FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS

Presentación del tema: "FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS"— Transcripción de la presentación:

1 FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS
LA PAREJA PERFECTA: REDUCCIÓN Y OXIDACIÓN

2 Definición Oxidación:
Un elemento se oxida cuando en un cambio químico su número de oxidación aumenta Reducción: Un elemento se reduce cuando en un cambio químico su número de oxidación disminuye

3 Número de oxidación Es la carga eléctrica positiva o negativa, asignada a cada átomo o ión. También se conoce como estado de oxidación.

4 Reglas para asignar el número de Oxidación
A los átomos en estado elemental se les asigna el número cero ( ), así como a las moléculas diatómicas sencillas ( ) El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto los hidruros (-1) El oxígeno tiene número de oxidación de –2 excepto en los peróxidos. Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidación +1 Los metales alcalinotérreos tiene No. Oxidación +2 Todos los metales tienen número de oxidación positivos La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero.

5 ¿Cuál es el número de oxidación en la fosfina?
El número de oxidación del H es +1 Hay tres átomos de H (+1)(3) = +3 El número de oxidación del P = -3 = 0

6 El cambio en los números de oxidación:
Para el Magnesio Para el oxígeno El Magnesio se oxidó El Oxígeno se redujo

7 A esta combinación se le conoce como reacción redox
Agente Oxidante y Agente Reductor Gana electrones Pierde electrones + + Agente reductor oxidado Agente oxidante Agente reductor Agente oxidante reducido A esta combinación se le conoce como reacción redox

8 Ecuaciones Redox

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11 Balanceo de Ecuaciones de Oxido Reducción
(REDOX)

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14 EJERCICIOS 1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O 3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O 6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2 7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O 8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O 9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O 10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O 11. KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O 12. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O