ELEMENTOS Y COMPUESTOS

1.- Las partículas del átomo. Modelo Atómico de Dalton , John Dalton. -Átomos como esferas macizas indivisibles Los principios de la Teoría atómica de Dalton son: 1.- La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos. 2.- La sustancia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento. 3.- Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades. 4.- Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos. 5.- Los átomos de un determinado compuesto o átomos – compuestos son también iguales en masa y propiedades.

1.1.- El electrón. Fueron descubiertos por el físico británico J.J. Thomson (1897), que comprobó que los rayos catódicos que se forman en un tubo de descarga en determinadas condiciones están formados por partículas de carga negativa y de muy poca masa. Los electrones son partículas de carga negativa y de muy poca masa que constituyen los rayos catódicos.

1.2.- El protrón. Fueron descubiertos por el físico alemán E. Goldstein (1886), que observó la presencia en un tubo de descarga de otros rayos, diferentes de los rayos catódicos, formados por partículas positivas y que recibieron el nombre de rayos canales. Rayos canales Los protones son partículas de carga positiva y de masa muy superior a la de los electrones, en el caso del hidrógeno, su masa es 1837 veces mayor que la de los electrones.

1.3.- El neutrón. Fueron descubiertos por el físico británico J. Chadwick (1932), y se definen como partículas cuya masa es semejante a la del protón pero sin carga eléctrica. Cuadro – resumen de las partículas subatómicas

1.4.- Número atómico y número másico. Número atómico (Z): número de protones. Determina el elemento de que se trata. Número másico (A): número de nucleones (protones + neutrones) La masa de un átomo depende casi exclusivamente de A. A = Z + Ndonde: A = nº másico Z = nº atómico N = nº de neutrones “Un elemento químico es toda sustancia cuyos átomos tienen todos el mismo número atómico (Z)”

Representación: nº másico símbolo nº atómico EJEMPLO: Señala el número de protones, electrones y neutrones de un átomo de aluminio, cuya representación es: A X Z 27 Al 13 Resumen de la historia del átomo