Procesos químicos U.1 La reacción química A.58 Reacciones de oxidación-reducción
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 Oxidación: Fe – 3 e– → Fe3+ Escribe las reacciones químicas que representa el proceso siguiente. Indica qué especie química actúa como oxidante y qué especie actúa como reductor. Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción. Hierro + dioxígeno Óxido de hierro (III) 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 Oxidación: Fe – 3 e– → Fe3+ Reducción: O2 + 4 e– → 2 O2–
Br2 + Mg MgBr2 Oxidación: Mg – 2 e– → Mg2+ Escribe las reacciones químicas que representa el proceso siguiente. Indica qué especie química actúa como oxidante y qué especie actúa como reductor. Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción. Dibromo + magnesio Dibromuro de magnesio Br2 + Mg MgBr2 Oxidación: Mg – 2 e– → Mg2+ Reducción: Br2 + 2 e– → 2 Br–
CuO + H2 Cu + H2O Oxidación: H2 – 2 e– → 2 H+ Escribe las reacciones químicas que representa el proceso siguiente. Indica qué especie química actúa como oxidante y qué especie actúa como reductor. Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción. Óxido de cobre + dihidrógeno Cobre + agua CuO + H2 Cu + H2O Oxidación: H2 – 2 e– → 2 H+ Reducción: Cu2+ + 2 e– → Cu