones. Los datos obtenidos se recogen en la tabla siguiente. Presión (atm) 1,00 2,00 4,00 5,00 7,00 8,00 10,00 Volumen (L) 2,50 1,43 1,25
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Representación gráfica de la presión de una cantidad de gas frente al volumen.
2 10 8 6 4 V (L) 1 3 5 7 9 P (atm) Presión (atm) 1,00 2,00 4,00 5,00 7,00 8,00 10,00 Volumen (L) 2,50 1,43 1,25
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¿Qué relación hay entre el volumen y la presión del gas si mantenemos constante
la temperatura y la cantidad de gas? Cualitativamente se observa que al aumentar la presión disminuye el volumen. Cuantitativamente, se comprueba que el producto de la presión por el volumen es constante. Presión (atm) 1,00 2,00 4,00 5,00 7,00 8,00 10,00 Volumen (L) 2,50 1,43 1,25 P · V (atm·L) 10,01 La ley de Boyle-Mariotte establece que para cualquier cantidad de gas a temperatura constante, el producto de su presión por el volumen que ocupa es constante: P V = constante
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