Profesora Guadalupe Núñez Martínez Nomenclatura Química Profesora Guadalupe Núñez Martínez

Clasificación de los compuestos Tipo de compuesto Características Ejemplos Binario Están formados por dos elementos diferentes. Na Cl Cloruro de sodio (sal común) Terciarios Están constituidas por tres elementos diferentes. Na OH Hidróxido de sodio (sosa cáustica) Cuaternarios Están integrados por cuatro elementos diferentes. NaHCO3 Bicarbonato de sodio

Clasificación de los compuestos inorgánicos Óxido Metálico No metálico Oxigeno + metal Oxigeno + no metal Clasificación de los compuestos inorgánicos Clasificación de los compuestos inorgánicos metálico Metal + O2 Peróxidos No metálico No metal +O2 Hidróxidos o Bases Óxido metálico + H20 Oxácidos Óxido no metálico + H20 Ácidos Hidrácidos Hidrogeno + no metal Sales haloideas Metal + No metal Sales Oxisales Oxácido + base

Óxidos Son compuestos químicos binarios, formados por la combinación del oxígeno con un metal o un no metal. Existen dos tipos de óxidos: Metálicos (Metal +Oxigeno) No metálicos (No metal + Oxigeno)

La valencia 1, por lo general, no se escribe Óxidos metálicos Se forma por la combinación del oxígeno con un metal, mediante un enlace iónico. Estos compuestos son sólidos, en forma de polvo y presentan diferentes colores. Al escribir las fórmulas de los óxidos metálicos se deben tomar en cuenta diferentes aspectos: Se escriben los símbolos de los elementos. Primero el del metal y, en segunda, el del oxigeno. Se coloca sobre ellos la valencia con la que actúan. K+1 O-2 Valencia Se cruzan las valencias y se multiplica el coeficiente por el subíndice. Óxido de potasio K+1 O-2 K2 O La valencia 1, por lo general, no se escribe

Óxidos metálicos Otro ejemplo: El Fierro actúa con valencia +2 y +3 por lo que forma dos tipos de óxidos diferentes Cuando las valencias tienen el mismo valor, pero diferente significado, se suprimen.

Óxidos metálicos Cuando se tienen valencias pares, se simplifican sacándoles mitad antes de cruzar los números. Por ejemplo el plomo tiene valencia +4 y +2; así, tenemos que: Fórmula Simplificada Cruce de valencia Resultado Nombre Pb+40-2 Pb+2 0-1 Pb1+2 0-12 Pb 02 Óxido de plomo IV Pb+20-2 Pb+1 0-1 Pb1+1 0-11 Pb0 Óxido de plomo II Para nombrar a los óxidos metálicos: Anota la palabra óxido Escribe el nombre del metal Anota el numero romano la valencia con la que actuó el metal en caso de que tenga varios.

Ejercicios Coloca el compuesto: Óxido de manganeso Óxido de sodio Óxido de calcio Óxido de litio Óxido de cromo VI Coloca el nombre: Mg O Ag2O Ti O2

Óxidos no metálicos Se forma por la combinación del oxígeno con un no metal, mediante un enlace covalente. Estos compuestos son gaseosos Para dar nombre: Se escribe la palabra óxido con el prefijo que indique el número de átomos de oxigeno que existe en el compuesto: Mono (1) Di (2) Tri (3) Tetra (4) Penta (5) Hexa (6) Hepta (7)

Se anota el nombre del metal, también que indique el número de átomos que existen del no metal (se utilizan los prefijos anteriores). El subíndice indica el número de átomos, tanto del oxígeno como del no metal. Ejemplo: C O Monóxido de carbono C O2 Dióxido de carbono Ejercicios: S O3 __________________ ____ Trióxido de dinitrógeno I2 O5 __________________ ____ Heptaóxido de dicloro

Peróxidos Se forman por medio de un enlace covalente. Los peróxidos pueden ser metálicos o no metálicos. Peróxidos metálicos = Metal + 02 Peróxidos no metálicos = No metal + 02 Para nombrarlo se escribe la palabra peróxido y, en seguida, se anota el nombre del metal o no metal. Ejemplo: Na2 O2 Peróxido de sodio H2 O2 Peróxido de hidrógeno

Ejercicios Coloca el compuesto: Peróxido de sodio Peróxido de potasio Peróxido de magnesio Coloca el nombre: CaO2 CuO2 ZnO2

