FORMULACIÓN INORGÁNICA.

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1 FORMULACIÓN INORGÁNICA

2 DEFINICIONES ÚTILES I.U.P.A.C. ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) Organismo internacional que coordina las normas que permiten formular (formulación ) y nombrar (nomenclatura ) un compuesto químico. . NUMERO DE OXIDACIÓN Número de electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura externa propia de los gases nobles. NOMENCLATURA Cómo nombramos los distintos compuestos. FÓRMULA QUÍMICA Representación escrita de una molécula o compuesto. EL SISTEMA PERIÓDICO

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5 NOMENCLATURAS NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Conocida como la de la I.U.P.A.C. Utiliza prefijos( di, tri, tetra, penta,…..). NOMENCLATURA DE STOCK Utiliza números romanos entre paréntesis. NOMENCLATURA TRADICIONAL Utiliza distintas terminaciones (hipo –oso oso, ico, per- ico,) según la valencia usada.

6 COMPUESTOS INORGÁNICOS
COMPUESTOS BINARIOS COMPUESTOS TERNARIOS OXIDOS HIDRÓXIDOS HIDRUROS ÁCIDOS OXOÁCIDOS SALES BINARIAS SALES TRECIARIAS

7 Los óxidos son combinaciones de los elementos con el oxígeno.
El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra óxido que puede estar precedida de prefijos numerales indicadores del número de átomos de oxígeno Fórmula general: X nOm Óxidos metálicos: combinación de un metal con el oxígeno. Ejemplos: Fe2O3 ; Li2O ; CaO ; Ag2O ; Al2O3 Óxidos no metálicos: combinación de un no metal con el oxígeno. CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; SO2 ; NO2

8 ÓXIDOS FORMULACION Solución: Fe2O3
Compuesto nombrado según la nomenclatura sistemática: Trióxido de dihierro Solución: Fe2O3 Nombre del elemento Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento Prefijo numeral que indica el número de oxígenos El elemento se escribe a la izquierda El oxígeno, como elemento más electronegativo, se escribe a la derecha Si los subindices son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar.

9 ÓXIDOS FORMULACION Solución: Fe2O3
Compuesto nombrado según la nomenclatura Stock: óxido de hierro (III) Solución: Fe2O3 Palabra "óxido" Nombre del metal con su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis (si tiene varios). El número de oxidación del oxígeno (sin signo) se coloca como subíndice del metal. El número de oxidación del metal (sin signo) se coloca como subíndice del oxígeno Si los subindices son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar.

10 El calcio es un metal alcalino-térreo con número de oxidación fijo: +2
ÓXIDOS FORMULACION Compuesto nombrado cuando tiene un número de oxidación: óxido de calcio Solución: Ca2O2 El calcio es un metal alcalino-térreo con número de oxidación fijo: +2 Simplificar subindices CaO El número de oxidación del oxígeno (sin signo) se coloca como subíndice del calcio. El número de oxidación del metal (sin signo) se coloca como subíndice del oxígeno

11 ÓXIDOS FORMULACION Cuando los elementos que se combinan con el oxígeno tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos, Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales (nomenclatura sistemática) o el número de oxidación escrito entre paréntesis (nomenclatura de Stock) en el nombre del óxido correspondiente, ya que como forman un único compuesto no existe ninguna ambigüedad: Óxido de sodio, óxido de calcio, óxido de plata... etc. En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe tener en cuenta el estado de oxidación del elemento y formular el óxido correspondiente cruzando, como subíndices, los correspondientes números de oxidación. Si los subíndices resultantes son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar.

12 ÓXIDOS Nomenclatura MnO2
Si nos dan la fórmula El oxígeno tiene número de oxidación -2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo. MnO2 Nº de oxidación n (-2) n+ 2*(-2)=0 La molécula tiene que ser neutra n=4 RECUERDA cuando nombramos los óxidos vamos de derecha a izquierda y nunca al revés Sistemática: Dióxido de Manganeso Stock: Óxido de Manganeso (IV) Tradicional: Óxido Manganoso

13 ÓXIDOS Nomenclatura La IUPAC en las normas dictadas en el 2005, considera los halógenos mas electronegativos que el oxógeno. Según esto las combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno deben nombrarse como haluros y no como óxidos. OCl2: dicloruro de oxígeno OCl3: dicloruro de trioxógeno O5I2: Diyoduro de pentaoxígeno

14 OXIDOS: EJEMPLOS Co2O3 Solución (sistemática): Trióxido de dicobalto
Solución (Stock): Óxido de cobalto (iii) Palabra óxido Prefijo numeral que indica el número de cobaltos Prefijo numeral que indica el número de oxígenos. Estado de oxidación entre paréntesis. Para obtener el estado de oxidación recordar que la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser cero. Palabra óxido Nombre del elemento.

