FUNDAMENTOS Diagramas de Potencial-pH Corrosión electroquímica

Presentación del tema: "FUNDAMENTOS Diagramas de Potencial-pH Corrosión electroquímica"— Transcripción de la presentación:

1 FUNDAMENTOS Diagramas de Potencial-pH Corrosión electroquímica
Electrodos que se corroen Series galvánicas

2 Un diagrama de Pourbaix es una representación gráfica del potencial (ordenada) en función del pH (abscisa) para un metal dado bajo condiciones termodinámicas standard (usualmente agua a 25 ºC). El diagrama tiene en cuenta los equilibrios químicos y electroquímicos y define el dominio de estabilidad para el electrólito (normalmente agua), el metal y los compuestos relacionados, por ejemplo, óxidos, hidróxidos e hidruros. Tales diagramas puedes construirlos a partir de cálculos basados en la ecuación de Nernst y en las constantes de equilibrio de distintos compuestos metálicos

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4 Líneas oblicuas Líneas verticales Líneas horizontales

5 Líneas verticales: Representan
Líneas horizontales Representan: Reacciones con intercambio de electrones, Pero independientes del pH. Líneas verticales: Representan Reacciones dependientes del pH, o hay Intercambio de electrones. Líneas oblicuas: Representan reacciones Que dependen del pH y del potencial.

6 Líneas con Trazado continuo
Indican un equilibrio bien entre dos especies Solidas o ben entre una especie solida y una especie soluble Con distintos valores de actividad Líneas con Trazado discontinuo Indican un equilibrio entre dos especies solubles

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10 UNA celda electroquímica es una combinación de?

11 Metal electrolito metal
Si la celda electroquímica produce energía eléctrica, causada por el consumo de energía química, se dice que tenemos una celda galvánica o pila. Si, en cambio, la celda electroquímica consume corriente de una fuente de corriente externa, almacenando como consecuencia energía química, se dice que tenemos una celda electrolítica.

12 La corrosión electroquímica es un proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y es imprescindible la existencia de estos tres elementos, además de una buena unión eléctrica entre ánodos y cátodos, para que este tipo de corrosión pueda tener lugar. La corrosión más frecuente siempre es de naturaleza electroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o enterrado el metal, el agua condensada de la atmósfera, para lo que la humedad relativa deberá ser del 70%.

13 Clasificación de la corrosión electroquímica

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16 Los procesos de corrosión seca como húmeda son electroquímicos, pues se forman y participan en ellos, iones metálicos. Pero, , es general restringir la denominación de corrosión electroquímica a la que implica un transporte simultaneo de electricidad a través de un electrolito . Condición que no cumple la corrosión seca en la que no hay electrolito.

17 Electrodos que se corroen: teoría del potencial mixto

18 Hipótesis como punto de partida de la teoría del potencial mixto

19 SERIES GALVANICAS

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21 Diferencia entre potencial estándar y serie galvánica?

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