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Publicada porGuillermo Lara Soriano Modificado hace 5 años
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¿CUÁL ES LA RELACIÓN ENTRE LA PRESIÓN Y EL VOLUMEN DE UN GAS,
A TEMPERATURA CONSTATE?
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OBJETIVO _ Verificar la relación entre la presión y volumen de un gas a temperatura ambiente (constante)
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1_ Son fáciles de comprimir
Como las distancias entre moléculas de un gas son muy grandes, los gases pueden comprimirse (disminuir el volumen) fácilmente, aumentando la presión. Ej: Una jeringa con su orificio tapado y empujando el émbolo
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Los gases son fluidos muy compresibles
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2_ Son fáciles de expandir
Aumentar el volumen disminuyendo la presión del gas
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Más volumen. Partículas más separadas.
Aire “normal” Tiramos hacia fuera A B Empujamos C B Expansión C Compresión Más volumen. Partículas más separadas. Menos volumen. Partículas más juntas.
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SE PUEDEN COMPRIMIR Y EXPANDIR FÁCILMENTE, MEDIANTE UN CAMBIO DE PRESIÓN
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Ejercicios de aplicación
Se tiene una jeringa como la que se muestra en el esquema la cual contiene aire, explica que puede suceder al aplicar suficiente presión.
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¿Cómo varía el volumen con el aumento de presión
¿Cómo varía el volumen con el aumento de presión? A temperatura ambiente y cantidad de sustancia constante
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¿Cómo varía el volumen con el aumento de presión
¿Cómo varía el volumen con el aumento de presión? A temperatura ambiente y cantidad de sustancia constante
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RESPUESTA: SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES
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Ley de Boyle: Presión -Volumen a Temperatura constante
Presión y Volumen son inversamente proporcionales. Si P aumenta V disminuye o Si P disminuye V aumenta
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La presión aumenta Volumen disminuye
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¿Qué imagen representa lo que sucede con el gas
cuando la presión se duplica? (suponga n y T constante)
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RESPUESTA: A
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Datos experimentales Realice la gráfica a escala. Rotulando cada eje con sus respectivas variables. (no olvide la ubicación de la variable dependiente e independiente donde corresponden)
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