ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Presentación del tema: "ESTRUCTURA DE LA MATERIA"— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Configuración electrónica

2 ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A). Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Z = # p(+) = # e(-) A = #p + #n n = A - #p A ≈ masa atómica

3 Isotopos del carbono

4 IONES (átomos con carga eléctrica)
CATIONES: son iones de carga positiva por que perdieron electrones ANIONES: son iones de carga negativa por que ganaron electrones Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion EZEQUIEL GUTIERREZ 01-13

5 Prof.. Gutiérrez Gómez José Ezequiel. ciclo 02-12
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Prof.. Gutiérrez Gómez José Ezequiel. ciclo 02-12

6 Prof.. Gutiérrez Gómez José Ezequiel. ciclo 02-12
PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN Prof.. Gutiérrez Gómez José Ezequiel. ciclo 02-12

7 Grupos ↓ Periodos → http://www.ptable.com/?lang=es
EZEQUIEL GUTIERREZ 01-13

8 Química 01-13

9 Prof.. Gutiérrez Gómez José Ezequiel. ciclo 02-12
[Ne] 3s2 3p3 Mn: [Ar] 4s2 3d5 Zn: [Ar] 4s2 3d10 In: [Kr] 5s2 4d10 5p1 Ag: [Kr] 5s2 4d9 Ba: [Xe] 6s2 U: [Rn] 7s2 5f4 Prof.. Gutiérrez Gómez José Ezequiel. ciclo 02-12

10 Ondas luminosas Forman parte del espectro electromagnético La luz presenta una naturaleza compleja: depende de como la observemos se manifestará como una onda o como una partícula. Estos dos estados no se excluyen, sino que son complementarios.

11 De todo el espectro, la porción que el ser humano es capaz de ver es muy pequeña en comparación con las otras regiones espectrales. Esta región, denominada espectro visible, comprende longitudes de onda desde los 380 nm hasta los 780 nm. La luz de cada una de estas longitudes de onda es percibida por el ojo humano como un color diferente.

12 violeta 380–450 nm azul 450–495 nm verde 495–570 nm amarillo
Los colores del arco iris en el espectro visible incluye todos esos colores que pueden ser producidos por la luz visible de una simple longitud de onda, los colores del espectro puro o monocromáticos. A pesar que el espectro es continuo y por lo tanto no hay cantidades vacías entre uno y otro color, los rangos anteriores podrían ser usados como una aproximación. violeta 380–450 nm azul 450–495 nm verde 495–570 nm amarillo 570–590 nm anaranjado 590–620 nm rojo 620–750 nm

13 EFECTO FOTOELECTRICO El efecto fotoeléctrico, consiste en suponer que la luz se comporta como un haz de partículas y cuando así lo hace, las partículas que componen este haz de luz arrancan electrones al 'impactar' sobre un metal. Einstein concluyó que al aumentar la intensidad de la luz incidente, aumentaba el número de electrones expulsados del metal, pero no la velocidad de éstos.

14 Constante de Planck (h) :Es la relación entre la cantidad de energía y de frecuencia asociadas a un cuanto o a una partícula. Sus dimensiones corresponden a la acción 𝐸= ℎ 𝑐 𝜆 ℎ~ 6.63× 10 −34 𝐽𝑠