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TEMA-1 NOMENCLATURA y FORMULACIÓN

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Presentación del tema: "TEMA-1 NOMENCLATURA y FORMULACIÓN"— Transcripción de la presentación:

1 TEMA-1 NOMENCLATURA y FORMULACIÓN

2 Número de oxidación (n.o.)
Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto Las reglas de asignación del número de oxidación son: 1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1 5. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión

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12 Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:
No metales: Elemento Nº de oxidación H -1; +1 F Cl, Br, I -1 -1; +1, +3, +5, +7 O S, Se, Te -2 -2; +2, +4, +6 N P As, Sb, Bi -3; +1, +2, +3, +4, +5 -3; +1, +3, +5 -3; +3, +5 B -3; +3 C Si -4; +2, +4 -4; +4

13 Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:
Metales: Elemento Nº de oxidación Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+ +1 Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +2 Cu, Hg +1, +2 Al, Sc +3 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Ge, Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4 Ir +3, +4 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +3, +4, +6, +7 V +2,+3, +4, +5

14 Regla general de la formulación:
En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa. Orden de electronegatividad aplicada a la formulación: Metales<Si<Sb<B<As<P<H<Te<Se<C<S<I<Br<Cl<N<O<F

15 METALES-METALOIDES-NO METALES

16 Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento
I. Sustancias simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Las moléculas de bastantes sustancias que en c.n. son gases, son diatómicas: N2, F2, O2, … Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de átomos: S8, O3, P4, … Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

17 Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento
I. Sustancias simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento Compuesto Tradicional H2 hidrógeno F2 flúor Cl2 Cloro Br2 bromo I2 yodo O2 oxígeno O3 ozono

18 II. Compuestos binarios
Están formados por dos elementos Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo El compuesto se lee de derecha a izquierda Sistemas de nomenclaturas Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo)

19 II. Compuestos binarios
Nomenclatura SISTEMÁTICA Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. Cl2O5 pentaóxido de dicloro H2S sulfuro de dihidrógeno SiH4 tetrahidruro de silicio

20 II. Compuestos binarios
Nomenclatura de STOCK Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica. CuO óxido de cobre (II) Fe2O3 óxido de hierro (III) Al2O3 óxido de aluminio

21 II. Compuestos binarios
Nomenclatura TRADICIONAL Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: Posibilidad de n. o. terminación uno -ico dos n.o. menor  -oso n. o. mayor  -ico tres n.o. menor  hipo -oso n. o. intermedia  -oso n.o. mayor  -ico cuatro n. o. menor  hipo -oso n. o. intermedio  -oso n. o. intermedio  -ico n. o. mayor  per -ico

22 II. Compuestos binarios
Nomenclatura TRADICIONAL Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: FeCl2 cloruro ferroso FeCl3 cloruro férrico NaCl cloruro sódico (o de sodio)

23 II. Compuestos binarios

24 II. Compuestos binarios 1. Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK Compuesto Stock Tradicional PbO2 óxido de plomo (IV) óxido plúmbico FeO óxido de hierro (II) óxido ferroso Fe2O3 óxido de hierro (III) óxido ferrico Li2O óxido de litio óxido lítico

25 II. Compuestos binarios 1. Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos. Compuesto Sistemática Tradicional SO monóxido de azufre anhídrido hiposulfuroso SO2 dióxido de azufre anhídrido sulfuroso SO3 trióxido de azufre anhídrido sulfúrico CO2 dióxido de carbono Anhídrido carbónico

26 II. Compuestos binarios 1. Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico Óxido ácido: Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno. Comp. Sistemática Tradicional N2O monóxido de dinitrógeno óxido nitroso NO monóxido de nitrógeno óxido nítrico N2O3 trióxido de dinitrógeno anhídrido nitroso NO2 dióxido de nitrógeno N2O4 tetraóxido de dinitrógeno N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno anhídrido nítrico

27 II. Compuestos binarios 2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Compuesto Sistemática Stock CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio LiH hidruro de litio FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio

28 II. Compuestos binarios 2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal . Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL. Comp. Sistemática Tradicional HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico H2Se seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico

29 II. Compuestos binarios 2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA. Comp. Sistemática Tradicional NH3 trihidruro de nitrógeno amoniaco PH3 trihidruro de fósforo fosfina AsH3 trihidruro de arsénico arsina SbH3 trihidruro de antimonio estibina CH4 tetrahidruro de carbono metano SiH4 tetrahidruro de nitrógeno silano BH3 borano

