FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES

Presentación del tema: "FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES"— Transcripción de la presentación:

1 FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES

2 _ Si un ácido tiene mayor tendencia a donar protones que otro, se dice que es un ácido más fuerte. _ Si una base tiene mayor tendencia a aceptar protones que otra, se dice que es una base más fuerte

3 Recordemos que tanto los ácidos como las bases se caracterizan por ser electrolitos, esto es, que en soluciones acuosas están disociadas en iones en mayor o menor grado. Electrolitos fuertes son aquellos que están completamente o casi completamente disociados; electrolitos débiles son aquellos que están disociados sólo parcialmente

4 PAR ÁCIDO BASE CONJUGADO
MÁS FUERTE MÁS DÉBIL ÁCIDO  BASE CONJUGADA + H+ De mayor a menor acidez De menos a mayor basicidad

5 ÁCIDOS FUERTES SON: HNO3 HCl HClO4 HI HBr HClO3
H2SO4 ( sólo la primera disociación)

6 BASES FUERTES SON: Hidróxidos alcalinos ( LiOH, NaOH, etc)
Hidróxidos alcalinos térreos (Ca(OH)2, Mg(OH)2, etc)

7 ÁCIDOS DÉBILES SON: H2CO3 H3PO4 H2S H2SO3
La mayoría de los ácidos orgánicos, como el ácido acético o etanoíco: CH3CO2H

8 BASES DÉBILES SON: NH3 + H2O  NH4OH NH3 (AMONÍACO) o
NH4OH (HIDRÓXIDO DE AMONIO) La mayoría de las bases orgánicas NH3 + H2O  NH4OH

9 CONSTANTE DE DISOCIACIÓN Ecuación general

10 Electrolitos fuertes: () Están totalmente disociados
Ejemplos: HCl (ac)  Cl– + H+ NaOH (ac)  Na+ + OH– Electrolitos débiles: (↔) Están disociados parcialmente Ejemplos: CH3–COOH (ac) ↔ CH3–COO– + H+ NH3 (ac)+ H2O ↔ NH4+ + OH–

11 Electrolitos fuertes y débiles
[HA] Ácido fuerte            [HA]      Ácido débil                [A–] [H+] [H+] [A–] [HA]

12 Método para distinguir entre sustancias electrolíticas y no electrolíticas
no electrólito electrólito débil electrólito fuerte Agua pura Agua pura Ácido nitroso Agua pura Cloruro de sodio 4.1

13 CONSTANTE DE DISOCIACIÓN para un ácido
Se acostumbra a escribir de la siguiente manera de forma resumida

14 Si [HA] ↑ → Ka ↓ ácido débil (poco disociado)
Si [HA] ↓ → Ka ↑ ácido fuerte (muy disociado) Si la concentración del ácido (HA), tiende a cero, Ka tiende al infinito. ACIDO FUERTE, se encuentra prácticamente 100% disociado

15 Si [BASE] ↑ → Kb ↓ base débil (poco disociado)
Si [BASE] ↓ → Kb ↑ base fuerte (muy disociado)

16 La constante de ácidez (Ka) y la constante de basicidad (Kb) de ácidos fuertes y bases fuertes es tan elevada, que tiende al infinito y no se les asigna un valor. Todos los ácidos débiles y bases débiles tienen un valor para su constante de acidez y basicidad y se puede comparar sus constantes para saber cuál es más débil que otro