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Reacciones de síntesis Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja.

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Presentación del tema: "Reacciones de síntesis Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja."— Transcripción de la presentación:

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2 Reacciones de síntesis Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja. Si los reactivos son elementos se llaman reacciones de formación.

3 Reacciones de síntesis A + B AB

4 Reacciones de descomposición Son reacciones químicas en las que un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. Son las inversas de las reacciones de síntesis.

5 Reacciones de descomposición AB A + B

6 Reacciones de sustitución o desplazamiento Las reacciones de sustitución o desplazamiento pueden ser simples o dobles. En una reacción de sustitución o desplazamiento simple, un elemento es reemplazado por otro elemento más reactivo en un compuesto, para producir un nuevo compuesto y el elemento desplazado.

7 Reacciones de sustitución o desplazamiento A + BC AC + B

8 Reacción de doble sustitución o desplazamiento En esta reacción una hay dos compuestos químicos que intercambian dos elementos para formar dos nuevos compuestos. Las reacciones de doble desplazamiento se producen generalmente en disolución acuosa con compuestos iónicos, y en ellas se produce un precipitado (sólido), se forma un gas o se produce agua.

9 Reacción de doble sustitución o desplazamiento AB + CD AD + CB

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11 Ejercicios Definir el tipo de reacción y calcular la carga con la que trabaja cada compuesto

12 Fe + S FeS Fe 2 O Al Al 2 O Fe 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 2 Al + 6 HCl 2 AlCl H 2 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 CaCO 3 CaO + CO 2 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2

13 KCl + AgNO 3 KNO 3 + AgCl (AgCl, precipitado) LiH + H 2 O LiOH + H 2 ( H 2, gas) 2 AlCl 3 2 Al + 3 Cl 2 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 2 Al + 3 CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) Cu HCl + NaOH NaCl + H 2 O (H 2 O, agua) AlCl NH 4 OH 3 NH 4 Cl + Al(OH) 3 (Al (OH) 3, precipitado)

14 a) 2 HgO 2 Hg + O 2 b) 2 H 2 + O 2 2 H 2 O c) Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 d) 2 KI + Pb(NO 3 ) 2 2 KNO 3 + PbI 2

15 a) Descomposición. El HgO se descompone en Hg y O 2, sustancias más simples. b) Síntesis o formación. El H 2 y el O 2 se combinan para formar agua (sustancia más compleja). c) Desplazamiento simple. El Zn reemplaza al hidrógeno que se desprende. d) Doble sustitución. El plomo y el potasio se intercambian y se produce un precipitado, el PbI 2.

16 Cu + AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Ag hilo de cobre


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