30 II. Compuestos binarios 3. Sales binarias
Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Compuesto Stock Tradicional LiF fluoruro de litio fluoruro de lítico AuBr3 bromuro de oro (III) bromuro áurico Na2S sulfuro de sodio sulfuro sódico SnS2 sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico

31 II. Compuestos binarios 3. Sales binarias
Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo: Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA Compuesto Sistemática BrF3 trifluoruro de bromo BrCl cloruro de bromo CCl4 tetracloruro de carbono As2Se3 triseleniuro de diarsénico

32 III. Compuestos ternarios
Están formados por tres elementos

33 III. Compuestos ternarios 1. Hidróxidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-). Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Comp. Stock Tradicional NaOH hidróxido de sodio hidróxido sódico Ca(OH)2 hidróxido de calcio hidróxido cálcico Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico Al(OH)3 hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

34 III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos
Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto estado de oxidación. 1.- Inicialmente se forma el anión o ion NEGATIVO, añadiendo al no metal el mínimo número de O-2, para que el conjunto sea NEGATIVO: 2.- A continuación se NEUTRALIZA la carga negativa con H+1 Su nomenclatura suele ser la TRADICIONAL

35 III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos
Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) Compuesto Tradicional HClO ácido hipocloroso HClO2 ácido cloroso HClO3 ácido clórico HClO4 ácido perclórico

36 III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos
Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6) Compuesto Tradicional H2SO2 ácido hiposulfuroso H2SO3 ácido sulfuroso H2SO4 ácido sulfúrico

37 III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos
Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) Compuesto Tradicional HNO ácido hiponitroso HNO2 ácido nitroso HNO3 ácido nítrico

38 III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos
El P, As, Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o. 1) Forma META → Se formula el oxoácido de la forma habitual: Á. metafosfórico 2) Forma ORTO → meta +H2O: Á. ortofosfórico 3) Forma PIRO O DI → 2ORTO - H2O: Á. pirofosfórico o á. difosfórico Compuesto Tradicional HPO3 ácido metafosfórico H4P2O7 ácido difosfórico H3PO4 ácido ortofosfórico

39 III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos
Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+4), Si (+4). Mientras que el C sólo forma un oxoácido, el Si puede formar tres: el meta, el orto y el piro H2CO3 ácido carbónico H2SiO3 ácido metasilícico H6Si2O7 ácido disilícico H4SiO4 ácido ortosilícico

40 III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos
Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3) No se formula el ácido dibórico pero sí el tetrabórico, que se formula de la forma habitual utilizando 4 átomos de boro. H2B4O7 Ácido tetrabórico HBO2 ácido metabórico H3BO3 ácido ortobórico

41 III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos
Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7) Compuesto Tradicional H2MnO3 ácido manganoso H2MnO4 ácido mangánico HMnO4 ácido permangánico

42 III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos
Oxoácidos del cromo: Cr (+6) Se obtienen los dos oxoácidos siguientes: Compuesto Tradicional H2CrO4 ácido crómico H2Cr2O7 ácido dicrómico

43 Iones: cationes y aniones
Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones. En general: los metales forman cationes los no metales forman aniones Ión monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o. poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

44 Iones: cationes y aniones
Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones. Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro. Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su n.o. entre paréntesis. Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico. Comp. Stock Tradicional K+ catión potasio o ión potasio Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) F- ión fluoruro P3- ión fosfuro ClO3- ión clorito SO42- ión sulfato

45 III. Compuestos ternarios 4. Oxisales neutras
Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal, no metal y oxígeno.: 1.- Anión poliatómico: Al OXOÁCIDO se le quitan TODOS los H 2.- NEUTRALIZACIÓN del ion poliatómico con un ion positivo NOMENCLATURA Tradicional: nombre del anión poliatómico (con el sufijo –ito, -ato) más nombre del metal en StocK

46 III. Compuestos ternarios 4. Oxisales neutras
Tradicional-Stosk NaNO3 nitrato de sodio CdSO3 sulfato de cadmio Cu3(PO4)2 fosfato de cobre (II) Sn(NO2)4 nitrito de estaño (IV)

47 III. Compuestos ternarios 5. Sales ácidas de hidrácidos
Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S y del H2Se por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK Comp. Stock NaHS hidrógenosulfuro de sodio Cu(HS)2 hidrógenosulfuro de cobre (II)

