SEMANA 1 2017 Licda. Corina Marroquín O. ESTRUCTURA ATOMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA Núcleo: Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde está concentrada casi toda la masa del átomo. Esta formado por protones (carga +) y neutrones (carga neutra)

Nube Electrónica, Envoltura . Región difusa alrededor del núcleo, de carga negativa, el la cual hallamos los electrones (-) girando a gran velocidad. Todo átomo es neutro en términos de carga eléctrica. PROTONES = ELECTRONES (+) (-)

PARTICULAS SUBATÓMICAS Partícula Símbolo Carga Masa (g) electrón e- 1- 9.10953 x 10-28g Protón p+ o p 1+ 1.67265 x 10-24g Neutrón n 1.67495 x 10-24g

NUMERO DE MASA (A) Es la suma de protones + neutrones. A= p+n Elemento Calcio 40 20 + 20 Sodio 23 11 + 12 Boro 10 5 + 5

NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que hay en el núcleo de cada átomo de ese elemento. Elemento Z Magnesio 12 Flúor 9 Cobre 29 Número atómico = protones = no. de electrones

Ej. Elemento No. Atómico No. protones No. Electrones Oxígeno 8 Cloro 17 Cromo 24 Hierro 26

En la tabla periódica los elementos están ordenados por el no. atómico. Ej. Bromo No. Atómico 35 35 protones y 35 electrones A= 80 uma. Cuál es el carga eléctrica total del átomo? Cuántos neutrones tiene el átomo?

ISOTOPOS: Atomos de un elemento específico, que contiene diferente no.de neutrones, por lo tanto diferente no. Masa. La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. El Estaño (Sn) es el elemento con más no. De isótopos. Todos los isótopos tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.

Isótopos del Hidrógeno El H es el único elemento cuyos isótopos tienen nombres individuales.

ISOTOPOS DEL MAGNESIO

Otras formas de nombrar isótopos: Co 60 (60 indica el no. de masa). 27 protones + 33 neutrones. X A X= símbolo del elemento. A = no.de masa Z= no. Atómico. Co60 z 27

Aplicación médica: El Co60 es un isótopo radiactivo que se emplea en el tratamiento del Cáncer por radioterapia. Leer tabla 4.8 libro de texto. Peso atómico o masa atómica media: es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento.

TOMOGRAFIA

ISOTOPOS USADOS EN IMÁGENES. Tabla: 4.8 pag.146

TABLA PERIODICA

Periodo: son las filas horizontales de la tabla (7). Grupo o Familia: Son las columnas verticales de elementos. Se numeran de I a VIII, de acuerdo a sus electrones de valencia, y se dividen en A y B. A: elementos representativos. B: Elementos de transición.

TABLA PERIODICA

NOMBRES DE LAS FAMILIAS O GRUPOS. No. De Familia Nombre I A Alcalinos II A Alcalinotérreos III A Familia del Boro IV A Familia del Carbono V A Familia del Nitrógeno VI A Familia del Oxígeno VII A Halógeno.

Grupo I Metales alcalinos, son Los más reactivos. Grupo VII Halógenos

ALGUNOS ELEMENTOS CONOCIDOS Calcio Huesos Hierro Sangre (color) Oxígeno Respiración Sudor Sodio Fósforo Sistema nervioso central.

ELEMENTOS DIATÓMICOS

METALOIDES: Sus propiedades tienen un carácter intermedio. Son Semiconductores de la electricidad. Si, Ge,As,Br se utilizan en la industria para construir transmisores, chips de computadora y celdas solares eléctricas.

Sintéticos con más 92 protones. LANTANIDOS: Grupo de 14 elementos no.atómico de 58-71. ACTINIDOS: Grupo de elementos de no. Atómico de 90 –103. TRANSURÁNICOS: Sintéticos con más 92 protones. Propiedades físicas de metales ,no metales y metaloides. Tabla 3.3 libro de texto.

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Camino que recorren los electrones en los átomos. A ella se debe muchas de las propiedades de los elementos. En los átomos existen 4 niveles de energía específicos. Electrones por nivel = 2n2

DIAGRAMA DE BOHR

DIAGRAMA DE BOHR Perdió un e- catión

DIAGRAMA DE BOHR Ganó un e- anión

Cada nivel de Energía está constituido por uno o más subniveles y cada uno de ellos tiene uno o más orbitales en forma tridimensional. ELECTRONES DE VALENCIA. Son los electrones que están en el nivel externo de energía (son los que intervienen en las reacciones químicas). En los elementos representativos equivalen al no. de columna.

SUBNIVELES DE ENERGIA s 2 e- p 6 e- d10e- f 14e-

desarrollada, Semidesarrollada y abreviada. La localización de los elementos en la tabla periódica va de acuerdo con las disposición de los electrones de valencia en los subniveles. La configuración electrónica para un átomo en su estado basal se puede representar de dos formas: desarrollada, Semidesarrollada y abreviada.

Configuración SemiDesarrollada: Ej: H 1s1 Li 1s2 2s1 N= 1s2 2s2 2p3

REGLA DIAGONAL

Configuración Abreviada Se escribe entre corchetes el símbolo del gas noble que lo antecede y luego, la configuración de los electrones de valencia. Na = [Ne] 3s1

Configuración de Iones Ion: Partícula cargada que se produce cuando un átomo gana o pierde electrones. Cationes: átomos de metales que perdieron electrones de valencia. Aniones: átomos no metálicos que ganaron electrones. Tienden a formar un octeto de electrones.

Configuración de Iones Cationes: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ 1s2 2s2 2p6 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 k+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Aniones: Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

CONFIGURACION DE ORBITALES Pag.105 libro de texto.

La diferencia entre la estupidez y la genialidad es que la genialidad tiene límites. Albert Einstein