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¿ÓXIDO, QUÉ…? ¿VISTAZO? ¿QUÉ ONDA, CON ÉSTE? ¡CALMATE MI CHAVO! ÓXIDO - REDUCCIÓN VERÁS, QUE FÁCIL ES: ¡¡¡EMEPECEMOS!!! SAQUEN SUS CUADERNOS VAMOS A DAR.

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1 ¿ÓXIDO, QUÉ…? ¿VISTAZO? ¿QUÉ ONDA, CON ÉSTE? ¡CALMATE MI CHAVO! ÓXIDO - REDUCCIÓN VERÁS, QUE FÁCIL ES: ¡¡¡EMEPECEMOS!!! SAQUEN SUS CUADERNOS VAMOS A DAR UN VISTAZO A ÓXIDO – REDUCCIÓN

2 Empecemos por saber que a las reacciones de óxido – reducción, también se les conoce como redox. Es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de los elementos. El proceso puede incluir la transferencia completa de electrones para formar uniones iónicas o sólo la transferencia parcial o desplazamiento de electrones para formar uniones covalentes.

3 Se efectúa una oxidación cuando aumenta el número de oxidación como resultado de la pérdida de electrones. Se efectúa una reducción siempre que el número de oxidación disminuya como resultado de una ganancia de electrones La sustancia que causa un incremento en el número de oxidación de otra sustancia (es decir, la que ayuda a que otro elemento se oxide) se llama agente oxidante. La sustancia que causa una disminución en el número de oxidación de otra sustancia (es decir, la que ayuda a que otro elemento se reduzca) se llama agente reductor. La transferencia de electrones es característica de las reacciones redox. OXIDACIÓN REDUCCIÓN

4 PASOS PARA LA REALIZACIÓN DE BALANCEO REDOX Determinar los números de oxidación de los elementos químicos de cada compuesto – 1+ 2 – – 1+ 1 – Números de oxidación HClO 3 + H 2 S H 2 SO 4 + HCl (1+ 3 – ) (2+ 8 – ) Se determinan los elementos cambiaron sus números de oxidación de un lado a otro de la reacción – Cl cambia a Cl 2 – 6+ S cambia a S Se escriben las semi – reacciones que incluyen a los elementos que cambian su número de oxidación, con el número de electrones que se ganan o se pierden, indicando el elemento que se oxida y el que se reduce (agente reductor y oxidante respectivamente) – Cl cambia a Cl gana 6 electrones = se REDUCE AGENTE OXIDANTE 2 – 6+ S cambia a S pierde 8 electrones = se OXIDA AGENTE REDUCTOR Intercambiados, al número más sencillo más sencillo – Cl cambia a Cl gana 3 electrones 2 – 6+ S cambia a S pierde 4 electrones

5 PASOS PARA LA REALIZACIÓN DE BALANCEO REDOX (continuación) Se realiza el balanceo de masa de las semi - reacciones encontradas – Cl cambia a Cl Como se tiene un átomo de cada uno de los 2 – 6+ elementos en cada lado de la reacción S cambia a S y ya está listo el balanceo de masa. Se realiza el balanceo de cargas de las semi - reacciones encontradas – [ Cl + 3 e Cl ] X 4 2 – 6+ [ S – 4 e S ] X 3________ – 6+ – 4 Cl + 3 S +12e– 3 S + 4 Cl –12e– El balanceo de los elementos restantes se realiza por tanteo, dejando al último al hidrógeno y al oxígeno. En caso necesario, el resto del balanceo se realiza por inspección. 4 HClO H 2 S 3 H 2 SO HCl EVALUACION

6 EJERCICIOS 1.Determina el número de oxidación de los elementos que se indican y escribe el número total de átomos que conforman cada compuesto. Compuesto Números de oxidación Compuesto Números de oxidación H 2 SO 4 H = +1; S = +6 O = – 2 Fe(OH) 2 HNO 3 Al(NO 3 ) 3 MnSO 4 Na 2 CO 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 K 2 Cr 2 O 7 Fe 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (Cr 2 O 7 ) 3 1.Número de oxidación de los elementos que forman el CO 2 : CARBONO= _______ OXÍGENO= ________ 2.En la reacción Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Cual es el agente reductor: _______________________ 3.Cual reacción no es REDOX: a) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 b) KClO 3 KCl + O 2 c) Cl 2 + H 2 O HCl + O 2 1.Realiza los siguientes balanceos por el método REDOX, indicando para cada una: a)KBr + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Br 2 + SO 2 + H 2 O b)KClO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + O 2 + ClO 2 + H 2 O c)KMnO 4 + KCl + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + Cl 2 d)Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO e)Sn + HNO 3 SnO 2 + NO 2 + H 2 O


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