48 IV. Compuestos superiores 1. Oxisales ácidas
Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. Comp. Stock Tradicional Na2HPO4 hidrógenofosfato de sodio fosfato ácido de sodio NaH2PO4 dihidrógenofosfato de sodio fosfato diácido de sodio KHCO3 hidrógenocarbonato de potasio carbonato ácido (bicarbonato) de potasio Cr(HSO3)3 hidrógenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)

49 NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA ORGÁNICA

50 Química orgánica: La Química de los “Compuestos del Carbono”.
También tienen hidrógeno. Se exceptúan CO, CO2, carbonatos, bicarbonatos, cianuros... Pueden tener otros elementos: O, N, S, P, halógenos (X)...

51 Actualidad: Número de compuestos: Inorgánicos: unos 100.000
Orgánicos: unos (en donde incluimos: plásticos, insecticidas, jabones, medicamentos, gasolinas, fibras textiles...) Actividad: Dados los siguientes compuestos, identifica cuales de ellos son compuestos orgánicos: CH3-COOH; CaCO3; KCN; CH3-CN; NH4Cl; CH3-NH-CH2-CH3; Cl-CH2-CH3

52 Fórmulas estructurales en química orgánica
Los enlaces en las fómulas desarrolladas dependerán del elemento: H- Un enlace -O- Dos enlaces -C- Cuatro enlaces -N- Tres enlaces X- Un enlace

53 Tipos de enlace Enlace simple: Ejemplo: CH4, CH3–CH3 Enlace doble:
Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O Enlace triple: Ejemplo: HCCH, CH3 – CN

54 Cadenas carbonadas

55 Tipos de átomos de carbono (en las cadenas carbonadas)
Primarios (a) CH CH   Secundarios (b) CH3–C–CH2–CH–CH  Terciarios (c) CH  Cuaternarios (d) CH3 a d b c

56 Grupo funcional: “Es un átomo o grupo de átomos unidos a la cadena carbonada que determinan las propiedades del compuesto en que están presentes”.

57 Principales grupos funcionales (1)
Ácido carboxílico R–COOH Éster R–COOR’ Amida R–CONR’R’’ Nitrilo R–CN Aldehído R–CH=O Cetona R–CO–R’ Alcohol R–OH Fenol OH

58 Principales grupos funcionales (2)
Amina (primaria) R–NH2 (secundaria) R–NHR’ (terciaria) R–NR’R’’ Éter R–O–R’ Doble enlace R–CH=CH–R’ Triple enlace R– CC–R’ Nitro R–NO2 Halógeno R–X Radical R–

59 Hidrocarburos Son compuestos orgánicos que sólo contienen átomos de carbono y de hidrógeno. Tienen fórmulas muy variadas: CaHb. Los átomos de carbono se unen entre sí para formar cadenas carbonadas.

60 Tipos de hidrocarburos

61 Prefijos según nº de átomos de C.
Nº átomos C Prefijo 1 met 2 et prop but pent Nº átomos C Prefijo 6 hex 7 hept oct non dec

62 Formulación y nomenclatura: hidrocarburos de cadena abierta.
ALCANOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ano” Ejemplo: CH3–CH2–CH3: propano ALQUENOS: Prefijo (nº C) + sufijo “eno” indicando la posición del doble enlace si éste puede colocarse en varios sitios. Ejemplo: CH3–CH =CH–CH3: 2-buteno ALQUINOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ino” indicando la posición del trible enlace si éste puede colocarse en varios sitios. Ejemplo: CH3–CH2–CCH: 1-butino

63 Formulación y nomenclatura: hidrocarburos ramificados.
La cadena principal es la más larga que contiene el grupo funcional (el doble o triple enlace) Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional (doble o triple enlace) y si no hubiera por el que la ramificación tenga el nº más bajo. La ramificación se nombra terminando en “il”. Ejemplo: CH3–CH–CH=CH | CH2–CH metil-1-penteno. En el caso de que haya un doble y un triple enlace se da prioridad al doble (principal). Por ejemplo, CH3–CH2–CH=CH2 se nombra 1-buteno y no 3-buteno. CH3–CH2–CH=CH2

