MEDIDAS QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

M = moles soluto/L solución = g /p.m. MOLARIDAD: M = moles soluto/L solución = g /p.m. L Solución

¿Qué volumen de una solución de KCl 0. 022M se pueden preparar con 0 ¿Qué volumen de una solución de KCl 0.022M se pueden preparar con 0.75 g? Calcule la molaridad de una solución que contiene 5 g de NaOH disuelto en 1.5 l de solución ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 ml de una solución al 0.08 M?

MOLALIDAD m = Moles de soluto / Kg de solvente = g /p.m__ Kg Solvente

Calcule la molalidad de una solución al 5.2 % m/m de NaOH Calcule los g de agua necesarios para preparar una solución al 0.15 m de NaCl, si tenemos 2.1 g de soluto. Calcule la molalidad de 11.0 g de CaCl2 en 80 g de solución Calcule la molalidad de una solución de KOH que se preparó con 3 g de soluto y 200 g de solvente

NORMALIDAD Número de equivalentes gramo de soluto en 1 litro de solución. N = eq/L= g/Peq L

PESO EQUIVALENTE: Es la fracción del peso molecular que corresponde a una unidad definida de reacción química. Peq = Pm/a

PESO EQUIVALENTE DE UN ACIDO: Es el peso molecular dividido entre el número de H+ proporcionados por la molécula COMPUESTO eq P.eq-g HCl H3PO4

PESO EQUIVALENTE DE UNA BASE: Es la fracción del peso molecular que puede proporcionar un OH- o que puede reaccionar con un H+ . COMPUESTO eq P.eq-g Mg(OH)2 Fe(OH)3

PESO EQUIVALENTE DE UNA SAL: Es la división del peso molecular por las cargas catiónicas del metal (número de oxidación por el subíndice de la fórmula). COMPUESTO eq P.eq-g CaCl2 Mg3 (PO4)2

EJERCICIOS: ¿Cuántos litros de solución al 0.025N se pueden preparar con 0.15 g de KOH? Calcule la Normalidad de una solución que contiene 1.50 g de Na2SO4 en 115 ml de solución ¿Cuántos gramos de NaCl se requieren para preparar 0.12 l de solución 0.025 N? ¿Cuantos gramos de solución al 0.022N se pueden preparar con 0.11 g de CaCl2 ? Densidad de solución = 1.12g/ml

N = M x # eq Calcule la molaridad de una solución 0.27 N

TITULACIONES: Procedimiento por el cual por medio de una solución patrón (Concen-tración conocida) se averigua la concentración de una muestra desconocida.

Titulación de una muestra ácida:

Termina en el PUNTO DE EQUIVALENCIA (hay igualdad de equivalentes de estándar y de muestra desconocida), aquí el indicador cambia de color. CaVa = CbVb

EJERCICIOS: ¿Cuál es la Normalidad de una solución de HCl si 15 ml requieren de 17.1 ml de solución estándar de NaOH 0.1135 N para la neutralización? ¿Cuál es la Normalidad de una solución de NaOH si 12 ml de solución requieren de 15.5 ml de solución patrón de HCl 1.034 N para la neutralización completa?