Conociendo el estado gaseoso El científico Belga Jan Baptista Van Helmont ( ) fue el primero en reconocer la existencia de gases distintos del.

Presentación del tema: "Conociendo el estado gaseoso El científico Belga Jan Baptista Van Helmont ( ) fue el primero en reconocer la existencia de gases distintos del."— Transcripción de la presentación:

1 Conociendo el estado gaseoso El científico Belga Jan Baptista Van Helmont (1580- 1644) fue el primero en reconocer la existencia de gases distintos del aire atmosférico. Él invento la palabra “gas” que deriva del griego y cuyo significado es caos.

2 Características del estado gaseoso Cuando hablamos de características del estado gaseoso nos referimos a las cualidades que distinguen al estado gaseoso de otros estados de agregación de la materia.

3 Las fuerzas de atracción entre las partículas que forman un gas son prácticamente nulas A diferencia de los sólidos, la fuerza de atracción entre las moléculas que componen un gas son sumamente pequeñas, casi nulas, lo que puede hacer que una molécula se aleje de otra hasta distanciarse infinitamente.

4 Las distancias entre las partículas que forman un gas son enormes Debido justamente a la poca fuerza de atracción que existe entre partículas, la distancia que puede haber entre dos o más moléculas que no se atraen puede ser inmensa. Ej: Los gases contaminantes repartidos en toda la cuenca de Santiago.

5 Los gases no poseen una forma definida Un gas no posee una forma definida, ya que sus moléculas vagan por el espacio vacío. Si cambias un gas de un recipiente a otro, éste tomará la forma del recipiente que lo contenga.

6 No poseen un volumen fijo Un gas puede tomar la forma del recipiente que lo contenga, y si el recipiente cambia de forma o tamaño, el gas se adecua a la nueva forma, por ende, no posee un volumen fijo.

7 Las partículas que forman el gas están en continuo movimiento (se mueven y desplazan libremente) Las moléculas de un gas están en continuo movimiento, tanto en un recipiente como en el espacio abierto.

8 Entre las partículas que forman un gas existe un espacio vacío Así es, entre las moléculas que forman un gas no hay nada.

9 Fluyen incluso por aberturas muy pequeñas Como las partículas de un gas son muy pequeñas pueden fluir a través de aperturas muy pequeñas, como el orificio hecho por la punta de una aguja en un globo.

10 Son fáciles de comprimir Como las distancias entre moléculas de un gas son muy grandes, estos gases pueden comprimirse fácilmente. Ej: Una jeringa con su orificio tapado.

11 Son fáciles de expandir Así como son fáciles de comprimir, también son fáciles de expandir.

12 Las moléculas que forman el gas se mueven a distintas velocidades No todas las moléculas se mueven a la misma velocidad.

13 Los gases difunden en el aire Un gas difunde en el aire, debido a que no hay fuerza de atracción entre partículas, por ejemplo, el aroma del desodorante ambiental que sentimos, se debe a esta propiedad.

14 Los gases oponen resistencia al movimiento de los cuerpos Como un gas posee masa, este presenta resistencia al movimiento de los cuerpos.

15 Los gases ayudan a la transmisión del sonido Los sonidos que escuchas son transmitidos gracias al aire.

16 Los gases se consideran fluidos, debido que pueden desplazarse y ocupar el máximo volumen del recipiente que los contiene.

17 Los gases poseen masa Aunque la masa que poseen puede ser muy pequeña, por ejemplo, la de una molécula de gas, debemos tener claro que poseen masa.

18 Los gases ocupan volumen

19 Los gases ejercen presión Los choques contra las paredes que contienen al gas originan la presión.