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OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007.

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Presentación del tema: "OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007."— Transcripción de la presentación:

1 OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007

2 Ajuste redox (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO Zn > Br - + Zn 2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion- electrón. b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 -. Masa atómica: Zn: 65'4

3 Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO Zn > Br - + Zn 2+ BrO Zn > Br - + Zn Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos BrO Zn > Br - + Zn 2+ BrO Zn > Br - + Zn 2+

4 Ajuste redox BrO Zn > Br - + Zn 2+ BrO Zn > Br - + Zn Se identifica el que se oxida y el que se reduce el Zn(0) se oxida a Zn(+2) el Br(+7) se reduce a Br(-1)

5 Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+

6 Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn e -

7 Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn e - de reducción BrO > Br -

8 Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn e - de reducción BrO > Br - + 4H 2 O

9 Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn e - de reducción BrO H + ---> Br - + 4H 2 O

10 Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn e - de reducción BrO H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

11 Ajuste redox 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación Zn ---> Zn e - de reducción BrO H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

12 Ajuste redox 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación [ Zn ---> Zn e - ] x 4 de reducción BrO H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

13 Ajuste redox 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn e - de reducción BrO H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

14 Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn e -

15 Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn e - de reducción BrO H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

16 Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn e - de reducción BrO H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O 4 Zn + BrO H + + 8e - ---> 4Zn e - +Br - +4H 2 O

17 Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn e - de reducción BrO H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O 4 Zn + BrO H + + 8e - ---> 4Zn e - +Br - +4H 2 O se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada

18 Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn e - de reducción BrO H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O 4 Zn + BrO H + + 8e - ---> 4Zn e - +Br - +4H 2 O se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada 4 Zn + BrO H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O 4 Zn + BrO H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

19 Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO Se calcula la cantidad de sustancia BrO Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -

20 Ajuste redox 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -

21 Ajuste redox 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -

22 Ajuste redox 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 - es la cantidad de sustancia de BrO 4 - que tenemos en 25 mL de disolución

23 Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico

24 Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O 4 Zn + BrO H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

25 Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O 4 Zn + BrO H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

26 Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O 4 Zn + BrO H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O es la cantidad de sustancia de Zn puro que ha reaccionado

27 Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn

28 Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol;

29 Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn

30 Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn es la masa de Zn puro que ha reaccionado (y por tanto lo que hay en 1 g de muestra)

31 Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)

32 Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje) sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

33 Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje) sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

34 Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje) sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra es la masa de Zn puro que hay en 100 g de muestra; es decir la muestra tiene una riqueza del 65,4 % en Zn

35 Ajuste redox (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO Zn > Br - + Zn 2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4 Zn + BrO H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O 4 Zn + BrO H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 -. riqueza = 65,4 % riqueza = 65,4 %


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