15 Na2O: Monóxido de disodio u óxido de sodio
OXIDOS: EJEMPLOS SO2 Solución (sistemática): Dióxido de azufre Solución (Stock): Óxido de azufre (IV) Palabra óxido Prefijo numeral que indica el número de oxígenos. Nombre del elemento. Si hay un solo átomo del elemento no se pone el prefijo mono. Estado de oxidación entre paréntesis. Para obtener el estado de oxidación recordar que la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser cero. Palabra óxido Nombre del elemento. Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación se puede nombrar sin especificar el estado de oxidación entre paréntesis o sin poner ningún prefijo numeral, ya que el óxido es único: Na2O: Monóxido de disodio u óxido de sodio

16 M O 2 n EJEMPLOS OXIDOS Nomenclatura de Stock Na2O Óxido de sodio MgO
Óxido de magnesio CaO Óxido de calcio Li2O Óxido de litio Ag2O Óxido de plata FeO  Óxido de hierro(II) Fe2O3  Óxido de hierro(III) CrO3  Óxido de cromo(VI) TiO2  Óxido de titanio(IV) Cu2O Óxido de cobre(I) CuO Óxido de cobre(II) ZnO Óxido de cinc M O 2 n Simbolo de metal o no metal Nº Oxidación del metal o no metal

17 EJERCICIOS OXIDOS EJERCICIO OXIDOS FOR MUL A Rb2O V2O3 CdO CrO2 Cs2O
CoO ZnO BeO CuO Fórm ula Li2O BeO CaO  K2O Al2O3 FeO Cr2O3 CuO PtO2 SrO Resultados y soluciones Óxido de litio Óxido de berilio Óxido de calcio Óxido de potasio Óxido de aluminio Óxido de hierro(II) Óxido de cromo(III) Óxido de cobre(II) Óxido de platino(IV) Óxido de estroncio Nombre Óxido de rubidio Óxido de vanadio(III) Óxido de cadmio Óxido de manganeso(IV)  Óxido de cromo(IV) Óxido de cesio Óxido de cobalto(II) Óxido de cinc Óxido de berilio Óxido de cobre(II)

18 PEROXIDOS Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal (generalmente alcalino o alcalino-térreo) con el grupo O22-, grupo peróxido. El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra peróxido. Al agua oxigenada, o peróxido de hidrógeno, es el más conocido de esta clase de compuestos. El agua oxigenada se descompone con cierta facilidad dando oxígeno: 2 H2O > 2 H2O + O2 BaO2 ; CaO2 ; Li2O2 ;Ag2 O2 ;Na2O2; Hg2O2 Fórmula general: X nO2 La fórmula es simplificable, siempre que se respete la agrupación (O2)

19 PEROXIDOS: Formulación
Compuesto nombrado según la nomenclatura sistemática: Peroxido de Sodio Grupo peróxido O22- a la derecha Na2O2 Metal a la izquierda Intercambiar n os de oxidación (sin signo). No es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos, desaparecería la agrupacíón (O2)

20 PEROXIDOS: Nomenclatura
Peroxido de Bario Grupo peróxido O22- a la derecha Ba2(O2)2=Ba2O4=BaO2 Metal a la izquierda Intercambiar n os de oxidación (sin signo). No es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos, desaparecería la agrupacíón (O2)

21 PEROXIDOS: Formulación
TRUCOS para formulas peroxidos: 1,- Formular el óxido: Na2O 2,-Añadir un oxígeno más = Na2O2 Tener en cuenta que no se puede simplificar” si desaparece” el grupo (O2)

22 PEROXIDOS: Formulación
K2O2 El nombre del elemento Peróxido de potasio Palabra peróxido

23 PEROXIDOS Peróxido Nombre de Stock ¿Posible confusión? Na2O2
Peróxido de sodio Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto. K2O2 Peróxido de potasio Lo mismo que en el ejemplo anterior. MgO2 Peróxido de magnesio Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. CaO2 Peróxido de calcio Lo mismo que en el ejemplo anterior Cu2O2 Peróxido de cobre(I) Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O. ZnO2 Peróxido de cinc Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.