Termodinámica de las Reacciones Redox

Presentación del tema: "Termodinámica de las Reacciones Redox"— Transcripción de la presentación:

1 Termodinámica de las Reacciones Redox

2 Representación Gráfica
Especies Oxidadas

3 Diagramas de Estabilidad
Decomposition of Water ½H2O  ¼O2 + H+ + e-

4 Límites de la Estabilidad de Agua
pH O (g) 2 H O H (g) H (aq) + p e 20.75 1.22 Eh(V) (6) (4) (7) (8)

5 Diagrama de Predominancia

6 Diagrama de Pourbaix genérico

7 Lixiviación Oxidativa 4Au° + O2 + 2H2O + 8CN-  4Au(CN)2- + 4OH-
Básicamente tres tipos: Oxidativa 4Au° + O2 + 2H2O + 8CN-  4Au(CN)2- + 4OH- Reductiva MnO2 + 2Fe2+ + 4H+  Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O No-redox PbSO4 + Cit3-  PbCit- + SO42-

8 Un “corte” del diagrama de predominancia y evaluación de las especies
Fracción de Pb Un “corte” del diagrama de predominancia y evaluación de las especies

9 Log10 [concentración]

10 Adición de un Complejante
Ausencia y presencia de cianuro Dónde está soluble el oro en ambos casos? ¿Cuáles estados de oxidación están estables en cada región?

11 Adición de un Complejante
El ion cloruro estabiliza el estado de oxidación Cu(I)

12 El oxidante tiene un potencial mayor que el del Oro
Oxidantes El oxidante tiene un potencial mayor que el del Oro

13 Ejemplo: Procesamiento del Oro
Los pares Fe(CN)63-/Fe(CN)64- y O2/H2O pueden oxidar el Au0

14 Aluminio no es conveniente debido a que se forma una fase sólida
Agentes Reductores El agente reductor debe tener un potencial más bajo Aluminio no es conveniente debido a que se forma una fase sólida

15 Zinc tiene un potencial más negativo, pero es soluble
Agentes Reductores Zinc tiene un potencial más negativo, pero es soluble