ELEMENTOS, IONES Y COMPUESTOS. NOMENCLATURA y EL LENGUAJE QUÍMICO Profesor(a): CRISTIAN LEDEZMA CARVAJAL 2013

El alumno (a) desarrollará la capacidad de: COMPETENCIA GENÉRICA El alumno (a) desarrollará la capacidad de: Aplicar la Química como herramienta para razonar de manera lógica deductiva e inductiva, adquiriendo una comprensión científica y razonamiento lógico y de esta manera seguir aprendiendo por si mismo sobre diversos aspectos relacionados con la asignatura utilizando la metodología del aprendizaje colaborativo Química I

LOS COMPUESTOS QUÍMICOS. NOMENCLATURA y EL LENGUAJE QUÍMICO LOS COMPUESTOS QUÍMICOS. NOMENCLATURA y EL LENGUAJE QUÍMICO. PRIMERA PARTE RESULTADOS DE APRENDIZAJE: Los alumnos al finalizar el curso deberán ser capaces de: Describir en forma general la organización del átomo para identificar el número atómico y el número másico Identificar los cationes y aniones más comunes, tanto monoatómicos como poliatómicos Escribir la fórmula química de un catión o de un anión Escribir el nombre y la fórmula química de compuestos formados por la unión de dos iones de carga opuesta Nombrar a los compuestos químicos a través de un lenguaje especial que consta de símbolos y fórmulas Valorar la importancia del lenguaje químico en las ciencias de la ingeniería Química I

SABER SER Promover en el alumno la responsabilidad activa de su propio aprendizaje Desarrollar actitudes, habilidades de diálogo y creatividad para efectuar la búsqueda de información Cultivar la capacidad de identificar y jerarquizar los temas de aprendizaje en función del diagnóstico de sus propias necesidades de aprendizaje Involucrar al alumno en un grupo de trabajo colaborativo para poder identificar, analizar y solucionar algún problema Química I

NOMENCLATURA INORGÁNICA Semana 26 de Marzo Profesor(a): CRISTIAN LEDEZMA CARVAJAL 2013

NOMENCLATURA INORGANICA COMPUESTOS TERNARIOS OBJETIVO: Clasificar compuestos químicos inorgánicos según su composición y carácter químico. Nombrar y Escribir la simbología de compuestos químicos siguiendo las reglas de la IUPAC y Tradicional

CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS Hidróxidos Oxiácidos Sales Ternarias

SISTEMA PERIODICO Química I

hidróxido de Hierro III 1. HIDRÓXIDOS Mn(OH)m Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-). Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Comp. Stock Tradicional NaOH hidróxido de sodio hidróxido sódico Ca(OH)2 hidróxido de calcio hidróxido cálcico Fe(OH)3 hidróxido de Hierro III hidróxido Férrico M° + H2O → M(OH)n +H2 M+n + H2O → M(OH)n

ANHÍDRIDO + AGUA  OXOÁCIDO 2.OXOÁCIDOS HaXbOc Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto estado de oxidación. Se obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente: ANHÍDRIDO + AGUA  OXOÁCIDO SO3 + H2O  H2SO4 N2O5 + H2O  H2N2O6 2 HNO3

Anhídrido + agua → HaXbOc 2.OXIÁCIDOS Ejemplo de oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl (+1, +3, +5, +7) Formule el oxoácido según su nomenclatura . E.O Reacción Anhídrido + agua → HaXbOc Compuesto +1 Cl2O + H2O H2Cl2O2H2Cl2O2 HClO +3 Cl2O3 + H2O  HClO2 HClO2 +5 Cl2O5 + H2O  HClO3 HClO3 +7 Cl2O7 + H2O  HClO4 HClO4

Oxoácidos del grupo de los calcógenos (grupo VIA ) : 2. OXIÁCIDOS Oxoácidos del grupo de los calcógenos (grupo VIA ) : S (+2*, +4, +6 ) ácido hiposulfuroso SO + H2O  H2SO2 SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 ácido sulfuroso ácido sulfúrico

Anhídrido + agua → HaXbOc 2. OXOÁCIDOS Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), *P , As, Sb (+1, +3, +5), Reacción Anhídrido + agua → HaXbOc Compuesto Tradicional N2O + H2O  HNO HNO ácido hiponitroso N2O3 + H2O  HNO2 HNO2 ácido nitroso N2O5 + H2O  HNO3 HNO3 ácido nítrico

III. Compuestos ternarios 4. OXOSALES NEUTRAS - Ma(XbOc)m Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido: oxoácido + hidróxido  oxosal + agua HaXbOc + M(OH)m  Ma(XbOc)m + agua H2SO4 + Fe(OH)3  Fe2(SO4)3 + H2O NOMENCLATURA Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos –oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente

4. OXOSALES NEUTRAS Mn(XOx)m Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido: Comp. Stock Tradicional NaNO3 nitrato de sodio nitrato sódico CdSO3 sulfato de cadmio Cu3(PO4)2 fosfato de cobre (II) fosfato cúprico Sn(NO2)4 nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico

CATIONES COMUNES Carga Fórmula Nombre +1 H+ ion Hidrógeno Li+ ion Litio Na+ ion Sodio K+ ion Potasio Cs+ ion Cesio Ag+ ion Plata NH4+ ion Amonio Cu+ ion Cobre(I) Hg22+ ion Mercurio(I) +2 Mg2+ ion Magnesio Ca2+ ion Calcio Sr2+ ion Estroncio Ba2+ ion Bario Zn2+ ion Zinc Cd2+ ion Cadmio Co2+ ion Cobalto(II) Cu2+ ion Cobre(II) Fe2+ ion Hierro(II) Mn2+ ion Manganeso(II) Hg2+ ion Mercurio(II) Ni2+ ion Níquel(II) Pb2+ ion Plomo(II) Sn2+ ion Estaño(II) +3 Al3+ ion Aluminio Sc3+ ion Escandio Ga3+ ion Galio Cr3+ ion Cromo(III) Fe3+ ion Hierro(III) Co3+ ion Cobalto(III) Ni3+ ion Níquel(III)  +4 Ge4+ ion Germanio   Pb4+ ion Plomo (IV) Sn4+ ion Estaño (IV) Pt4+ ion Platino (IV)  Química I

ANIONES COMUNES Carga Fórmula Nombre -1 H ion Hidruro F ion Fluoruro Cl ion Cloruro Br ion Bromuro I ion Yoduro CN ion Cianuro OH ion Hidróxido C2H3O2 ion acetato ClO ion hipoclorito ClO2 ion clorito ClO3 ion clorato ClO4 ion perclorato NO2 ion nitrito NO3 ion nitrato MnO4 ion permanganato -2 O2 ion Óxido O22 ion Peróxido S2 ion Sulfuro CO32 ion Carbonato CrO42 ion Cromato Cr2O72 ion Dicromato SO42 ion Sulfato SO3 2 ion Sulfito MnO42 ion manganato -3 N3 ion Nitruro PO43 ion fosfato o ion ortofosfato Química I