TITULACION ÁCIDO DEBIL Byron Alexis Infante Hurtado Biología 1032475928 Anthony Lombana González Geología 1014246129

Ácidos débiles Salfumán (HCl) y jugo de limón Teoría de Arrhenius, define de manera cualitativa cuando en disolución acuosa un acido posee un grado de disociación pequeño. Teoría de Bronsted-Lowry un acido será débil cuando tenga poca tendencia a ceder protones

En una solución de 0,1 M apenas un 1,5% Ácidos débiles La fuerza de un acido o una base es relativa, depende de la sustancia de referencia (Agua). Se logra un estado de equilibrio. En una solución de 0,1 M apenas un 1,5%

Titulación de un acido débil 2 1. Sorporte universal 2. Pinza para bureta 3. Bureta 4. Erlenmeyer 3 4 1 Figura 1. Montaje general para titulación

Valoración de una solución de acido acético Mediante el método de titulación se puede encontrar la concentración de una sustancia desconocida. Sustancia A (Erlenmeyer): CH3COOH Concentración desconocida + Indicador (fenolftaleína) Sustancia B (Bureta, titulante): NaOH

Valoración de una solución de acido acético Para encontrar una concentración desconocida es necesario realizar una estandarización al titulante usando un patrón primario (Biftalato de potasio). La adición cuidadosa del titulante al acido hace que el acido sea neutralizado llegando al punto final en donde gracias a la fenolftaleina (el indicador) se produce un cambio de coloración

Cálculos Concentración de NaOH usando biftalato de potasio: Concentración CH3COOH

Titulación acido-base con Potenciómetro 1. Sorporte universal 2. Pinza para bureta 3. Bureta 4. Erlenmeyer 5. Agitador magnético 6. Potenciometro pH 1. Sorporte universal 2. Pinza para bureta 3. Bureta 4. Erlenmeyer 3 2 6 4 1 5 Figura 2. Montaje general para titulación potenciometrica

Potenciómetro Es muy usado en las titulaciones a partir de este podemos encontrar el punto estequiometrico graficando los valores de pH contra los de volumen NaOH

Bibliografía http://rinconmatematico.com/latexrender/ http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/rep ositorio/4750/4856/html/21_cidos_y_bases_fuertes_y_ dbiles.html Raymon Chang. (2010).Química. Mexico D.F.: Mcgraw- hill/INTERAMERICANA EDITORES,S,A DE C.V.. Guía de laboratorio de técnicas basicas (2015). Universidad Nacional de Colombia/Profesores departamento de química