Por: Prof. Mery Irma Carata Ramos Nivel: 3º de Secundaria

Presentación del tema: "Por: Prof. Mery Irma Carata Ramos Nivel: 3º de Secundaria"— Transcripción de la presentación:

1 Por: Prof. Mery Irma Carata Ramos Nivel: 3º de Secundaria
LEYES VOLUMÉTRICAS Por: Prof. Mery Irma Carata Ramos Nivel: 3º de Secundaria

2 1. INTRODUCCIÓN Estados de la materia: Sólido, Líquido, gaseoso y plasmático. Sólido.- Tienen forma definida Líquido.- Tienen volumen definido Gaseoso.- Tienen forma y volumen variable Plasmático.- Es el estado más abundante de la materia, es un sistema que se halla a elevadas temperaturas. El sol es una de las estrellas de nuestra galaxia.

3 2. CONCEPTO DE GASES Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes.

4 3. PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES
Las principales propiedades generales del estado gaseoso son las siguientes: Se comprimen fácilmente cuando sobre ellas se ejercen una presión. Se expanden sin límite, es decir, llenan totalmente el espacio donde se hallan contenidos. Se difunden o mezclan espontáneamente unos con otros. No tienen forma ni volumen propio, adquieren la del recipiente donde se hallan contenidos.

5 4. CONCEPTOS FUNDAMENTALES
TEMPERATURA Es una propiedad extensiva de la materia que mide el grado del movimiento molecular. La temperatura es la medida del flujo o grado de calor de una sustancia. ¿Cómo se mide la temperatura de los gases? Los termómetros son instrumentos para medir la temperatura Relación entre escalas de temperatura:

6 VOLUMEN El volumen es el espacio que ocupa una determinada porción de sustancia. Los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. ¿Cómo se mide el volumen de los gases? Se utiliza instrumentos volumétricos como la probeta, etc Unidades del volumen.- La unidad del volumen es el litro (l), pero existen diferentes equivalencias como:

7 PRESIÓN Es la fuerza que ejercen las moléculas por los choques sobre las paredes del recipiente que lo contiene determina la presión del gas. El número de choques es proporcional a la temperatura. Los gases de la atmósfera ejercen presión sobre la superficie terrestre; a esta presión se la denomina Presión Atmosférica Las equivalencias son: En honor a Torricelli, se quedo que la presión que ejerce una columna de 1mm de Hg se denomina 1 Torriceli (ó 1 Torr). Por tanto:

8 5. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Las propiedades del estado gaseoso. Los postulados fundamentales de la misma son: Los gases están constituidos por moléculas que se encuentran ampliamente separados unas de otras por un espacio vacío. Una molécula gaseosa es un punto pequeño en medio de un gran espacio. Por eso, El volumen de las moléculas gaseosas es despreciable.

9 a) LEY DE BOYLE - MARIOTTE
“A temperatura constante, el volumen de un determinado gas es inversamente proporcional a su presión; es decir a mayor presión menor volumen a menor presión mayor volumen”. Se denomina proceso Isotérmico. Representación matemática:

10 b) LEY DE CHARLES “A presión constante, el volumen de un determinado gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, es decir; a mayor temperatura mayor volumen a menor temperatura menor volumen”. Se denomina proceso Isobárico. Representación matemática:

11 c) LEY DE GAY LUSSAC Representación matemática:
“A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta; es decir, a mayor temperatura mayor presión, a menor temperatura menor presión”. Se denomina proceso Isocórico o Isométrico. Representación matemática:

12 d) LEY COMBINADA “El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión” Representación matemática: T2 T1 V2 V1 V3 P2 – P3 P1 T2 >T1

13 e) LEY DE DALTON “En una mezcla gaseosa que no reacciona químicamente, la presión total es la suma de las presiones parciales que cada uno de los gases ejercía independientemente de los otros”

14 f) LEY DE LOS GASES IDEALES: ECUACIÓN DE ESTADO
Claus Clapeyrón, relacionando las leyes de Boyle, Charles y el principio de Avogadro, obtiene una expresión que relaciona simultáneamente las cuatro variables: volumen (V), temperatura (T) y el número de moles (n). El número de moles (n) permanece constante. Dicha expresión es: Representación matemática: Deducción de los valores de R:

15