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Reacciones de Oxido-Reducción
Semana 5 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
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Reacciones de Oxido Reducción (Redox)
Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos. En toda reacción de oxido-reducción los electrones se transfieren de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones otra debe ganarlos.
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Oxidación Un átomo o ión de un elemento se oxida si pierde electrones.
Es la pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación de un elemento hacia un valor más positivo. Un átomo o ión de un elemento se oxida si pierde electrones.
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Reducción Cambios característicos de la reducción:
Es la ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación hacia un valor menos positivo. Cambios característicos de la reducción: Hay reducción cuando el # de oxidación disminuye. Un átomo o ión de un elemento se reduce si gana electrones.
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Agente Reductor y Agente Oxidante
AGENTE REDUCTOR La sustancia que se oxida y que causa la reducción. Proporciona electrones AGENTE OXIDANTE La sustancia que se reduce y causa la oxidación. Acepta electrones
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Ejercicios P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO
Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O HNO3 + H2S → NO + S + H2O
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ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN
ECUA-CION ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE # ELECTRONES GANADOS # ELECTRONES PERDIDOS AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN a) b) c) d) e)
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ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN
Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productos a) Al + H3PO4 → H2 + AlPO4 b) K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O ECUA-CION ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE # ELECTRONES GANADOS # ELECTRONES PERDIDOS AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN a) b)
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Fin
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