Química Orgánica D. Ph. Perla Lucía Ordóñez Baquera TABLA PERIÓDICA Química Orgánica D. Ph. Perla Lucía Ordóñez Baquera
TABLA PERIÓDICA Y CLASIFICACIÓN Mas de la mitad de los elementos se descubrieron entre 1800 y 1900. Los químicos observaron que muchos elementos mostraban grandes semejanzas entre ellos. La similitud y la necesidad de organizar los elementos de acuerdo a las propiedades físicas y químicas llevaron a la tabla periódica. Los elementos se acomodan de acuerdo a su número atómico. Las filas horizontales son los periodos. Las columnas verticales son las familias o grupos. Los elementos se dividen en: METALES, NO METALES Y METALOIDES
CLASIFICACIÓN METALES: Buenos conductores del calor y la electricidad. NO METALES (17): Malos conductores del calor y la electricidad. METALOIDES (8): Propiedades intermedias de metales y no metales
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN ELEMENTOS DEL GRUPO PRINCIPAL ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
CARÁCTER METÁLICO Cada periodo inicia con dos o mas metales, seguido de uno o dos metaloides y finaliza con un gas noble Los electrones de valencia van aumentando por periodo, son los mismos para los del mismo grupo
ELECTRONEGATIVIDAD Tendencia de un átomo de atraer hacia sí los electrones para formar enlaces. Los átomos de mayor electronegatividad atraen con mayor fuerza los electrones de átomos con menor electronegatividad. Los gases nobles no tienen electronegatividad. La electronegatividad disminuye en los elementos que están debajo de una columna, ya que al aumentar el núcleo es mas difícil atraer los electrones de la última capa.
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