Acido-base. Actividades.. Objetivo CCalcular el pH de disoluciones simples.

Presentación del tema: "Acido-base. Actividades.. Objetivo CCalcular el pH de disoluciones simples."— Transcripción de la presentación:

1 Acido-base. Actividades.

2 Objetivo CCalcular el pH de disoluciones simples.

3 Recordando Ácidos y bases.  Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.

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6 Teoría ácido-base  Teoría de Arrhenius  Teoría Lowry-Brönsted

7 Ácidos y bases según Brönsted y Lowry Thomas M. Lowry (1874-1936) Johannes N. Brönsted (1879-1947) Químico ingles, que en 1923 enunció, en forma independiente, el concepto de protónico de ácido-base Químico danés que en 1923 anunció, en forma independiente, el concepto de protónico de ácido-base

8 Teoría Lowry-Br önsted Una reacción ácido-base se caracteriza por un intercambio de protones entre dos pares conjugados, los que se puede representar en forma general como: Ácido 1 + Base 1  Ácido 2 + Base 2 Donde Ácido 1 /Base 1 y Ácido 2 /Base 2 son los pares conjugados

9 Teoría Lowry-Br önsted  Ácido : Es aquella entidad que puede donar o ceder iones hidrógenos al medio en solución Ejemplo :

10  Base : aquella entidad que puede captar o aceptar iones hidrógeno del medio en solución Ejemplo :

11 Medida de acidez y basicidad  El rango de medición está entre 0 y 14  Se calcula de acuerdo a la concentración de iones hidrógeno [H +1 ]  La fórmula para calcular el pH es: pH = -log[H +1 ]

12 ZONApH Ácido0 a 6,9 Neutro7 Básico7,1 a 14

13 Relación entre pH y pOH Producto iónico del agua (Kw) (1) Kw = [H +1 ]·[OH -1 ] = 1·10 -14 (2) [H +1 ] = [OH -1 ] = 1·10 -14

14  Kw = [H +1 ] [OH -1 ] /·log  logKw = log[H +1 ] + log[OH -1 ] Debemos saber que:  logKw = - pKw  log[H +1 ] = - pH  log [OH -1 ] = - pOH Entonces : pKw = pH + pOH

15 Relacionando pH y pOH pHpOHpKw 014 11314 31114 59 77 11314 0

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17 Actividad 1 1)Determina el valor de pH y carácter ácido o base si se sabe que: a)pOH = 12,45 b)pOH = 3,45 c)pOH = 6,21 d)pOH = 11,11 e)pOH = 9,82 f)pOH = 1,23

18 Actividad 2  Determinar valor de pOH y carácter ácido o base, si se sabe que: a)pH = 2,10 b)pH = 3,66 c)pH = 0,57 d)pH = 12,56 e)pH = 7,41 f)pH = 7,89

19 Actividad 3 1)Determinar el valor de pH, si se conoce el valor de la concentración de iones [H + ] a)[H + ] = 1x10 -4 M b)[H + ] = 1x10 -9 M c)[H + ] = 1x10 -2 M d)[H + ] = 0,001 M e)[H + ] = 0,01 M f)[H + ] = 1x10 -13 M

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