Descargar la presentación
La descarga está en progreso. Por favor, espere
1
Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007
OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007
2
Ajuste redox (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO4- + Zn > Br- + Zn2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO4- . Masa atómica: Zn: 65'4
3
Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO4- + Zn > Br- + Zn2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos
4
Ajuste redox 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce
BrO4- + Zn > Br- + Zn2+ 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce el Zn(0) se oxida a Zn(+2) el Br(+7) se reduce a Br(-1)
5
Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
de oxidación Zn > Zn2+
6
Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
de oxidación Zn > Zn e-
7
Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
de oxidación Zn > Zn e- de reducción BrO > Br-
8
Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
de oxidación Zn > Zn e- de reducción BrO > Br- + 4H2O
9
Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
de oxidación Zn > Zn e- de reducción BrO H > Br- + 4H2O
10
Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
de oxidación Zn > Zn e- de reducción BrO H+ + 8e > Br- + 4H2O
11
Ajuste redox 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación Zn > Zn e- de reducción BrO H+ + 8e > Br- + 4H2O
12
Ajuste redox 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación [ Zn > Zn e- ] x 4 de reducción BrO H+ + 8e > Br- + 4H2O
13
Ajuste redox 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación 4 Zn > 4 Zn e- de reducción BrO H+ + 8e > Br- + 4H2O
14
Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones
de oxidación 4 Zn > 4 Zn e-
15
Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones
de oxidación 4 Zn > 4 Zn e- de reducción BrO H+ + 8e > Br- + 4H2O
16
Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones
de oxidación 4 Zn > 4 Zn e- de reducción BrO H+ + 8e > Br- + 4H2O 4 Zn + BrO4- + 8H+ + 8e- ---> 4Zn2+ + 8e- +Br-+4H2O
17
Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones
de oxidación 4 Zn > 4 Zn e- de reducción BrO H+ + 8e > Br- + 4H2O 4 Zn + BrO4- + 8H+ + 8e- ---> 4Zn2+ + 8e- +Br- +4H2O se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada
18
Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones
de oxidación 4 Zn > 4 Zn e- de reducción BrO H+ + 8e > Br- + 4H2O 4 Zn + BrO4- + 8H+ + 8e- ---> 4Zn2+ + 8e- +Br- +4H2O se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada 4 Zn + BrO4- + 8H > 4Zn2+ +Br- +4H2O
19
Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO4- . 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO4-
20
Ajuste redox 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO4-
a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO4-
21
Ajuste redox 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO4-
a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO4-
22
Ajuste redox 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO4-
a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO4- es la cantidad de sustancia de BrO4- que tenemos en 25 mL de disolución
23
Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn
a partir de un cálculo químico
24
Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn
a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO4- + 8H > 4Zn2+ +Br- +4H2O
25
Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn
a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO4- + 8H > 4Zn2+ +Br- +4H2O
26
Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn
a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO4- + 8H > 4Zn2+ +Br- +4H2O es la cantidad de sustancia de Zn puro que ha reaccionado
27
Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn
28
Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn
a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol;
29
Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn
a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn
30
Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn
a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn es la masa de Zn puro que ha reaccionado (y por tanto lo que hay en 1 g de muestra)
31
Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)
32
Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)
sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra
33
Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)
sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra
34
Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)
sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra es la masa de Zn puro que hay en 100 g de muestra; es decir la muestra tiene una riqueza del 65,4 % en Zn
35
Ajuste redox (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO4- + Zn > Br- + Zn2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4 Zn + BrO4- + 8H > 4Zn2+ +Br- +4H2O b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO4- . riqueza = 65,4 %
Presentaciones similares