64 Formulación y nomenclatura: hidrocarburos cíclicos y aromáticos
Cíclicos: Se nombran igual que los de cadena abierta, pero anteponiendo la palabra “ciclo”. Ejemplo: CH2–CH | | : ciclo buteno CH =CH Aromáticos: Son derivados del benceno (C6H6) y se nombran anteponiendo el nombre del sustituyente. Ejemplo: –CH3 : metil-benceno (tolueno)

65 Ejercicio: Formular los siguientes hidrocarburos:
Pentano 2-hexeno propino metil-butino 3-etil-2-penteno CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 CH3–CH=CH–CH2–CH2–CH3 CHC–CH3 CHC–CH –CH | CH3 CH3–CH =C–CH2–CH | CH2–CH3

66 Ejercicio: Nombrar los siguientes hidrocarburos:
CH3–CH2–CH2– CH2–CH2–CH3 CH3–CC–CH2–CCH CH2=CH–CH2–CH3 CH3–CH–CH2–CH3 | CH2–CH3 CH3–C =CH–CH–CH | | CH3 CH3 hexano 1,4-hexadiino 1-buteno 3-metil-pentano 2,4-dimetil- 2-penteno

67 Numeración de cadenas Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional. En el caso de que haya varios grupos funcionales se da prioridad al principal. Por ejemplo, CH3–CO–CH2–CH3 se nombra butanona simplemente y no 2butanona, ya que sólo es posible dicha cetona Sólo se numera si es necesario diferenciar los compuestos Por ejemplo, CH3–CH2OH se nombra etanol simplemente y no 1 etanol, ya que no es posible el 2etanol

68 Formulación y nomenclatura: compuestos oxigenados (1).
OH ÁCIDOS [Grupo –C=O (carboxilo)]: Ácido + Hidrocarburo + sufijo “oico”. Ejemplo: CH3–COOH : ácido etanoico (acético) O–R ÉSTERES [Grupo –C=O]: Hidrocarburo + sufijo “ato” de nombre de radical terminado en “ilo”. Ejemplo: CH3–COO–CH2–CH3: acetato de etilo

69 Ejercicio: Formular los siguientes ácidos carboxílicos y ésteres:
ácido pentanoico butanoato de metilo ácido 2-butenoico ácido metil-propanoico metil-propanoato de metilo CH3–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH2–CH2–COO–CH3 CH3–CH=CH–COOH CH3–CH–COOH | CH3 CH3–CH–COO–CH | CH3

70 Ejercicio: Nombrar los siguientes ácidos carboxílicos y ésteres:
ácido 2-butinoico propanoato de etilo ácido propanodioico 2-metil-butanoato de etilo 3-metil-butanoato de metilo CH3–CC–COOH CH3–CH2–COO–CH2–CH3 HOOC–CH2–COOH CH3–CH–COO–CH2–CH | CH2– CH3 CH3–CH–CH2–COO–CH3 | CH3

71 Formulación y nomenclatura: compuestos oxigenados (2).
H ALDEHIDOS [Grupo C=O en un carbono terminal]: Hidrocarburo + sufijo “al”. Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CHO: butanal CETONA [Grupo C=O (carbonilo) en un carbono no terminal]: Número del C en el que está el grupo (si es necesario) + hidrocarburo + sufijo “ona”. Ejemplo: CH3–CO–CH3: propanona

72 Ejercicio: Formular los siguientes aldehídos y cetonas:
pentanal propanodial 4-penten-2-ona metil-propanal dimetil-butanona CH3–CH2–CH2– CH2–CHO CHO–CH2–CHO CH3–CO–CH2–CH=CH2 CH3–CH–CHO | CH3 CH | CH3–C–CO–CH3 | CH3

73 Ejercicio: Nombrar los siguientes aldehídos y cetonas:
CH2=CH–CH2–CHO CH3–CO–CH2–CO–CH3 CH2O CH3–CH–CO–CH | CH3 CH3–CH–CH–CHO | | CH3 CH3 3-butenal 2,4-pentanodiona metanal metil-butanona 2,3-dimetil-butanal

74 Formulación y nomenclatura: compuestos oxigenados (3).
ALCOHOLES [Grupo –OH (hidroxilo)]: Número del C en el que está el grupo (si es necesario) + hidrocarburo + sufijo “ol”. No puede haber dos grupos OH en el mismo C. Ejemplo: CH3–CH2–CH2OH: 1-propanol ÉTERES [Grupo –O– (oxi)]: Se nombran los radicales (terminados en“il”) por orden alfabético seguidos de la palabra “éter”. Ejemplo: CH3–O–CH2–CH3: etil-metil-éter

