CAMILO RINCON ROJAS MARTIN HIDALGO TORRES JUAN MOLINA ROMARIO ANGEL KEVIN NIEVES KALEDIS SALINA

En las volumetrías se incluye un grupo de métodos analíticos que se basan en la medida del volumen de una disolución de concentración conocida necesario para reaccionar completamente con el analito. DEFINCION

1.Alta pureza (más de 99 %) 2.Debe ser estable al aire 3.Ausencia de agua de hidratación para evitar variaciones con los cambios de humedad el ambiente 4.Fácilmente obtenible a costo moderado 5.Razonable solubilidad en el medio de titilación 6.Masa molar relativamente alta para minimizar los errores asociados con su pesada: si la masa molar es alta, se necesitará mayor masa para obtener la cantidad necesaria en moles. ESTANDAR PRIMARIO

 Suficientemente estable en el tiempo para determinar su concentración una vez (no se necesita determinar nuevamente su concentración cada vez que se utilice)  Reacción rápida con el analito  Reacción más o menos completa para alcanzar el punto final  Reacción con el analito por medio de una reacción selectiva que pueda ser descrita por una ecuación química balanceada. SOLUCIONES ESTANDAR O SOLUCION PATRON

Las soluciones estándar se pueden preparar por: 1.Pesada directa de un patrón primario y dilución a un volumen conocido en un balón volumétrico. 2.Cuando no se dispone de un patrón primario, se prepara esta solución y luego se estandariza contra un estándar primario. LAS SOLUCIONES ESTANDAR

Pipetas volumétricas Buretas Fiolas Balones aforados INSTRUMENTOS NECESARIOS PARA UN ANALISIS VOLUMETRICO

PIPETAS VOLUMETRICAS

BURETRA

FIOLAS

BALON AFORADO

Básicamente los métodos tienen en común que son valoraciones basadas en diferentes tipos de reacción química  Acido-base  Precipitación  Formación de iones complejos  Oxido-reducción METODOS DE ANALISIS VOLUMETRICOS

Método analítico para determinar la concentración de un ácido o de una base mediante titulación contra una solución de concentración conocida. VALORACION DE ACIDO-BASE

 Método Argometrico  Método de Mohr  Método Volhard  Método de Fajans VALORACIONES DE PRECIPITACION

 Se basan en la propiedad que tienen ciertos iones metálicos de formar quelatos en solución acuosa.  Se utilizan en las industrias para determinar la dureza del agua.  Los reactivos formadores de complejos son ampliamente utilizados para titular cationes. Los  reactivos más útiles son compuestos orgánicos con varios grupos donadores de electrones que forman  enlaces covalentes múltiples con iones metálicos. VALORACIONES DE FORMACION DE IONES COMPLEJO

 Permanganometría  Dicromatometría  Yodometría VALORACIONES DE OXIDO- REDUCCION

1.Limpiar la bureta con agua y enjuagar con agua destilada. 2.Enjuagar con pequeñas cantidades de la disolución valor ante. 3.Llenar la bureta con el valor ante y enrasar con la llave (ver que no hay burbujas). Limpiar la punta de la bureta con agua destilada, y valorar. 4.Colocar un papel blanco bajo el Erlenmeyer que contiene la muestra para ver mejor el cambio de color. 5.Se valora con la disolución patrón, que se añade desde la bureta. 6.Las valoraciones se hacen por triplicado. 7.Los volúmenes obtenidos deben ser reproducibles MODO DE OPERACION

 Calcular la cantidad de muestra a pesar.  Si la cantidad de muestra a pesar es de 0,1 g o más, se pesa en la balanza analítica una cantidad exactamente conocida y que sea aproximadamente igual a la calculada. Se coloca en un matraz Erlenmeyer y se disuelve.  Si deben pesarse menos de 0,1 g es aconsejable pesar un múltiplo del valor calculado, colocarlo en un vaso de precipitados, disolverlo, transvasar la disolución a un matraz aforado, enrasar y con pipeta aforada tomar una alícuota para la valoración.  Añadir con probeta los reactivos auxiliares (cualquier disolución que ajusta las condiciones de trabajo).  Añadir el indicador necesario. Si está en disolución se añaden unas gotas con un cuentagotas. Si es sólido, se toma una pequeña cantidad con una espátula.  Añadir con probeta los reactivos auxiliares (cualquier disolución que ajusta las condiciones de trabajo).  Añadir el indicador necesario. Si está en disolución se añaden unas gotas con un cuentagotas. Si es sólido, se toma una pequeña cantidad con una espátula. PREPARACIÓN DE LA MUESTRA

¿Cuál deberá ser el peso de muestra de carbonato de sodio comercial, para que al titular con acido clorhídrico 0,1 N, cada mililitro corresponda al 1% de Na2CO4 de la materia? EJEMPLO