Yairamir Rivera Miranda MECN 4330 Prof. C. Delgado
H ISTORIA Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel Pourbaix ( ) A este le encantaba leer mucho sobre los diagramas de fase y por esto decidió producir "Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el cual contenía el diagrama de potencial-pH de todos los elementos conocidos en esa época
D IAGRAMA DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO DE P OURBAIX Disolución metálica---> diferentes reacciones entre el metal y el electrolito. Si ocurre por formación de oxido o hidróxido, el potencial de equilibrio correspondiente depende del pH de la solución. Productos solubles favorece la disolución metálica. Productos insolubles protegen el metal pasivandolos.
C OMO CALCULAMOS E INTERPRETAMOS UN DIAGRAMA DE P OURBAIX Este se lee en los ejes de X,Y: -En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos con la eq. de Nernst, h= hidrogeno -En X, se encuentra el pH con la función de –log del H + concentración de iones pH = − log[ H + ]
Un diag. de Pourbaix sencillo nos indica: Regiones de inmunidad Corrosión Pasividad del material Bueno este consiste en líneas: Horizontales ________ Verticales llllll Oblicuas
Horizontales => reacciones que no dependen del pH Ej.: Un metal que se oxida perdiendo dos electrones: M---> M e - Verticales => reacciones que dependen del pH pero que son independientes del potencial tales como: M H 2 O ---> M(OH) 2 + 2H + Oblicuas => reacciones en las cuales hay un intercambio de electrones y cambio de pH por ejemplo: M + 2H 2 O ---> M(OH) 2 + 2H + + 2e -
D IAGRAMA DE P OURBAIX Zonas: M = inmunidad a la corrosión M 2+ y MO 2 –2 los productos disueltos son estables Pasividad = productos formados son insolubles y dificultan la disolución posterior
C ONT. -A = reacción de corrosión causara reducción de protones del agua - B = agua termodinámicamente estable - C = Reducción del oxigeno disuelto
D IAGRAMA DE P OURBAIX DEL HIERRO
S IMPLIFIED P OURBAIX DIAGRAM FOR 1 M IRON SOLUTIONS.