75 Ejercicio: Formular los siguientes alcoholes y éteres:
1-butanol propanotriol 2-penten-1-ol metil-1-propanol 3,3-dimetil-1-butanol CH3–CH2–CH2–CH2OH CH2OH–CHOH–CH2OH CH3–CH2–CH=CH–CH2OH CH3–CH–CH2OH | CH3 CH | CH3–C–CH2–CH2OH | CH3

76 Ejercicio: Nombrar los siguientes alcoholes y éteres:
CH2=CH–CHOH–CH3 CH3 – CHOH–CH2OH CH3–O–CH3 CH3–CH–CHOH–CH | CH3 CH3–CH2–CH–CH2OH | CH3 3-buten-2-ol 1,2-propanodiol dimetil-éter 3-metil-2-butanol 2-metil-1-butanol

77 Formulación y nomenclatura: compuestos nitrogenados (1).
NH2 AMIDAS [Grupo – C=O]: hidrocarburo + sufijo “amida”. Ejemplo: CH3–CONH2 : etanamida (acetamida) AMINAS [Grupo –NH2 (primaria), –NH – (secundaria), o –N– (terciaria)]: Se nombran los radicales (terminados en“il”) por orden alfabético seguidos de la palabra “amina”. Ejemplo: CH3–NH–CH2–CH3: etil metil amina

78 Formulación y nomenclatura: compuestos nitrogenados (2).
NITRILOS (o cianuros) [Grupo –CN] hidrocarburo + sufijo “nitrilo”. También puede usarse cianuro de (nombre de radical terminado en “ilo)” Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CN: butanonitrilo o cianuro de propilo

79 Ejercicio: Formular los siguientes derivados nitrogenados:
pentanamida etil-metil-amina 2-butenonitrilo N-metil-propanamida trietilamina metil-propanonitrilo CH3–CH2–CH2–CH2–CONH2 CH3–CH2–NH–CH3 CH3–CH=CH–CN CH3–CH2–CONH–CH3 CH3–CH2–N–CH2–CH | CH2–CH3 CH3–CH–CN | CH3

80 Ejercicio: Nombrar los siguientes derivados nitrogenados:
N-metil-2-butenamida N-etil-etanamida etanonitrilo metil-propilamina N,N-dietil-propanamida 2-metilpropilamina (isobutilamina) CH3–CH=CH–CONH–CH3 CH3–CONH–CH2–CH3 CH3–CN CH3–CH2–CH2–NH–CH3 CH3–CH2–CON–CH2–CH | CH2–CH3 CH3–CH–CH2–NH2 | CH3

81 Formulación y nomenclatura: Otros derivados (3).
Derivados halogenados: Prefijo (nombre del halógeno) + nombre del compuesto orgánico. Ejemplo: CH3–CHCl –CH2 –CH3  clorobutano. Nitrocompuestos: Prefijo (nitro) + nombre del compuesto orgánico. Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CH2NO2  nitrobutano

82 ISOMERÍA (compuesto distintos con la misma fórmula molecular)
1.-ISOMERÍA ESTRUCTURAL (distinta fórmula semidesarrollada). De cadena: CH3 (C4H10) metilpropano CH3–CH–CH3 y butano CH3–CH2–CH2–CH3 De posición: 1-propanol CH3–CH2–CH2OH y 2-propanol CH3–CHOH–CH3 De función: propanal CH3–CH2–CHO y propanona CH3–CO–CH3

83 2.-ISOMERÍA GEOMÉTRICA (o isomería CIS-TRANS).

84 3.-ISOMERÍA ÓPTICA (o isomería D-L).
Cuando un compuesto tiene al menos un átomo de Carbono asimétrico , es decir, un átomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes, pueden formarse dos variedades distintas llamadas isómeros ópticos,, aunque todos los átomos están en la misma posición y enlazados de igual manera. Los isómeros ópticos no se pueden superponer y uno es como la imagen especular del otro, como ocurre con las manos derecha e izquierda. Presentan las mismas propiedades físicas y químicas pero se diferencian en que desvían el plano de la luz polarizada en diferente dirección. D-2,3 dihidroxipropanal L-2,3 dihidroxipropanal


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