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REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS Transformaciones químicas de una (s) sustancia (s) en otra (s) Se representa a través de una ecuación química Se convierten.

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1 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS Transformaciones químicas de una (s) sustancia (s) en otra (s) Se representa a través de una ecuación química Se convierten en Reactivos Productos

2 La utilización del signo mas: C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O + E El estado de agregación: Zn(s) + HCl(ac) ZnCl 2 (ac) + H 2 (g) Coeficiente estequiometrico.

3 Cambio de estado y el uso de flechas: KClO 3 KCl + O 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3

4 CLASIFICACION DE LAS REACCIONES REACCIONES DE COMBUSTION Hidrocarburo + O 2 CO 2 + H 2 O Ej: C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O + E

5 REACCIONES DE COMBINACION (COMPOSICION O SINTESIS). A + B AB Ej: 2H 2 (g) + O 2 2H 2 O(l)

6 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN (DISOCIACION TERMICA) AB A + B Ej: 2KClO 3 (s) + Calor 2 KCl(s) + 3O 2 (g)

7 REACCIONES DE SUSTITUCION ÚNICA (desplazamiento) A + BC AC + B Ej: 2HCl(g) + Zn(s) ZnCl(ac) + H 2 (g)

8 REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION (DOBLE DESCOMPOSICION) AB + CD AD + CB Ej: 2NaCl(ac) + CaSO 4 (ac) CaCl 2 (ac) + Na 2 SO 4 (ac)

9 Ejercicios: identificar y clasificar las siguientes reacciones, sean de síntesis, de combustión, de desplazamiento, de descomposición térmica, etc. 1. HCl + NH 3 NH 4 Cl 2. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 3. NaNO 3 NaNO 2 + O 2 (g) 4. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 5. 2Na + 2H 2 O 2 NaOH + H 2 (g)

10 REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES REVERSIBLES H 2 (g) + Cl 2 (g) 2 HCl(g) IRREVERSIBLES 2Na + 2H 2 O 2 NaOH + H 2 (g)

11 BALANCEO DE ECUACIONES La ley de la conservación de la masa dice: la suma de las masas de las sustancias que aparecen como reactantes es igual a la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos

12 COMO BALANCERAR ECUACIONES Se utilizan coeficientes numéricos donde sea necesario (reactivos y productos). HgO Hg + O 2 (no balanceada) 2HgO 2Hg + O 2 (balanceada)

13 METODOS PARA BALANCEAR ECUACIONES MÉTODO DE INSPECCION O TANTEO MÉTODO OXIDO REDUCCION (REDOX) MÉTODO DEL ION ELECTRÓN MÉTODO ALGEBRAICO

14 1. MÉTODO DE TANTEO Se buscan números que igualen los átomos elementos a cada lado de la ecuación. Se inicia con los metales, luego los no metales dejando para el final el Hidrogeno y el Oxigeno. Ej: H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O(l) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(l)

15 Ejercicios Ca + O 2 CaO Mg + N 2 Mg 3 N 2 CaCl 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 CaCO 3 + NH 4 Cl Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3 ) 2 MgCO 3 + H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + CO 2 + H 2 O KClO 3 KCl + O 2

16 TALLER H 3 PO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O CaCO 3 + H 3 PO 4 Ca(PO 4 ) 2 + CO 2 + H 2 O KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O CrCl 3 + KOH + KClO 3 + K KCL + K 2 CrO 4 + H 2 0

17 MÉTODO OXIDO -REDUCCION (REDOX) OXIDACIÓN: Proceso por el cual un elemento pierde electrones, como resultado su numero de oxidación se hace mas positivo.

18 REDUCCIÓN: Proceso mediante el cual un elemento gana electrones, con lo cual el numero de oxidación de los átomos o grupos de átomos involucrados se hace más negativo.