Hidróxidos, bases o álcalis Se forma al combinar Óxido metálico + Agua Esos compuestos se caracterizan porque su molécula tiene el radical hidróxido (OH)-1 Ca O + H2O Ca (OH)2 Óxido de calcio Agua Hidróxido de calcio Ó se forma al combinar Metal + Radical hidróxido (OH)-1 Al+3 + (OH)-1 Al (OH)3 Aluminio + radical hidróxido Hidróxido de aluminio

Para nombrar a los hidróxidos o bases la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIPAC) establece las siguientes reglas. 1.- Anota la palabra hidróxido 2.-Escribe el nombre del metal 3.-En caso de que el metal tenga varias valencias, anota con número romano la valencia, con la que actúo. 4.- También en estos compuestos se cruzan las valencias, tanto la del metal como la del radical hidróxido. Ejemplo: K+1 + (OH)-1 KOH Potasio + radical hidróxido Hidróxido de Potasio Ejercicios: Formar hidróxidos con: Na Al Li Zn Fe Mg Ca

Ácidos Hidrácidos Hidrogeno + No metal Los ácidos son compuestos que se caracterizan por la presencia del hidrógeno (H+) Los ácidos se dividen en dos grupos: Hidrácidos Oxiácidos Hidrácidos Son compuestos binarios que no contienen oxígeno. Se forman de la combinación de: Hidrogeno + No metal En este caso , el no metal es F, Cl, Br y I de la familia VII-A y S, Se y Te de la familia VI A. Estos elementos actúan con su valencia negativa del grupo al que pertenece (familia VII-A con valencia -1 y familia VI A con valencia -2).

H+1 + F-1 = H F ácido fluorhídrico Para escribir la fórmula de estos compuestos, toma en cuenta los siguientes aspectos: 1.- Coloca los símbolos de los elementos, agrega en la parte superior la valencia con la que actúan y cruza la valencia. Ejemplos: El nombre de los hidrácidos se forma de la siguiente manera: 1.- Escribe la palabra ácido 2.- Anota en seguida el nombre del no metal, con la terminación hídrico Ejemplo: H+1 + Cl-1 = H Cl H+1 + Se-2 = H2 Se H+1 + F-1 = H F ácido fluorhídrico

Ejercicios Forma el compuesto de: Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido bromhídrico Ácido yodhídrico Ácido selenhídrico Ácido telurhídrico

Óxido no metálico + Agua Oxiácidos Son compuestos terciarios, tienen oxígeno en su molécula, se forman al hacer reaccionar : Óxido no metálico + Agua El nombre de los oxiácidos lo determina la valencia con la que actúo el no metal, agregando prefijos y sufijos como indica el cuadro: Para que se facilite designar el nombre: 1.- Anota la palabra ácido 2.- Identifica la valencia con la que actúo el no metal. 3.- Consulta la tabla para colocar en el nombre el prefijo y terminación correspondiente Valencia del no metal Prefijo Sufijo 1-2 Hipo oso 3-4 5-6 ico 7 per

Ejemplo: Ejercicios: S+6 0-2 = S2O6 = SO3 trióxido de azufre Ejemplo de la formación del oxido no metálico: S+6 0-2 = S2O6 = SO3 trióxido de azufre no metal + oxigeno= cruce de valencias = simplificación Ejemplo de la formación del oxiácido SO3 + H2O → H2SO4 trióxido de azufre + Agua = ácido sulfúrico Ejercicios: Formar el ácido perclórico y el ácido hiposulfuroso

Sales Sales haloideas Metal + no metal 1.- Sales haloideas Hay de dos tipos: 1.- Sales haloideas 2.- Oxisales Sales haloideas Las sales haloideas también son compuestos binarios. Formadas por: Metal + no metal En los que los metales actúan con valencia positiva y los no metales con valencia negativa. Los no metales, en este caso, son la mayoría de los elementos de los grupos VI-A y VII.

Para formar estos compuestos, considera los siguientes aspectos: Coloca a la derecha el símbolo del no metal (anión) y, a la izquierda, el del metal. Escribe sobre cada símbolo la valencia correspondiente. Procede al cruce de valencias. Ejemplo: Mg+2 Cl-1 = Mg Cl2 Para nombrar: Se escribe primero el nombre del no metal agregandole la terminación uro 2) Se anota el nombre del metal correspondiente; si el metal tiene valencias variables, se escribe con número romano la valencia con la que actúo. Ejemplo: Na+1 Cl-1 = Na Cl cloruro de sodio

Oxisales oxiácido + base Estos compuestos se forman de una reacción de neutralización mediante enlaces iónicos y covalentes. Se forman combinando : oxiácido + base Para nombrar debes tomar en cuenta el siguiente cuadro: Valencia del no metal Prefijo Sufijo 1-2 Hipo ito 3-4 5-6 ato 7 per