MODELO ATOMICO DE BOHR
ANTECEDENTES J.J. THOMSON El átomo es una esfera con sus cargas (protones y electrones) uniformemente distribuidas. Este modelo es llamado “pudin de pasas”.
ANTECEDENTES ERNEST RUTHERFORD El átomo es una esfera con un NUCLEO cargado positivamente y sus electrones están situados alrededor de dicho núcleo. EXPERIMENTO
MODELO DE BOHR Postulados El átomo de Hidrogeno esta constituido por un núcleo con carga positiva + e y un electrón ligado a él mediante fuerzas electrostáticas. Los átomos tienen cierto numero de orbitas posibles llamadas estados estacionarios, donde el electrón puede girar sin emitir o absorber energía. Cuando un electrón realiza una transición de un estado de energía a otro emite o absorbe radiación electromagnética.
EXPERIMENTO DE BOHR 1 2 3 Gas excitado eléctricamente. Prisma que descompone la luz en colores. Líneas espectrales. 1 2 3
ANALISIS MATEMATICO DEL MODELO DE BOHR Momento angular del en los estados estacionarios Radio del estado estacionario n
ANALISIS MATEMATICO DEL MODELO DE BOHR Energía absorbida o emitida cuando un cambia de estado estacionario Energía del estado estacionario n:
POROBLEMA MATEMATICO DE APLICACION ¿Qué variación experimenta la energía cinética del electrón en el átomo de hidrogeno cuando este emite un fotón de longitud de onda de 4860Å? (en eV) El átomo libera energía y pasa a un estado estacionario de menor energía, mas cerca al núcleo y por tanto, mas estable. Con base en el IV postulado de Bohr:
¡Hey, Albert, sabes como eructan los átomos?...