TABLA PERIÓDICA DE ELEMENTOS QUÍMICOS Es un esquema gráfico, donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y siguiendo una ley de periodicidad. Ley Periódica Moderna Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico (Z), “es decir los elementos químicos se clasifican teniendo en cuenta el orden creciente de sus números atómicos”. Hipótesis de Prout (1815) Sostiene que los átomos de los elementos son agrupaciones de átomos de hidrógeno , el cual resulta ser el más simple de todos. De acuerdo a esta propiedad hace una clasificación de los pocos elementos hasta ahora conocidos. Octavas de Newlands (Inglés - 1865) Ordena a los elementos conocidos en la época en función creciente a su peso atómico, observando que cada octavo elemento que tenía propiedades semejantes al primero donde empezó a contar. DEFICIENCIA: al descubrirse nuevos elementos y entre ellos los gases nobles, ya no resultaba aplicable a la “ley de las octavas” Tabla periódica de Mendeleiev y Meyer (1869) Ellos sostienen que “las propiedades de los elementos dependen de su peso atómico y se repite sistemáticamente al ordenarlos en función creciente a esta propiedad”. En esta tabla existe columnas verticales o grupos, donde se hallan los elementos de propiedades similares. Deja espacios vacíos para los elementos aún no descubiertos indicando las propiedades que debían a tener. DEFICIENCIA: Esta tabla no expresa la configuración electrónica de los átomos. No se consideró la existencia de los gases nobles Tabla Periódica Moderna Fue diseñada por Alfred Werner y es una modificación de la tabla periódica de Mendeleiev y a periodicidad de Henry Moseley. Los 109 elementos reconocidos por la (IUPAC)están ordenados según su número atómico creciente, en 7 períodos y 16 grupos (8 grupos de A y 8 grupos de B) pero 18 columnas porque VII B se repite 3 veces. Siendo el primer elemento hidrógeno (Z=1) Triadas de Dobereiner (Alemán – 1817) Agrupa a elementos de propiedades similares en conjuntos de tres llamados “triadas”, observando que en cada tríada el peso atómico de uno de los elementos era aproximadamente el promedio de los otros dos. DEFICIENCIA: al descubrirse nuevos elementos con propiedades similares no cumplía con esta clasificación por lo cual se deshecho.