19 Estos procesos (oxidación y reducción) son simultáneos. Que se denominan conjuntamente proceso redox

20 EJEMPLO Zn + 2HCl ZnCl 2 + H Zn + HCl ZnCl 2 + H 2

21 0 +2 Zn Perdió dos electrones y aumento el numero de oxidación de 0 a +2.

22 ¿hubo oxidación o reducción? Oxidación

23 +1 0 H H 2 El hidrogeno paso de +1 a 0 ganó un electrón

24 ¿hubo oxidación o reducción? Reducción

25 AGENTES (OXIDANTE Y REDUCTOR) Agente oxidante: Elemento o compuesto que capta electrones para reducirse, pero hace que otro se oxide

26 Agente reductor: Elemento o compuesto que cede electrones oxidándose, pero hace que otra se reduzca.

27 ¿En la reacción anterior quien era el agente reductor y quien el agente oxidante? Agente oxidante? El H Agente reductor? El Zn

28 OXIDACIÓN REDUCCIÓN

29 EJERCICIOS HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O FeCl 3 + H 2 S FeCl 2 + S + HCl HNO 3 + I 2 NO 2 + HIO 3 + H 2 O I 2 O 5 + CO I 2 + CO 2 HNO 3 + Fe Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O

30 TALLER AL 2 O 3 + C + Cl 2 CO + ALCl 3 KMnO 4 + HCl MnCl 2 KCl + Cl 2 + H 2 O CoS 2 + O 2 Co 2 O 3 + SO 2 Mg + B 2 O MgO + B NiF 2 + NH 3 NiN + NH 4 F + N 2 Na 2 CO 3 + FeCr 2 O 7 + O 2 Fe 2 O 3 + Na 2 CrO 4 + CO 2

31 ION -ELECTRÓN SE UTILIZA PARA HALLAR LOS COEFICIENTES EN UNA ECUACION REDOX

32 PASOS 1.TENER UNA ECUACION DONDE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS HALLAN EXPERIMENTADO CAMBIOS EN SU ESTADO DE OXIDACION. 2.ESCRIBIR SEMIRREACCIONES PARA EL AGENTE OXIDANTE Y EL AGENTE REDUCTOR.

33 3. IGUALAR CADA SEMIRREACCION EN CUANTO AL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO. SI SE TRATA DE SOLUCIONES ÁCIDAS O NEUTRAS, SE AÑADE H 2 O Y H PARA BALANCEAR EL OXIGENO Y EL HIDROGENO.

34 POR CADA ATOMO DE OXIGENO QUE SE ENCUENTRA EN EXCESO, EN UN LADO DE LA ECUACION, SE AGREGA UNA MOLECULA DE H 2 O EN EL OTRO LADO.

35 DE LA MISMA FORMA, SE AÑADEN IONES (H ) PARA IGUALAR LOS ÁTOMOS DE HIDROGENO. SI LA SOLUCION ES BASICA, POR CADA OXIGENO EN EXCESO EN UN LADO DE LA ECUACION SE AÑADE UNA MOLECULA DE H 2 O EN EL MISMO LADO Y 2 OH EN EL OTRO LADO.

36 4. IGUALAR CADA SEMIREACCION EN CUANTO AL NUMERO DE CARGAS AÑADIENDO ELECTRONES EN EL PRIMER O SEGUNDO MIEMBRO DE LA ECUACION.

37 5. IGUALAR LA PÉRDIDA Y GANANCIA DE ELECTRONES EN AMBOS LADOS, MULTIPLICANDO CADA SEMIRREACCION POR LOS MINIMOS COEFICIENTES.

38 6. SUMAR LAS DOS SEMIRREACCIONES Y SIMPLIFICAR TODOS LOS TÉRMINOS COMUNES EN AMBOS LADOS DE LA ECUACION RESULTANTE.

39 7. SIMPLIFICAR LOS COEFICIENTES, EN CASO DE SER POSIBLE

40 EJEMPLOS H 2 SO 3 + MnO 4 SO 4 + Mn, En medio ácido


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