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Tipos de Reacciones Químicas Según la reorganización de los átomos: Según el mecanismo: Reacciones ácido-base. Neutralización Reacciones de precipitación.

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2 Tipos de Reacciones Químicas Según la reorganización de los átomos: Según el mecanismo: Reacciones ácido-base. Neutralización Reacciones de precipitación Reacciones de oxidación-reducción Reacciones de combustión Síntesis o combinación Descomposición Desplazamiento o sustitución Doble descomposición o intercambio

3 Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos ÍNDICE A + B AB Síntesis o combinación Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja.

4 Síntesis o combinación Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes: N H 2 2 NH 3 Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales: S + Fe FeS Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos: 2 Ca + O 2 2 CaO S + O 2 SO 2 Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:anhídrido SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Las reacciones entre un óxido metálico y un anhídrido dan sales: CaO + SO 2 CaSO 3 ÍNDICE

5 Descomposición Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos Un compuesto da lugar a dos o más sustancias. Estas pueden ser elementos o compuestos. AB A + B 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 CaCO 3 CaO + CO 2 ÍNDICE

6 Desplazamiento o sustitución Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos Un elemento libre se combina y uno que estaba combinado queda libre. AB + X AX + B Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo: Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu ÍNDICE

7 Doble desplazamiento o intercambio Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos Equivalen a una doble sustitución AB + XY AX + BY ácido + base sal + agua HCl + NaOH NaCl + H 2 O ÍNDICE

8 Tipos de reacciones según el mecanismo Ácido-base. Neutralizaciones. Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua. En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos. ÍNDICE

9 Ácido-base. Neutralizaciones Ejemplo: Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico La neutralización consiste en la reacción entre los iones H + de los ácidos y los iones OH - de las bases para dar moléculas de agua: H + + OH - H 2 O Las propiedades del ácido, debidas al ion H +, quedan "neutralizadas" o anuladas por las del ion OH - y viceversa. Na + + OH - + Cl - + H + Cl - + Na + + H 2 O NaOH HCl NaCl Los iones Cl - y Na + están presentes en la reacción pero no intervienen en ella, se les llama iones espectadores. ÍNDICE

10 Tipos de reacciones según el mecanismo Precipitación Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos disoluciones. ÍNDICE

11 Precipitación La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad que presentan los reactivos y los productos de la reacción. Ag + + NO I - + K + AgI (s) + NO K + AgNO 3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO 3 (aq) solubilidad elevada solubilidad elevada solubilidad baja solubilidad elevada Ejemplo: Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un precipitado de yoduro de plata. Los iones nitrato y potasio permanecen en la disolución, sin intervenir en la reacción ÍNDICE

12 Tipos de reacciones según el mecanismo Oxidación-Reducción (Redox) Consiste en la transferencia de electrones de una especie química, llamada agente reductor, a otra, llamada agente oxidante. ÍNDICE

13 Oxidación-Reducción (Redox) Ejemplo: Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de sulfato de cobre, se produce una transferencia de electrones del magnesio a los iones cobre (II), formándose cobre metálico e iones magnesio (II) que pasan a formar parte de la disolución. Reducción: Cu e – Cu Oxidación: Mg Mg e – Cu 2+ + Mg Cu + Mg 2+ Reducción: Ag + + e – Ag Oxidación: Cu Cu e – Ag + + Cu Ag + Cu 2+ Otro ejemplo: ÍNDICE

14 Tipos de reacciones según el mecanismo Combustión Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente, formándose óxidos de los elementos del combustible y desprendiéndose energía en forma de luz y calor. Si el combustible contiene carbono se forma dióxido de carbono y si contiene hidrógeno se forma agua. Si el combustible que contiene carbono se quema mal, se forma algo de monóxido de carbono y eso es un peligro por su alta toxicidad. ÍNDICE

15 Combustión Ejemplos: Combustión de propano C 3 H O 2 3 CO H 2 O Combustión de butano 2 C 4 H O 2 8 CO H 2 O Combustión de hidrógeno 2 H 2 + O 2 2 H 2 O Combustión de carbón C + O 2 CO 2 ÍNDICE

16 Anhídrido significa sin agua. Aquí se utiliza como un procedimiento en desuso de nomenclatura de los óxidos de los elementos muy electronegativos. Estos óxidos al reaccionar con agua dan ácidos, a diferencia de los óxidos metálicos que dan hidróxidos. Ejemplo: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 H 2 SO 4 ácido sulfúrico SO 3 anhídrido sulfúrico Volver


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