LOS GASES

OBJETIVO DEL TEMA Investigar experimentalmente y explicar el comportamiento de los gases ideales en situaciones cotidianas, considerando factores como presión, volumen y temperatura las leyes que los modelan, la teoría cinético- molecular.

OBJETIVO DE LA CLASE Objetivos: - Conocer el comportamiento de los gases según la teoría cinético molecular . Identificar las propiedades de los gases y las variables que inciden en su comportamiento.

¿Qué es el aire? Es una mezcla homogénea de varios gases. Esta materia llena todo el espacio disponible. El aire está formado por partículas en constante movimiento. Entre las partículas hay un gran espacio vacío.

¿El aire tiene color? ¿Lo pueden ver? ¿Se puede tocar? ¿Es materia?

Teoría cinética molecular Trata de explicar el comportamiento de los gases a través del modelo corpuscular, y plantea: Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas). Entre las partículas de gases las fuerzas de atracción son mínimas.

3. Las moléculas de un gas se encuentran en constante movimiento, en forma desordenada, esto provoca que choquen entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.

4. Los gases ocupan todo el volumen disponible. 5. El aumento de la temperatura de un gas provocará el aumento de la velocidad a la que se mueven las partículas.

¡Un gas se comporta diferente respecto a los sólidos y líquidos! Recuerda, un gas … Sus partículas presentan grandes distancias entre sí. Nula cohesión entre sus moléculas Carece de forma y volumen definido Llena totalmente el recipiente que lo contiene Puede comprimirse Es menos denso que sólidos y líquidos

Cambios físicos de la materia

Propiedades de los gases Fluidez: Es la propiedad de ocupar todo el espacio disponible Difusión: un gas se mezcla con otro debido al movimiento de sus moléculas Compresión: es la disminución de volumen de un gas por acercamiento de las moléculas entre si, debido a la presión aplicada Resistencia: es la que se opone al movimiento de los cuerpos. Se debe a la fuerza de roce.

ACTIVIDAD Dadas las siguientes imágenes identifica la propiedad del gas

Comportamiento de los gases Presión Volumen Temperatura

¿Qué es la presión? P = F A Presión fuerza ejercida por unidad de área La presión se expresa en milímetros de mercurio (mmHg), torricellis (torr), atmósferas (atm) y pascales (Pa). Sus equivalencias son: 760mm de Hg=760 torr, 1 atm=101.300 Pa P = F A Presión fuerza ejercida por unidad de área

Presión de un gas ઽઽઽ Gas Las partículas de gas encerradas en el balón ejercen presión sobre las paredes ઽઽઽ Gas Presión de un gas: corresponde a la fuerza que ejercen las partículas sobre las paredes del recipiente

Evangelista Torricelli (1608-1647) Presión atmosférica Es la fuerza que ejerce el aire sobre una unidad de superficie terrestre. Evangelista Torricelli (1608-1647)

Características de la presión atmosférica: Varía con la altura Se ejerce en todas direcciones.

VOLUMEN Es la cantidad de espacio que ocupa la materia en este caso un gas. 1000 ml  1L 1cm3  1ml

Temperatura La temperatura es la propiedad de un cuerpo de tener mas o menos calor. El calor es una forma de energía, que al afectar a las moléculas de una sustancia promueve el movimiento acelerado de las moléculas que la forman. La temperatura puede ser medida a través de distintas escalas como: Kelvin, Celsius o Fahrenheit

¿Qué sabes sobre el tema? ¿Cómo afectara la presión sobre el volumen de un gas si se mantiene constante la temperatura? ¿Cómo afectara la temperatura sobre el presión de un gas si se mantiene constante el volumen? ¿Cómo afectara la temperatura sobre el volumen de un gas si se mantiene constante la presión?

ACTIVIDAD Nº3

EFECTO INVERNADERO

DIOXIDO DE CARBONO CO2

METANO CH4

OXIDO NITROSO NO2

Si no existieran los gases de invernadero, el planeta sería cerca de 30 grados más frío de lo que es ahora. En esas condiciones, probablemente la vida nunca hubiera podido desarrollarse. Esto es lo que sucede, por ejemplo, en Marte. Es una suerte que nuestro planeta tenga la cantidad apropiada de gases de invernadero.