Balanceo de Ecuaciones

Presentación del tema: "Balanceo de Ecuaciones"— Transcripción de la presentación:

1 Balanceo de Ecuaciones
Metodo redox

2 Na + H2O --- NaOH + H2 Na0 + H +1 2 O -2 -- Na +1 O -2 H +1 + H 0 2
Método REDOX Una reacción de óxido-reducción es aquella donde los números de oxidación de algunos átomos cambia al pasar de reactivos a productos. Una reacción REDOX no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o adsorción de energía. Cuando se trata de una reacción de Redox, el número de oxidación de los átomos de los compuestos equivale a su valencia, mientras que los átomos de los elementos tienen número de oxidación cero. Na + H2O --- NaOH + H2 Na0 + H +1 2 O -2 -- Na +1 O -2 H H 0 2

3 mÉTODO redox OXIDACION REDUCCION
Una especie química pierde electrones, originando que aumente su estado de oxidación. Agente Reductor. Un elemento gana electrones, originando que disminuya su numero de oxidación. Agente Oxidante. Na 0 Na +1 Oxidacion H+1 2  H 0 2 Reducción

4 Reglas para balanceo: Colocar los números de oxidación de cada uno de los elementos. Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce). Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción. Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento. Cruzar los resultados Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente. Completar el balanceo por tanteo. Verificar la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación. En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reduce a su mínima expresión.

5 Tipo de Reacciones Redox
Reacciones de Combinación: A+ B -- C Dos o mas sustancias se combinan para formar un solo producto. S + O2  SO2 3Mg + N2  Mg2N2

6 Tipo de Reacciones Redox
Reacciones de Descomposición: C -- A + B Ruptura de un compuesto en dos o mas componentes. 2HgO2  2Hg +O2 2NaH  2Na + H2 2KClO3  2KCl + 3O2

7 Tipo de Reacciones Redox
Reacciones de Desplazamiento: A+ BC -- AC + B Un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento. Desplazamiento de Hidrógeno. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2Al + 3H2O  Al2O3 + 3H2. Zn + 2HCL  ZnCl2 + H2 Desplazamiento de metal. TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2 Desplazamiento de halógeno. Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2

8 Tipo de Reacciones Redox
Reacciones de Desproporción: Un mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo. 2 H2O2  2H2O + O2

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